Prática 8 Preparação e Padronização de Soluções ácida e alcalina

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO DE ZOOTECNIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prática 08: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDA E 
ALCALINA 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACADÊMICOS: Arielle Roque Schaffer RA: 124413 
Bruna Aparecida Moreira da Silva RA: 124733 
Rafaela Dorne Bronzi RA: 124213 
Luanen Salvadego Berto Luiz RA: 123946 
Maria Fernanda Guimarães Pereira RA: 124065 
Professora: Jheniffer Micheline Cortez 
Turma: 01 
 
 
 
 
 
Maringá 
2022 
 
 
 Sumário 
Prática 08: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDA E ALCALINA 
1. Introdução..................................................................................................................3 
2. Fundamentação teórica............................................................................................3 
3. Objetivo......................................................................................................................4 
4. Procedimentos...........................................................................................................4 
 4.1. Materiais.............................................................................................................4 
 4.2. Experimento 1: Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de 
Hidróxido de sódio (NaOH)...........................................................................................6 
 4.3. Experimento 2: Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de Ácido 
clorídrico (HCL)......................................................................…....................................6 
Prática 09: Padronização de solução..........................................................................6 
 5.1.Experimento 1: Padronização de solução de ácido clorídrico (HCl).............6 
6. Resultados.................................................................................................................7 
7. Discussões.................................................................................................................8 
8. Conclusão..................................................................................................................9 
9. Referências................................................................................................................9 
 
 
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Prática 08: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDA E ALCALINA 
 
1. Introdução 
É de conhecimento geral que grande parte das substâncias químicas com as 
quais nos deparamos no nosso dia a dia estão na forma de soluções. No contexto de 
um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica de fundamental 
importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos 
experimentais. 
 
2. Fundamentação teórica 
Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea de duas ou 
mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é 
o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o 
componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. Por exemplo, 
quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e 
a água é o solvente. Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de 
substâncias, a água é denominada de solvente universal. 
Em determinadas situações podem surgir dúvidas quanto à determinação do 
soluto e do solvente. Um exemplo é quando se misturam partes iguais de álcool etílico 
e água, em que as duas substâncias dissolvem entre si infinitamente. Assim, essa 
determinação se torna uma simples questão operacional e qualquer um dos dois pode 
ser classificado como solvente, dependendo da utilidade. Na maioria dos casos, 
porém, é possível identificar quem atua como soluto e quem atua como solvente. 
A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso significa 
que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Isso é 
importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os 
seus pontos. Se um técnico colher várias amostras de determinada solução, todas 
terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, densidade e composição. 
A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da 
quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente. 
Como as quantidades de soluto e solvente são especificadas em unidades de medida 
diferentes, dizemos que existem tipos de concentração distintos. Assim, para 
determinar o tipo de concentração que a solução apresenta, é necessário conhecer as 
unidades de medida de todos os seus participantes (soluto e solvente). 
Abaixo estão as formas e fórmulas necessárias para o cálculo do tipo de 
concentração envolvendo massa e volume: 
 Relação massa do soluto/volume de solução em porcentagem m/v (unidade 
%): 
4 
 
 C (volume) = 
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)
𝑥100 
 Relação volume/volume em porcentagem v/v, entre dois líquidos (unidade 
%): 
 C (volume/volume) = 
𝑉(𝑙í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜1)
𝑉(𝑙í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜2)
𝑥100 
 Relação da quantidade de matéria (mol) / volume de solução. Relação 
muito usada pelos químicos, chamada de concentração em quantidade de 
matéria ou simplesmente concentração (unidade, mol/L): 
 C (mol/L) = 
 
𝑛(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜𝑒𝑚𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠)
=
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑀𝑀(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜).𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜𝑒𝑚𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠)
 
 Relação da quantidade de matéria (mol)/massa do solvente. Relação 
denominada molalidade. Pelo fato de não aparecer o termo volume, é uma 
relação que não depende da temperatura (unidade, mol/L): 
 
 M = 
𝑛(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒𝑒𝑚𝑘𝑖𝑙𝑜𝑠)
=
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑀𝑀(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜).𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒𝑒𝑚𝑘𝑖𝑙𝑜𝑠)
 
