Atividade A3 - Química e Resistência dos Materiais

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS
ENSAIO DE DUREZA
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
 Ensaio de Dureza
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
		CM = F / 9,80665 * 6,5 = 9800 / 63,743225 = 153,7418 kgf/cm2		
	Ensaio de dureza – Material Latão
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	CP 01
	
9800
	3,3
	CP 02
	
	3,3
	CP 03
	
	3,3
Tabela 2 – Dados obtidos no experimento
CM = F / 9,80665 * 6,5 = 4900 / 63,743225 = 76,870914 kgf/cm2
	Ensaio de dureza – Material Alumínio
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	CP 01
	
4900
	2,5
	CP 02
	
	2,6
	CP 03
	
	2,6
Tabela 2 – Dados obtidos no experimento
CM = F / 9,80665 * 6,5 = 9800 / 63,743225 = 153,7418 kgf/cm2
	Ensaio de dureza – Material Cobre
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	CP 01
	
9800
	3,9
	CP 02
	
	3,9
	CP 03
	
	3,9
Tabela 3 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
Por se tratar de de um um corpo de teste esférico foi utilizado a seguinte fórmula para se encontrar a dureza de Brinell:
Através dela os valores encontrados foram:
Latão HB 113
Aluminio HB 90
Cobre HB 78
Pilha de Daniell
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
Se faz necessário lixar as placas para remover impurezas que dificultariam as reações.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
A finalidade da ponte salina é manter as duas soluções eletricamente neutras através da migração de íons (corrente iônica). Dessa forma ao molhar a solução torna possível a movimentação dos íons para equilibras as soluções.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique. 
Sim, por um determinado período de tempo. Após esse periodo haveria acúmulo de íons em ambos os lados e pilha perderia sua neutralidade, interrompendo o funcionamento. 
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
A placa de zinco representa o ânodo, pois passa pelo processo de oxidação doando seus elétrons através de um fio condutor para a placa de cobre, que por sua vez é chamado de cátodo por receber os elétrons do zinco.
 
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 	trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Caso houvesse a inversão das ponteiras o valor de tensão apresentado seria negativo (-1,15V)
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre 	a equação global da pilha.
Ânodo/semirreação de oxidação: Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e- 
Cátodo/semirreação de redução: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) 
Reação Global: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
7. Qual o efeito notado nas placas?
A placa de Zinco e Ferro por sofrerem oxidação, diminuiram sua espessura enquanto a placa de Cobre por sofrer redução e acumulo de cobre sólido aumentou sua espessura.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
Com o passar dos dias a tensão diminuiu.
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
O eletrodo de ferro (Fe).
Ao utilizar a placa de ferro foi gerada um ddp positiva, porém com uma tensão menor.
Reações Químicas e Eletrólise
	1. 
Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
0. Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
Visualmente podemos notar a solidificação do cloreto de prata com uma coloração esbranquiçada.
0. Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
Podemos notar o depósito do magnésio no fundo do tubo liberando gases (bolhas) dentro de uma substância aquosa mais clara.
0. Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
Podemos notar que após a mistura do dicromato de potássio com ácido ascórbico, a cor no tubo se alterou de laranja para preto.
0. Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
Apesar de não haver um termometro no experimento, podemos notar alteração no tubo de ensaio que indica que houve um aumento de temperatura, e também tivemos a formação de góticulas de H2O que estão depositadas na estrutura do tubo.
1. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
	
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