Simulado - Princípios de Química Biológica

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06/04/2022 13:34 Estácio: Alunos
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Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas:
I) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
II) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como "modelo pudim de ameixa" ou "pudim com passas" em decorrência
do seu aspecto.
III) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma
semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
IV) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de "Modelo Atômico de Rutherford-Bohr".
A alternativa correta é:
V, F, F, V.
V, F, F, F.
F, F, V, F.
 V, F, V, F.
F, V, F, V.
Respondido em 06/04/2022 13:22:35
Explicação:
Alternativa correta: V, F, V, F.
I) VERDADEIRA. Segundo o modelo atômico proposto por Rutherford, o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva e
os elétrons de carga negativa estariam ao seu redor, assim como acontece com os planetas em torno do Sol.
II) FALSA. Esse nome foi atribuído ao modelo atômico proposto por Thomson. Para ele, o átomo seria uma esfera carregada
positivamente com elétrons, cuja a carga é negativa, incrustados em sua superfície.
III) VERDADEIRA. Rutherford apresentou seu modelo atômico com um átomo cheio de espaços vazios. A região central seria de
carga positiva e a região ao redor do núcleo seria preenchida por elétrons, bem mais leves que os prótons do núcleo.
IV) FALSA. Bohr propôs um aperfeiçoamento ao modelo de Rutherford. Para ele, os elétrons estariam em diferentes níveis de
energia.
Acerto: 1,0 / 1,0
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta
 O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de
elétrons livres.icas.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações
iônicas
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
 Questão
 Questão3
a
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A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
Respondido em 06/04/2022 13:24:48
Explicação:
A resposta é: Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
Acerto: 1,0 / 1,0
Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
6A
4A
Gases nobres
 7A
5A
Respondido em 06/04/2022 13:27:46
Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
Acerto: 1,0 / 1,0
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de
água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor
aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
3,43.
0,00286.
0,343.
4,86.
 Questão4
a
 Questão5
a
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 3,06.
Respondido em 06/04/2022 13:29:27
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da
densidade:
d = m → V = m
 V d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
 1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
 MM . v
M = ______120 g________
 (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
Acerto: 1,0 / 1,0
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.
Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição
percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
 Questão6
a
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(41,11; 8,43 e 50,46)%
(43,11; 4,43 e 52,46)%
 (42,11; 6,43 e 51,46)%
 
(40,11; 7,43 e 52,46)%
(43,11; 5,43 e 51,46)%
Respondido em 06/04/2022 13:31:37
Explicação:
Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
 massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
 342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%
 342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
 342 g
Ou por regra de três:
Substância massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
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Acerto: 1,0 / 1,0
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do
acetileno, C2H2(g)?
27,2 mol
 43,75 mol
17,5 mol
35 mol
2 mol
Respondido em 06/04/2022 13:32:29
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
Acerto: 1,0 / 1,0
Observe a imagem a seguir.
 Questão7a
 Questão8
a
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Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema
anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente,
pelos valores:
 3, 1 e 2.
3, 2 e 2.
2, 1 e 3.
1, 2 e 2.
1, 2 e 3.
Respondido em 06/04/2022 13:32:53
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos
na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se
somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o
balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os
em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os
coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
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Acerto: 1,0 / 1,0
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2e SO42¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
0, -2, +4, +6
-4, -6, 0, +2
-2, 0, +4, +6
 +4, +6, -2, -2
+4, +6, +2, 0
Respondido em 06/04/2022 13:33:31
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são,
respectivamente +4, +6, -2, -2.
Acerto: 1,0 / 1,0
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
 Uma reação de oxirredução.
Reação de neutralização.
Redução no ânodo.
Respondido em 06/04/2022 13:34:06
 Questão9
a
 Questão10
a
06/04/2022 13:34 Estácio: Alunos
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Explicação:
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação.
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e bases).
e) Correta.
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