AOL 1 - Química Orgânica

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Módulo A - 73071 . 7 - Química Orgânica - T.20221.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente 
ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira 
geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo 
e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, F, V, F. 
2. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, F, F, F, V. 
4. 
V, V, F, V, V. 
5. 
F, F, V, F, V. 
2. Pergunta 2 
/1 
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. 
Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de 
maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se 
afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação 
porque: 
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1. 
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua 
representação. 
2. 
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são 
demonstradas no plano. 
3. 
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível. 
4. 
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, 
da mesma forma que as ligações. 
Resposta correta 
5. 
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente. 
3. Pergunta 3 
/1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais 
atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é 
representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender 
melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua 
complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
1, 4, 5, 3, 2. 
2. 
5, 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
3, 4, 2, 5, 1. 
4. 
5, 4, 3, 1, 2. 
5. 
4, 5, 2, 1, 3. 
4. Pergunta 4 
/1 
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono 
e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, 
independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos 
possuem partículas fundamentais em sua composição. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura 
molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas 
respectivas características. 
1) Elétrons 
2) Prótons 
3) Camada de valência 
4) Nêutrons 
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. 
( ) Possuem carga negativa. 
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 4, 3, 1. 
2. 
4, 1, 3, 2. 
3. 
3, 2, 4, 1. 
4. 
1, 2, 4, 3. 
5. 
3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. 
Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se 
organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre 
também através da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, 
analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias 
moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
5, 3, 1, 4, 2. 
2. 
1, 3, 4, 2, 5. 
3. 
2, 3, 5, 1, 4. 
4. 
2, 1, 5, 3, 4. 
Resposta correta 
5. 
4, 2, 3, 1, 5 
6. Pergunta 6 
/1 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a 
molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, 
o que permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor 
estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação 
simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a 
seguir e associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a 
energia necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 1, 3, 4. 
2. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
2, 3, 4, 1. 
4. 
4, 2, 1, 3. 
5. 
3, 1, 4, 2. 
7. Pergunta 7 
/1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da 
camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam 
entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante 
possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, V, F. 
8. Pergunta 8 
/1 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao 
escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma 
maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de 
ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
afirmações a seguir. 
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a 
quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos. 
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição 
eletrônica. 
III. A carga formal pode ser um número quebrado. 
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na 
realidade. 
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e 
analisar as possibilidades de ligações entre os átomos. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta1. 
I, II e III. 
2. 
II, IV e V. 
3. 
IV e V. 
4. 
I e V. 
Resposta correta 
5. 
I, III e V. 
9. Pergunta 9 
/1 
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser 
analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da 
análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do 
híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de 
ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de 
ressonância é a que apresenta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a estrutura que segue a projeção de Newman. 
2. 
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de 
octetos. 
3. 
cargas opostas em regiões distantes na molécula. 
4. 
a menor distância entre as cargas opostas. 
Resposta correta 
5. 
a estrutura de ressonância com poucos octetos. 
10. Pergunta 10 
/1 
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a 
eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria 
molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a 
polaridade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das 
moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os 
vetores forem somados. 
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar. 
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, F. 
2. 
F, V, F, V. 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
5. 
F, F, V,V