Gabarito_Química_Módulo10_9ano

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Veja na tabela a seguir os elementos químicos responsáveis por certas colorações de fogos de artifício:
AS CORES DO SHOW
Coloração Elemento químico
Amarelo Sódio (Na)
Azul-esverdeado Cobre (Cu)
Branco-metálico Magnésio (Mg)
Vermelho Cálcio (Ca)
Vermelho-carmim Estrôncio (Sr)
Verde Bário (Ba)
Violeta Potássio (K)
Fonte: Agnaldo Arroio, doutor em físico-química pelo IQSC-USP, Instituto de Química de São Carlos-USP.
AMORIM, Cristina; NOGUEIRA, Paulo; JUSTE, Marília. Como funcionam os fogos de artifício? Galileu. Disponível em: 
<http://revistagalileu.globo.com/Galileu/0,6993,ECT669619-1716-9,00.html>. Acesso em: 28 dez. 2016. (Adaptado.)
Os shows de fogos de artifício de hoje em dia estão cada vez mais elaborados. Vemos um ver-
dadeiro espetáculo cronometrado e planejado nos mínimos detalhes, mas o que não muda é a 
profusão de cores que inunda o céu noturno. 
Com os colegas, faça uma pesquisa na internet sobre alguns shows de fogos de artifício famosos 
no mundo. Quais elementos químicos vocês identificaram nesses espetáculos? Quais são os pro-
cedimentos necessários para garantir a segurança das pessoas e do meio ambiente nesses locais?
Teste de chama
Material
 » Béquer
 » Fio de tungstênio
(ou um filamento
de lâmpada incandescente)
 » Cloreto de sódio (NaCl)
 » Cloreto de cálcio (CaCl2)
 » Sulfato de cobre (CuSO4)
 » Bico de Bunsen
Procedimento
1. Mergulhar o fio de tungstênio nos sais.
2. Levar a chama do bico de Bunsen.
3. Observar e anotar a cor emitida.
Discuss‹o
a) Quais são as cores observadas nos referidos sais?
NaCl: amarelo; CaCl2: alaranjado; CuSO4: verde-escuro.
b) Como você explicaria as cores observadas?
Quando os átomos são colocados na chama, o calor excita os elétrons, ou seja, faz com que passem para um nível de 
maior energia. Ao retornarem aos níveis energéticos iniciais, há liberação de energia na forma de luz.
ATIVIDADE PRÁTICA
Professor, comente 
que os fogos 
de artifício são 
compostos de pólvora 
e determinados 
sais, os quais são 
responsáveis pelas 
diferentes cores 
emitidas nos shows. 
Obedecer às normas 
de armazenamento 
dos fogos, estabelecer 
uma distância mínima 
do público em 
relação ao conjunto 
de fogos de artifício 
e adquirir somente 
produtos devidamente 
certificados são 
algumas das medidas 
de segurança que 
podem ser citadas.
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PRATICANDO O APRENDIZADO
1 Caracterize o modelo atômico de Dalton.
O átomo é uma esfera maciça, rígida, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra.
2 Caracterize o modelo atômico de Thomson.
O átomo é uma esfera de massa positiva com elétrons incrustados 
em seu interior e em sua superfície.
3 Caracterize o modelo atômico de Rutherford.
O átomo possui uma pequena região central de carga positiva, 
denominada núcleo, que concentra a maior parte do átomo, e que 
é rodeada por elétrons girando em uma região ampla, denominada 
eletrosfera.
4 Caracterize o modelo atômico de Bohr.
O átomo possui uma região central denominada núcleo, de carga 
positiva. Os elétrons encontram-se na eletrosfera divididos em 
camadas (níveis de energia ou estados estacionários), girando em 
órbitas circulares com energia constante.
5 Associe as colunas:
( A ) Modelo atômico 
de Dalton
( B ) Modelo atômico 
de Thomson
( C ) Modelo atômico 
de Rutherford
( D ) Modelo atômico 
de Bohr
( D ) Átomos possuem elétrons que 
se movimentam ao redor do nú-
cleo limitado de órbitas circulares.
( B ) Átomos são de carga elétrica 
positiva, que apresenta elétrons 
uniformemente distribuídos.
( A ) Átomos são esferas maciças 
e indivisíveis.
( C ) Átomos possuem um pe-
queno núcleo com carga elétrica 
positiva e uma eletrosfera, com 
carga elétrica negativa.
APLICANDO O CONHECIMENTO
Veja, no Manual do Professor, o gabarito comentado da questão sinalizada com asterisco.
