3000 Questões de química - 1651 ATÉ 1675

Prévia do material em texto

MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
1 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO, EQUILÍBRIO IÔNICO 
e pH, PARTE II 
 
QUESTÃO 1651 
O chumbo é um elemento tóxico que se acumula no 
organismo humano e pode interferir no funcionamento 
das membranas celulares, enzimas, entre outros 
efeitos. 
 
A tabela a seguir mostra três haletos desse elemento, 
suas fórmulas e o produto de solubilidade de cada um 
deles, a 25 ºC. 
 
Composto Fórmula Kps 
Fluoreto de chumbo PbF2 3,7 . 10-8 
Cloreto de chumbo PbCl2 1,7 . 10-5 
Iodeto de chumbo PbI2 7,9 . 10-9 
 
Considerando que, quanto maior a disponibilidade de 
íons Pb2+ em soluções aquosas, maior a toxicidade da 
solução, ao comparar as três soluções distintas dos 
compostos da tabela, a 25 °C, estima-se que a ordem 
crescente de toxicidade seja 
A PbI2 < PbF2 < PbCℓ2 B PbF2 < PbCℓ2 < PbI2 
C PbCℓ2 < PbF2 < PbI2 D PbF2 < PbI2 < PbCℓ2 
E PbI2 < PbCℓ2 < PbF2 
 
QUESTÃO 1652 UFRN 
Sabendo-se que Kp = Kc (RT)∆n, podemos afirmar que 
Kp = Kc, para: 
A CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g) 
B H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (l) 
C N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) 
D NO (g) + ½ O2 (g) ⇌ NO2 (g) 
E 4 FeS (s) + 7 O2 (g) ⇌ 2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g) 
 
QUESTÃO 1653 
Considere a seguinte reação reversível hipotética: 
 
R (g) ⇌ P (g) 
 
Quando em equilíbrio, as velocidades v e v’ se igualam, 
e as concentrações de R e de P se mantêm constantes. 
O gráfico a seguir representa a variação da 
concentração de R em função do tempo até o equilíbrio 
ser atingido: 
 
 
 
Em uma aula de química, o professor pediu aos alunos 
que representassem o gráfico da concentração de R em 
função do tempo após a adição de um catalisador no 
instante inicial (tempo zero). 
O gráfico que os alunos deveriam construir está melhor 
representado em: 
 
Legenda: sem catalisador ······ com catalisador 
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
 
 
MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
2 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
QUESTÃO 1654 FGV (ADAPTADA) 
Em um experimento de química, são realizadas duas 
reações, I e II, empregando-se os mesmos reagentes 
nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
Essas reações ocorrem em uma única etapa. 
Reação I 
Reagentes → Produtos ∆H < 0 
Reação II 
Reagentes + catalisador → Produtos ∆H < 0 
Quais gráficos melhor representam a situação I e II ? 
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
 
QUESTÃO 1655 UFPR 
Uma certa espécie química A, quando em solução, 
reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e 
é degradada por ele. A velocidade dessa reação segue 
a lei da velocidade v = k[A]. 
 
O gráfico que representa de forma adequada a relação 
entre a concentração da espécie A em solução com o 
decorrer da reação é: 
A 
B 
C 
D 
E 
 
 
MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
3 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
QUESTÃO 1656 IBMEC 
Foi proposto a um grupo de alunos um experimento 
sobre a reação da casca de ovos com soluções de 
ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as 
condições descritas na tabela. 
 
 
 
http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado. 
 
O experimento consistia em medir o tempo da reação 
da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para 
a preparação do experimento, foi removida a película 
de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto 
para o seu uso in natura como para preparação da 
amostra em pó. 
 
A combinação que apresentou o menor tempo de 
reação foi aquela que usou a casca do ovo 
A em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC. 
B in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC. 
C in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC. 
D in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC. 
E em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC. 
 
QUESTÃO 1657 
Considere três experimentos realizados. 
 