Padronização é o processo que permite a determinação da concentração exata 
de uma solução. A técnica utilizada neste processo é chama de titulação. O 
reagente de concentração conhecida é chamado de titulante e a substância a ser 
determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão 
necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida, 
calcula-se a concentração da substância analisada. 
O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada 
pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como 
indicador. 
Soluções padrões são consideradas soluções padrão aquelas que possuem 
concentração exatamente conhecido. É desejável que a concentração das 
soluções de trabalho possa ser determinada com erro inferior a 0,1%. A 
preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente 
quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o reagente 
com que se tem de preparar a solução é uma substância padrão primário, recorre-
se à técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume para 
dissolução, normalmente em solvente universal. A solução assim obtida é uma 
solução padrão primário. 
Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, como no caso da 
maioria dos hidróxidos alcalinos, alguns ácidos inorgânicos e várias substâncias 
deliquescentes; recorre-se à técnica indireta, que consiste em preparar 
inicialmente uma solução com concentração próxima à desejada e após, 
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padronizá-la, isto é, determinar sua concentração exata em relação a um padrão 
primário adequado. A solução assim obtida será então denominada padrão 
secundário. 
São consideradas substâncias padrão primário somente aquelas que satisfazem 
os seguintes requisitos: 
 As substâncias devem ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e 
conservação. 
 As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos 
conhecidos. 
 O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%. 
 A substâncianão deve ser higroscópica ou eflorescente. 
 A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução 
perfeita. 
 A substância deve possuir elevado peso molecular. 
 A substância deve ser sólida. 
 O número de substâncias padrão primário existente é relativamente pequeno. 
As principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, 
ácido benzóico, ácido oxálico. 
 São consideradas padrão secundário aquelas cujo conteúdo de substância 
ativa foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. 
Podem ser usadas para padronização. 
 
3. Objetivo 
Objetivou-se com o experimento preparar soluções ácidas e básicas de 
concentração aproximadamente 0,10 mol/L. 
 
4. Procedimentos 
4.1. Materiais 
 Hidróxido de sódio (NaOH); 
 Ácido clorídrico (HCl); 
 Béquer; 
 Funil; 
 Bastão de vidro; 
 Balão volumétrico; 
 Frasco estoque de polietileno; 
 Frasco estoque de vidro; 
 Pipeta graduada; 
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 Pipetador; 
 
4.2. Experimento 1: Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de Hidróxido 
de sódio (NaOH) 
Primeiramente, foi calculado a massa de reagente necessária para preparar a 
solução, a partir das informações disponíveis no rótulo do frasco de NaOH. Foi pesado 
um béquer com a solução e após isso, adicionou-se aproximadamente 50 mL de água 
destilada no béquer, com o auxílio de um bastão de vidro para realizar a solubilização 
do NaOH, onde foi esperado o equilíbrio térmico com o ambiente. 
A solução foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL com o auxílio 
de um funil e um bastão de vidro. Foi adicionado água destilada ao balão volumétrico 
até que o menisco inferior do líquido tangencie a marca de aferição do mesmo. 
Transferido a solução do balão para um frasco estoque de polietileno limpo e seco. Ao 
final foi rotulado o frasco. 
 
4.3. Experimento 2: Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de Ácido 
clorídrico (HCL) 
Foram adicionados cerca de 50 mL de água destilada em um béquer de 100,0 
mL. Foi medido a quantidade calculada do ácido concentrado na capela, utilizando 
uma pipeta graduada de 5,00 mL e um pipetador. Foi transferido lentamente o ácido 
para o béquer, sempre agitando a solução com o auxílio de um bastão de vidro. 
Esperou-se o estabelecimento do equilíbrio térmico com o ambiente. 
A solução foi transferida com o auxílio de um funil e um bastão de vidro para 
um balão volumétrico de 250,0 mL, onde foi adicionado água destilada ao balão até 
que o menisco inferior do líquido tangencie a marca de aferição do mesmo. Foi 
tampado o balão e invertido o mesmo de modo a homogeneizar a solução. Transferiu-
se a solução para um frasco estoque de vidro limpo e seco, que posteriormente foi 
rotulado. 
 