1 (UEG-GO – Adaptada) Para termos ideia sobre as di-
mensões atômicas, em escala macroscópica, podemos 
considerar que, se o prédio central da Universidade Es-
tadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo 
de hidrogênio, a sua eletrosfera poderia estar a aproxi-
madamente 1 000 km. Dessa forma, o modelo atômi-
co para matéria é uma imensidão de vácuo com altas 
forças de interação. Considerando-se a comparação 
apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera 
é coerente com que modelo atômico?
Segundo os modelos de Thomson e Dalton, o átomo não tinha 
eletrosfera. Somente a partir do modelo proposto por Rutherford 
foi constatado que o átomo possuía um núcleo denso, positivo e 
pequeno, com os elétrons girando ao redor, em uma eletrosfera. Esse 
modelo foi aperfeiçoado por Bohr, que afirmou que os elétrons giravam 
em níveis ou camadas definidos de energia.
6 O que é necessário para que o elétron salte de uma 
camada de menor energia para outra de maior energia?
O elétron deve absorver energia.
7 O que é necessário para que o elétron salte de uma 
camada de maior energia para outra de menor energia?
O elétron deve emitir energia, seja na forma de luz visível, seja de 
radiação.
8 De acordo com o que foi estudado, quais são as partí-
culas atômicas que estão no núcleo do átomo?
Prótons e nêutrons.
9 Das três partículas atômicas estudadas, indique a de 
menor massa.
Elétron.
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2 (G1-Cefet-MG – Adaptada) O filme “Homem de Ferro 2” 
retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal pa-
ládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal 
atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu 
pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, 
cuja imagem se assemelha à figura abaixo (Figura 12).
Figura 12.
Complete o quadro abaixo, indicando o número do 
modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, 
Thomson, Rutherford e Bohr.
DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR
VI II V I
DESENVOLVIMENTO HISTÓRICO DAS PRINCIPAIS IDEIAS 
SOBRE A ESTRUTURA ATÔMICA
400 a.C. Demócrito
A matéria é indivisível e feita de 
átomos.
350 a.C. Aristóteles
A matéria é constituída por 4 
elementos: água, ar, terra, fogo.
1800 Dalton
Todo e qualquer tipo de matéria é 
formado por partículas indivisíveis, 
chamadas átomos.
1900 Thomson
Os átomos dos elementos 
consistem em um número de 
corpúsculos eletricamente 
negativos englobados em uma 
esfera uniformemente positiva.
1910 Rutherford
O átomo é composto por um núcleo 
de carga elétrica positiva, equilibrado 
por elétrons (partículas negativas), 
que giram ao redor do núcleo, numa 
região denominada eletrosfera.
1913 Bohr
A eletrosfera é dividida em órbitas 
circulares definidas; os elétrons só 
podem orbitar o núcleo em certas 
distâncias denominadas níveis.
1930 Schrödinger
O elétron é uma partícula-onda que 
se movimenta ao redor do núcleo 
em uma nuvem.
1932 Chadwick
O núcleo atômico é também 
integrado por partículas sem carga 
elétrica, chamadas nêutrons.
Figura 13.
Figura 12.
Essa imagem é uma representação de qual modelo 
atômico?
A imagem é uma representação do modelo de Rutherford, que 
acreditava que o átomo seria composto de um núcleo positivo 
e muito pequeno, rodeado por elétrons se movimentando na 
eletrosfera. Rutherford sugeriu que o átomo fosse como o sistema 
solar, no qual o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.
3 (Uern – Adaptada) “O processo de emissão de luz dos 
vaga-lumes é denominado bioluminescência, que nada 
mais é do que uma emissão de luz visível por organis-
mos vivos. Assim como na luminescência, a biolumi-
nescência é resultado de um processo de excitação 
eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma rea-
ção química que ocorre no organismo vivo”. A partir da 
informação do texto, que modelo atômico pode explicar 
a emissão de luz visível pelos vaga-lumes?
O modelo atômico de Bohr pode explicar o fenômeno de emissão deluz visível pelos vaga-lumes.
4 (Unicid-SP) Ao tratar da evolução das ideias sobre a 
natureza dos átomos, um professor apresentou as se-
guintes informações e figuras (Figura 13):
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5 (UFG-GO) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir (Figura 14), no qual há a representação de um modelo 
atômico para o hidrogênio.