 
Sabendo que, em cada experimento, a velocidade de 
reação foi determinada considerando a liberação de gás 
e que o comprimido de vitamina C foi totalmente 
consumido, assinale a alternativa em que os 
experimentos estão classificados em ordem crescente 
de velocidade de reação. 
A 1, 3 e 2 B 1, 2 e 3 C 2, 1 e 3 
D 2, 3 e 1 E 3, 2 e 1 
 
QUESTÃO 1658 
A reforma de hidrocarbonetos, em presença de vapor, é 
a principal via de obtenção de hidrogênio de alta 
pureza. Esse processo envolve diversas etapas, 
incluindo a conversão de monóxido em dióxido de 
carbono. Na indústria, essa etapa remove o monóxido 
de carbono residual e contribui para o aumento da 
produção de hidrogênio. A equação da reação 
reversível de conversão do CO e o gráfico da variação 
da concentração desses reagentes e produtos, em 
função do tempo, estão apresentados a seguir: 
 
CO (g) + H2O (g) ⇌ H2 (g) + CO2 (g) 
 
 
 
A 
 
B 
 
 
MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
4 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 1659 
Um reator de 5,0 L é utilizado para a produção de cloro, 
seguindo a reação equacionada a seguir: 
 
4 HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2 H2O(g) + 2 Cl2 (g) ∆H = −113 kJ 
 
O gráfico abaixo mostra como as quantidades de 
reagentes variam com o tempo, a uma dada 
temperatura. 
 
 
 
Qual o valor da constante de equilíbrio para essa 
reação nessa temperatura? 
A 0,08 B 0,80 C 8,00 
D 80,00 E 800,00 
 
QUESTÃO 1660 
Para um experimento laboratorial, uma das primeiras 
etapas é o preparo de soluções. Para o preparo de uma 
solução ácida foi feita uma diluição em água a partir de 
HCl (Ka = 1,0 x 107), em concentração de 0,2 mol L-1, e 
de HI (Ka = 1,0 x 109), em concentração de 0,5 mol L-1, 
conforme a ilustração: 
 
 
 
Considerando a adição dos volumes, a concentração de 
íons H+ na solução final será igual a 
A 4,67 mol.L-1. B 0,23 mol L-1. 
C 0,33 mol L-1. D 2,30 mol L-1. 
E 1,40 mol L-1. 
 
QUESTÃO 1661 FUVEST 
O indicador azul de bromotimol fica amarelo em 
soluções aquosas de concentração hidrogeniônica 
maior do que 1,0.10-6 mol/L e azul em soluções de 
concentração hidrogeniônica menor do que 2,5.10-8 
mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos 
valores do pH são dados entre parênteses: suco de 
tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). 
 
Se necessário, use log 2,5 = 0,4. 
 
As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, 
água da chuva e água do mar são, respectivamente: 
A amarelo, amarelo, amarelo. 
B amarelo, amarelo, azul. 
C amarelo, azul, azul. 
D azul, azul, amarelo. 
E azul, azul, azul. 
 
QUESTÃO 1662 FGV 
Em um laboratório, encontram-se quatro cilindros 
identificados pelos números I, II, III e IV, contendo os 
gases puros NH3, NO2, CO, e SO2, respectivamente. 
Esses gases foram individualmente borbulhados em 
água destilada a 25 ºC, com pH = 7, e os valores de pH 
das soluções formadas foram medidos por um 
potenciômetro. 
 
 
 
 
MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
5 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
Considerando-se que a rotulagem dos frascos 
corresponde à dos cilindros, os resultados para as 
soluções dos frascos I, II, III e IV são, respectivamente, 
A pH < 7, pH < 7, pH = 7, pH > 7. 
B pH < 7, pH > 7, pH = 7, pH < 7. 
C pH = 7, pH > 7, pH = 7, pH > 7. 
D pH > 7, pH = 7, pH < 7, pH < 7. 
E pH > 7, pH < 7, pH = 7, pH < 7. 
 
QUESTÃO 1663 UFMG 
Alguns valores do produto iônico da água estão no 
quadro. 
 
T (ºC) 10 25 40 
Kw 2,9 x 10-15 1,0 x 10-14 2,9 x 10-14 
 
Considerando esses dados, todas as alternativas estão 
corretas, EXCETO 
A A concentração deíons H+ é igual à de íons OH- em 
qualquer temperatura. 
B A dissociação da água é um processo endotérmico. 
C A elevação da temperatura aumenta o pH da água 
pura. 
D O pH da água pura a 10 ºC é maior do que 7. 
E O pH da água pura a 25 ºC é igual a 7 
 
QUESTÃO 1664 UNIFESP 
Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido 
acetilsalicílico), são utilizados como analgésicos, anti-
inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas 
propagandas, consta: "O Ministério da Saúde adverte: 
este medicamento é contraindicado em caso de 
suspeita de dengue". Como as plaquetas são as 
responsáveis pela coagulação sanguínea, esses 
medicamentos devem ser evitados para que um caso 
de dengue simples não se transforme em dengue 
hemorrágica. 
 
Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 x 
10-5, o valor que mais se aproxima do pH de uma 
solução aquosa de AAS 3,3 x 10-4 mol/L é 
A 8. B 6. C 5. D 4. E 3. 
 
QUESTÃO 1665 FUVEST 
VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA 
= 1,0 x 10-14. 
 
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de 
hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de 
Mg(OH)2, à temperatura ambiente, é 1,5 x 10-4 mol/L. 
 
Logo, o pH do leite de magnésia está entre: 
A 7 e 8. B 8 e 9. C 9 e 10. 
D 10 e 11. E 11 e 12. 
 
QUESTÃO 1666 FATEC 
O grau de ionização de um ácido em uma solução 0,1 
mol.L–1, cuja constante de ionização é 9,0 x 10–7 a 25 
ºC, vale, aproximadamente, 
A 0,3%. B 0,9%. C 3,0%. 
D 9,0%. E 30,0%. 
 
QUESTÃO 1667 PUCCAMP 
Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e 
fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da 
irrigação dessa área, verifica-se que a concentração de 
íons OH– (aq) é igual a 8 x 10–5 mol.L–1, a 25 ºC. Pode-
se afirmar que a amostra tem pH igual a 
 
Dados: log 8 = 0,90; 
Kw = [H+] . [OH–] = 1 x 10–14 a 25 ºC 
A 9,9. B 8,5. C 7,0. 
D 6,9. E 3,9. 
 
QUESTÃO 1668 
O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou 
mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M 
de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros 
de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é 
 
Dado: Admita que não há alteração de volume e que o 
volume de uma gota é 0,05 mL 
A 10 gotas. B 100 gotas. C 30 gotas. 
D 200 gotas. E 50 gotas. 
 
QUESTÃO 1669 FUVEST 
Um botânico observou que uma mesma espécie de 
planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu 
então estudar se a natureza do solo poderia influenciar 
a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e 
anotou as seguintes 
observações: 
 
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, uma 
planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis. 
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, 
em que estava a planta com flores azuis, a cor das 
flores permaneceu a mesma. 
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em 
que estava a planta com flores azuis, ela passou a 
gerar flores rosadas. 
 
Considerando essas observações, o botânico pôde 
concluir que 
A em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6, as 
flores da planta seriam azuis. 
B a adição de solução diluída de NaClao solo, de pH 
5,6, faria a planta gerar flores rosadas. 
C a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em 
que está a planta com flores rosadas, faria com que ela 
gerasse flores azuis. 
D em um solo de pH 5,0, a planta com flores azuis 
geraria flores rosadas. 
E a adição de solução diluída de Al(NO3)3 ao solo, em 
que está uma planta com flores azuis, faria com que ela 
gerasse flores rosadas. 
 
QUESTÃO 1670 FUVEST 
Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato 
de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata 
(AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o 
mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10–12). Na 
primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na 
 
 
MATERIAL EXCLUSIVO 
PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
6 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
segunda, [Ag+]2, as concentrações de oxalato e 
tiocianato são, respectivamente, [C2O42–] e [SCN–]. 
 
Nesse caso, é CORRETO afirmar que 
A [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42–] < [SCN–]. 
B [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42–] > [SCN–]. 
C [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42–] = [SCN–]. 
D [Ag+]1 < [Ag+]2 e [C2O42–] < [SCN–]. 
E [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42–] > [SCN–]. 
 
QUESTÃO 1671 UNIFESP 
Compostos de chumbo podem provocar danos 
neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por 
essa razão, é necessário um controle rígido sobre os 
teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos 
meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em 
solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação 
de compostos poucos solúveis, antes do descarte final 
dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções 
de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a 
seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 
mol.L–1, como precipitantes. 
 