Prática 09: Padronização de solução 
5. Objetivo 
 Determinar a concentração real (corrigida) da solução de ácido clorídrico (HCl). 
5.1 Experimento 1: Padronização de solução de ácido clorídrico (HCl) 
Primeiramente, foi feito a lavagem da bureta duas ou três vezes com pequenas 
quantidades de ácido clorídrico, HCl, (solução problema), assim escoando todo líquido 
antes da adição do novo volume. Em seguida, foi fixado a bureta de 25,00 mL, com 
auxílio de uma garra metálica, a um suporte universal, encheu-se até um pouco acima 
do zero da escala, coma solução titulante. Abriu- se a torneira para preencher a 
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extremidade inferior da bureta, com isso zerou- se de modo que a base do menisco do 
líquido na bureta tangencie a marca zero da escada. Além disso, observou- se, se não 
houve formação de bolhas abaixo da torneira, se houver bolha tem que eliminar. 
Posteriormente, foi acrescentado ao erlenmeyer cerca de 50 mL de água 
destilada e duas gotas de indicador alaranjado de metila, onde homogeneizou-se a 
solução. Foi colocado, o erlenmeyer sobre a bureta e passou- se a solução titulante, 
gota a gota, até que aconteceu- se a mudança de coloração. Diante disso, durante a 
titulação controlou- se a torneira com a mão esquerda e agitou-se o erlenmeyer 
continuamente com a mão direita. Leu- se com exatidão o volume de titulante gasto na 
neutralização, com duas casas após a virgula. Contudo foi repetiu- se três vezes o 
processo e foi calculado a concentração real, em moL, de soluçã ácido clorídrico 
(HCl). 
 
6. Resultados 
Sabe-se que o soluto utilizados nessa solução apresenta pureza alta (PA), o 
que não significa que ele seja 100% puro. Por isso, ao iniciar o experimento, foi 
necessário considerar a pureza do soluto para calcular a quantidade do mesmo que 
deveria ser colocado na solução, a fim de que a pureza obtida ao final do 
procedimento fosse de 100%. Assim, calculou-se a concentração do soluto na 
solução, por meio da seguinte equação matemática: 
[ ] =
𝑛(𝑚𝑜𝑙𝑠)
𝑉(𝐿)
 𝑠𝑒𝑛𝑑𝑜𝑞𝑢𝑒𝑛 =
𝑚(𝑔)
𝑀𝑀(𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ )
 