8 (UFG-GO – Adaptada) No conto “O pirotécnico Za-
carias”, de Murilo Rubião, o protagonista descreve 
eventos relacionados à sua morte. Nesse momento, 
a visão de Zacarias, repleta de cores, se assemelha a 
fogos de artifício. Esse trecho encontra-se transcrito 
a seguir:
A princípio foi azul, depois verde, amarelo e negro. 
Um negro espesso, cheio de listras vermelhas, de um ver-
melho compacto semelhante a fitas densas de sangue. 
Sangue pastoso com pigmentos amarelados, de um ama-
relo esverdeado, tênue, quase sem cor.
RUBIÃO, Murilo. Obras completas. São Paulo: Companhia de Bolso, p. 14-15. 2010.
Qual fenômeno subatômico pode explicar e se relacio-
nar com a visão da personagem?
O fenômeno subatômico que pode explicar a visão da personagem 
é a transição eletrônica, caracterizada pela absorção de energia pelo 
elétron, quando passa de um nível menos energético para um nível 
mais energético e, a seguir, a consequente liberação dessa energia, 
quando o elétron retorna para níveis de menor energia.
6 (UFG-GO – Adaptada) Os modelos atômicos são elabo-
rados no intuito de explicar a constituição da matéria e 
têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, 
desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos 
modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o 
modelo atual. Qual é a principal característica do mo-
delo mais recente dentre os citados?
A principal característica do modelo de Bohr, que é o mais recente 
entre os citados, é a quantização dos níveis de energia dos elétrons.
7 (UFG-GO – Adaptada) Leia o poema apresentado a seguir:
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem 
ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica 
presente nesse poema remete a quais modelos atômicos?
A composição metafórica do poema se refere aos modelos atômicos 
propostos por Thomson, Dalton e Rutherford, respectivamente.
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
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WATCHMEN. São Paulo: Abril, n. 2, dez. 1988.
Figura 14.
Qual o modelo atômico escolhido pela personagem no último quadrinho? Explique-o.
O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia,
chamados de níveis ou camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, o elétron gira em torno do núcleo, na camada K.
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1 (Udesc – Adaptada) Os fundamentos da estrutura da 
matéria e da atomística baseados em resultados expe-
rimentais tiveram sua origem com John Dalton, no 
início do século XIX. Desde então, no transcorrer de 
aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais 
como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram 
contribuições marcantes de como possivelmente o 
átomo estaria estruturado. Com base nas ideias pro-
postas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira 
e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia 
de que os átomos eram, na verdade, grandes es-
paços vazios constituídos por um centro pequeno, 
positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
( )  Thomson utilizou uma analogia inusitada ao com-
parar um átomo com um “pudim de passas”, em 
que estas seriam prótons incrustados em uma 
massa uniforme de elétrons dando origem à atual 
eletrosfera. 
( )  Dalton comparou os átomos a esferas maciças, 
perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. 
A partir deste estudo surgiu o termo “átomo”, que 
significa “sem partes” ou “indivisível”. 
( )  O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envol-
ver conceitos de mecânica quântica, em que a ele-
trosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis 
denominadas níveis de energia, sendo ao elétron 
proibida a movimentação entre estas regiões. 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F-V-V-V
b) V-V-F-V
c) F-V-V-F
d) V-F-F-F
e) V-F-F-V
2 (G1-Cefet-MG) Sobre a evolução do modelo atômico, 
afirma-se:
III. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons 
emitem energia quando saltam de um estado ener-
gético para outro mais interno.
III. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford 
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo 
e formado por um fluido com carga positiva, no qual 
estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódi-
cos que permitiram concluir que o átomo é formado 
por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas 
partículas esféricas, maciças e indivisíveis denomi-
nadas átomos.
São corretas apenas as proposições:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
e) II e IV.
3 (Mack-SP) Comemora-se, neste ano de 2011, o centená-
rio do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês 
Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Quí-
mica em 1908. Em 1911, Rutherford bombardeou uma 
finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas 
de uma amostra contendo o elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu 
que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, 
denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa ho-
mogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao 
atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que 
preenchidos.
4 (UPE)
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica 
destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, 
comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Tra-
ta-se de uma munição especial, fabricada com a adição 
de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultra-
violeta. Ao se disparar a arma carregada com essa mu-
nição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e 
em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetó-
ria do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores 
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser 
utilizado na busca por evidências dos vestígios desse 
tipo de bala? 
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thomson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thomson.
e) Modelo de Rutherford-Thomson.
DESENVOLVENDO HABILIDADES
Veja, no Manual do Professor, o gabarito comentado da quest‹o sinalizada com asterisco.
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