água, pH e tampões

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ÁGUA 
 ↳ É a substância mais abundante nos 
 sistemas vivos, constituindo mais de 70% 
 do peso da maioria dos organismos, mas 
 pode sofrer variações de acordo com a 
 idade do indivíduo. 
 ↳ A quantidade de água é maior em alguns 
 tecidos, como o cerebral (90%), e menor 
 em outros, como o adiposo(10%). 
 ↳Cada molécula é fora da por um átomo 
 de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, 
 unidos por ligações covalentes. 
 ↳Pode-se dizer que a água livre pode ser 
 definida como a água de trânsito, a qual 
 pode entrar e sair de uma célula utilizando 
 as aquaporinas (poros na membrana) como 
 caminho. 
 ↳A água no organismo desempenha as 
 seguintes funções: 
 ● Solvente de cristais e dispergente 
 de coloides; 
 ● Reagente em transformações 
 metabólicas(hidrólise, hidratação); 
 ● Importante para a função das 
 proteínas e processos metabólicos; 
 ● Transporte e excreção de 
 substâncias; 
 ● Regulação térmica no organismo; 
 ● Manutenção da pressão osmótica e 
 do pH tecidual. 
 ↳ ESTRUTURA QUÍMICA DA ÁGUA 
 A molécula da água pode ser considerada 
 um solvente universal, pois várias 
 substâncias podem interagir com ela, como 
 compostos iônicos, moléculas com caráter 
 polar e os principais eletrólitos do 
 organismo. 
 ↳Com relação à solubilidade das 
 moléculas em água: 
 ● Substâncias hidrofílicas têm 
 afinidade pelas moléculas de água; 
 ● Substâncias hidrofóbicas não tem 
 afinidade pelas moléculas de água. 
 OBS: existem casos em que uma molécula 
 apresenta porções polares e apolares, as 
 quais são denominadas anfipáticas, como, 
 por exemplo, a membrana celular, que 
 apresenta a parte externa hidrofílica e a 
 parte interna hidrofóbica. 
 O CONCEITO DE pH E OS 
 SISTEMAS TAMPÕES 
 ↳ O equilíbrio ácido-base tem como 
 objetivo a manutenção da homeostasia, 
 isto é, manter constantes as concentrações 
 de íons de hidrogênio e hidroxila. Esses 
 íons são produzidos durante o processo de 
 respiração celular. 
 ● Ácido: é toda espécie química 
 capaz de ceder prótons. 
 ● Base: é toda espécie química capaz 
 de receber prótons. 
 ↳ No organismo, a água comporta-se como 
 solvente e possui características ácido 
 básicas, o que a torna de extrema 
 importância nas funções biológicas. 
 ↳ Os ácidos podem ser classificados em: 
 ● Ácidos Fortes: Os que apresentam 
 um grau de dissociação elevado. 
 ● Ácidos Fracos: Os que apresentam 
 um grau de dissociação baixo. 
 ESCALA DE pH 
 ↳ Para determinar se uma solução é ácida 
 ou básica, existe uma escala que é 
 denominada escala de pH, a qual mede a 
 concentração de íon de hidrogênio. 
 ↳ Muitas reações químicas necessitam de 
 um pH ideal para que possam ocorrer. 
 Caso o valor do pH não seja adequado, 
 processos digestivos, catabólicos ou 
 anabólicos não ocorrerão da maneira ideal. 
 ↳ O pH em um sistema biológico pode 
 apresentar algumas variações, como, o pH 
 do sangue, que oscila em torno de 7,4, e o 
 pH do estômago, que, dependendo de 
 fatores como a alimentação , pode ir de 1,5 
 a 8 na escala. 
 ↳ Cabe relatar que os íons de hidrogênio 
 podem ser adquiridos ou retirados do 
 corpo de várias formas como: 
 ● Fonte alimentar; 
 ● Quantidade de ácidos 
 metabolicamente produzidos pelo 
 organismo; 
 ● Controle via sistema digestório 
 (crises de vômito, quadros de 
 diarreia) 
 ● Sistema tampões 
 MANUTENÇÃO DO pH 
 ↳ A manutenção do pH dos líquidos 
 corpóreos, principalmente do sangue, é 
 fundamental à vida. Por isso deve haver 
 um equilíbrio entre a entrada ou produção 
 de íons de hidrogênio e a livre remoção 
 desses íons no organismo. 
 ↳ O organismo dispõe de mecanismos para 
 manter a homeostasia. 
 SISTEMA TAMPÃO 
 ↳ O sistema tampão é formado por um 
 ácido fraco e sua base conjugada ou por 
 um hidróxido fraco e se ácido conjugado. 
 ↳ Pode-se dizer que um tampão é qualquer 
 substância que pode se ligar 
 reversivelmente aos íons de hidrogênio. 
 ↳ Um tampão resiste às variações no pH 
 porque contém tanto espécies ácidas para 
 neutralizar os íons OH- quanto espécies 
 básicas para neutralizar os íons H+. 
 ↳ Os principais sistemas tampões presentes 
 no organismo, que permitem a manutenção 
 da homeostasia, são: 
 ● Tampão de proteínas; 
 ● Tampão fosfato: É um sistema de 
 tampão muito eficiente, mantendo 
 o pH do líquido intracelular em 
 6,8-7,0, o qual é ideal para as 
 reações bioquímicas. Pode 
 também, participar no controle do 
 pH plasmático; (age no citoplasma 
 de todas as células) 
 ● Tampão bicarbonato (age no 
 tamponamento sanguíneo); 
 ● Tampão hemoglobina. 
 DISTÚRBIOS DE EQUILÍBRIO ÁCIDO 
 BÁSICO 
 ↳ Os distúrbios podem ocorrer por 
 acúmulo de ácidos ou perda de bases, que 
 levam a um processo de acidose, ou por 
 acúmulo de bases e perda de ácido, que 
 levam a um processo de alcalose. 
 ↳ Os distúrbios podem ser de origem 
 respiratória ou metabólica. 
 ↳ Cada um dos distúrbios leva a um 
 sistema de compensação com parâmetros 
 opostos. 
 ↳ O exame de gasometria é utilizado para 
 verificar distúrbios ácido básicos. 
 Gasometria