E, a partir disso, substituiu-se os dados de cada uma das soluções, como é 
mostrado abaixo: 
Para a preparação de 250,0 mL de solução de 0,10 mol/L de Hidróxido de 
sódio (NaOH)- 
[0,10] =
𝑛
0,25
= 0,025𝑚𝑜𝑙 0,025 =
𝑚
40(𝑠𝑜𝑚𝑎𝑑𝑒𝑡𝑜𝑑𝑎𝑠𝑎𝑠𝑀𝑀𝑑𝑒𝑐𝑎𝑑𝑎𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒)
= 1𝑔 
Para calcular a massa do soluto colocado na solução, de acordo com sua 
pureza (que nesse caso foi de 98% a cada 1g) - 
1𝑔 − −−−−−− 98% 
𝑋𝑔 − − −−−−100% 𝑋 ≅ 1,02𝑔𝑑𝑒𝑁𝑎𝑂𝐻 
Para a preparação de 250,0 mL de solução de 0,10 mol/L de Ácido Clorídrico 
(HCl) - 
[0,10] =
𝑛
0,25
= 0,025𝑚𝑜𝑙0,025 =
𝑚
36,5(𝑠𝑜𝑚𝑎𝑑𝑒𝑡𝑜𝑑𝑎𝑠𝑎𝑠𝑀𝑀𝑑𝑒𝑐𝑎𝑑𝑎𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒)
≅ 0,9125𝑔 
Nesse caso, porém, não se tinha o volume de HCl a ser colocado na solução, 
sendo necessário calculá-lo a partir da seguinte etapa: 
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𝜌 =
𝑚
𝑣𝐻𝐶𝑙
=
𝑚
𝜌
= 𝑣𝐻𝐶𝑙 =
0,9125
1,19
≅ 0,76𝑚𝐿 = 0,00076𝐿 
Para calcular a massa do soluto colocado na solução, de acordo com sua 
pureza (que nesse caso foi de 37% a cada 0,7668mL) - 
0,7668𝑚𝐿 − − −−−−− 37% 
𝑋𝑚𝐿 − − −−−−−−−−100% 𝑋 ≅ 2,07𝑚𝐿𝑑𝑒𝐻𝐶𝑙 
Após considerar as etapas e cálculos realizados acima, foram usados 0,9125g 
de soluto para a solução com NaOH e 2,07mL de soluto para a solução HCl. 
Além disso, pós a padronização da solução com base (NaOH), o produto da 
reação encontrado foi o que está descrito abaixo: 
𝐻2𝐶2𝑂4
2−+2𝑁𝑎+𝑂𝐻
−⇔2𝐻2𝑂+2𝑁𝑎
++𝐶2𝑂4
2−
E, a partir dele, foi calculado a quantidade de matéria 
(n) do titulante, sabendo que a média do volume de titulação (somando os três valores 
de volumes obtidos a partir de cada uma das observações) foi igual a 5,0𝑥10−3: 
𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎çã𝑜 =
𝑉1 + 𝑉2 + 𝑉3
3
=
5,25 + 4,90 + 4,85
3
= 5𝑥10−3𝐿 
𝑛𝐻2𝐶2𝑂4 = [𝐻2𝐶2𝑂4] ∗ 𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎çã𝑜𝑥10
−3 = 0,10
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗ 5,0𝑥10−3
= 0,50𝑥10−3𝑜𝑢5,0𝑥10−4𝑚𝑜𝑙 
Após tal descoberta, o valor encontrado foi utilizado para estabelecer a relação 
estequiométrica, que foi descrita da seguinte forma: 
1𝑚𝑜𝑙𝐻2𝐶2𝑂4 −−−−−−−−−−−−2𝑚𝑜𝑙𝑠𝑁𝑎𝑂𝐻 
5𝑥10−4𝑚𝑜𝑙𝑠𝐻2𝐶2𝑂4 −−−−−−−−𝑋𝑚𝑜𝑙𝑠𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑋 = 10𝑥10
−4𝑚𝑜𝑙𝑠𝑑𝑒𝑁𝑎𝑂𝐻 
E só então a concentração padronizada foi encontrada, como foi exposto 
abaixo: 
[𝑁𝑎𝑂𝐻] =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜𝑛𝑜𝐸𝑟𝑙𝑒𝑛𝑚𝑒𝑦𝑒𝑟)
=
5,0𝑥10−4𝑚𝑜𝑙
10𝑥10−3𝐿
= 0,10𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ 
Assim, ao final das etapas descritas, o resultado encontrado para a 
concentração padronizada da solução base com NaOH foi de 0,10mol/L. 
 
7. Discussão 
7.1. Experimento 1: Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de Hidróxido 
de sódio (NaOH) 
Para este experimento, a unidade de medida a ser considerada para o soluto 
foi em gramas pois foi-se trabalhado seu estado físico em pó. Com isso, também foi 
necessário a análise da pureza da substância que estava sendo colocada como 
soluto, pois as propriedades de uma solução incluem a homogeneidade entre soluto e 
solvente, bem como a pureza contida nela. Por isso, foi necessário pesar uma 
quantidade exata quantidade de soluto (de acordo com a relação que a massa possui 
9 
 
coma massa molar e o número de mols da solução), levando em consideração o 
desejo por obter uma solução 100% pura. 
Para o experimento de preparação da solução ácida, em especial, usou-se a 
densidade do soluto, que teve por objetivo revelar a quantidade de volume do líquido a 
ser colocada na solução para obter-se 100% de pureza. Tal grandeza foi necessária 
pois tratava-se de uma substância em seu estado líquido. 
A padronização foi feita apenas na solução básica, cuja base utilizada era 
NaOH. Foi crucial realizá-la, pois tal procedimento teve como objetivo a determinação 
exata da concentração de uma solução que estava sendo analisada. 
 
8. Conclusão 
 Diante do exposto, no preparo de soluções, como em todo procedimento 
experimental, alguns erros podem ser cometidos, eles têm como causas comuns o uso 
inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a 
utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Portanto, ambas as 
soluções foram elaboradas corretamente para evitar o máximo ou qualquer imprevisto 
que se pode existir durante a execução dos procedimentos experimentais. A 
padronização da solução de HCl mostra que foi produzida corretamente uma vez que 
possuem concentração perto do que era esperando de 0,10mol/L. 
 
9. Referências 
Soluções. Brasil Escola. Disponível em: < https://brasilescola.uol.com.br/>. Acesso 
em: 26 de Mar. de 2022.