Xn- 
(10-2 mol.L-1) 
Composto 
precipitado 
Constante do 
produto de 
solubilidade do 
composto, a 25 ºC 
CO32- PbCO3 1,5 x 10-13 
CrO42- PbCrO4 1,8 x 10-14 
SO42- PbSO4 1,3 x 10-19 
S2- Pb3(PO4)3 7,0 x 10-29 
PO43- Pb3(PO4)2 3,0 x 10-44 
 
Assinale a alternativa que contém o agente precipitante 
mais eficiente na remoção do Pb2+ do efluente. 
A CO32– B CrO42– C SO42– 
D S2– E PO43– 
 
QUESTÃO 1672 FCMMG 
Considere uma solução em que [Pb2+] = 5,6 x 10–4 
mol/L. Sabe-se que a constante do produto de 
solubilidade para Pbl2 (s) é igual a 1,4 x 10–8. 
 
Considerando-se essas informações, pode-se concluir 
que a concentração mínima de íons iodeto, em mol/L, 
que provocará a precipitação de Pbl2(s), na solução 
acima referida, é 
A 5,0 x 10–3 mol/L. B 2,5 x 10–5 mol/L. 
C 2,5 x 10–3 mol/L. D 1,1 x 10–3 mol/L. 
 
QUESTÃO 1673 UFOP 
O sulfato de bário é usado como contraste para raios X 
no diagnóstico de doenças no trato digestivo. Embora o 
bário seja tóxico para o ser humano, o BaSO4 pode ser 
utilizado para tal fim, uma vez que essa substância é 
pouco solúvel em água (Kps = 1,0 x 10–10). Um 
radiologista adicionou sulfato de bário sólido à água, a 
fim de obter uma solução saturada, mas gostaria de 
reduzir substancialmente a concentração de íons bário 
antes da ingestão pelo paciente. O que deve fazer o 
radiologista, considerando que 
 
calor + BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO42– (aq)? 
 
A Adicionar sulfato de sódio suficiente para que [Na+] = 
0,05 mol.L–1. 
B Adicionar ácido sulfúrico até que o pH seja igual a 5. 
C Remover um pouco da solução saturada. 
D Aquecer a mistura. 
 
QUESTÃO 1674 
Considere a reação do nitrato de prata com acetato de 
sódio que dá origem ao acetato de prata, que é muito 
pouco solúvel em água, e ao nitrato de sódio, que é 
totalmente solúvel em água. Essa reação é 
representada por 
 
AgNO3(aq) + NaC2H3O2(aq) → AgC2H3O2(s) + NaNO3(aq) 
 
O precipitado de acetato de prata, em meio aquoso, 
estabelece equilíbrio com as suas espécies iônicas em 
solução saturada. 
 
AgC2H3O2(s) ⇌ Ag+(aq) + C2H3O2−(aq) 
 
Sendo a solubilidade do acetato de prata, a 25 ºC, igual 
a 4,36 x 10−2 mol.L−1, é CORRETO afirmar que, nessa 
temperatura, o produto de solubilidade do AgC2H3O2 é, 
aproximadamente, igual a 
A 1,9 x 10−3. B 2,18 x 10−2. 
C 4,1 x 10−3. D 6,0 x 10−2. 
E 8,72 x 10−3. 
 
QUESTÃO 1675 PUC-SP 
Uma solução saturada de base, representada por 
X(OH)2, cuja reação de equilíbrio é 
 
X(OH)2 (s) + água ⇌ X2+ (aq) + 2 OH– (aq) 
 
tem um pH = 10 a 25 ºC. O produto de solubilidade 
(Kps) do X(OH)2 é 
A 5 x 10–13. 
B 2 x 10–13. 
C 6 x 10–12. 
D 1 x 10–12. 
E 3 x 10–10. 
 
GABARITO 
1651. [A] 1652. [A] 1653. [E] 1654. [B] 
 
1655. [E] 1656. [A] 1657. [C] 1658. [D] 
 
1659. [E] 1660. [B] 1661. [B] 1662. [E] 
 
1663. [C] 1664. [D] 1665. [D] 1666. [A] 
 
1667. [A] 1668. [D] 1669. [A] 1670. [B] 
 
1671. [D] 1672. [A] 1673. [A] 1674. [A] 
 
1675. [A]