Diagramas-de-Latimer-v2

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DIAGRAMAS DE LATIMER 
 
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MEDIO ÁCIDO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AgO
+ Ag2
+ Ag+ Ag
2.1 1.980 0.799
H3AsO4 H3AsO3 As AsH3
0.560 0.248 -0.607
Bi2O5 BiO
+ Bi
1.59 0.32
BrO4
-
BrO3
-
BrOH Br2 Br
-1.763 1.505 1.595 1.065
ClO4
-
ClO3
-
HClO2 ClOH Cl2
1.230 1.275 1.645 1.63
Cl
-1.36
ClO2
1.145
CoCo(H2O)62+
1.808 -0.277
Co(H2O)63+
Cr(H2O)63+ Cr(H2O)62+ CrCr2O72-
1.33 -0.408 -0.912
Cu3+ Cu(H2O)62+ Cu(H2O)4
+ Cu
2.4 0.153 0.521
Fe(H2O)63+ Fe(H2O)62+ Fe
2.2 0.771 -0.447
FeO42-
Hg(H2O)42+ Hg2(H2O)42+ Hg
0.92 0.768
H5IO6 IO3
-
IOH I2 I
-1.644 1.133 1.45 0.536
In(H2O)63+ In(H2O)62+ In(H2O)4
+ In
-0.49 -0.4 -0.14
MnO4
-
MnO2 Mn(H2O)63+ Mn(H2O)62+ MnMnO4
2-
0.564 2.261 0.95 1.51 -1.18
NO3
-
N2O4 HNO2 NO N2O N2 HN3 N2H5
+ NH4
+0.803 1.07 1.00 1.59 1.77 -3.09 0.34 1.275
NiO2 Ni(H2O)62+ Ni
1.678 -0.257
O3 O2 H2O2 H2O
2.07 0.682 1.776
H3PO4 H3PO3 H3PO2 P4 PH3
-0.276 -0.499 -0.508 -0.063
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PbO2 Pb(H2O)62+ Pb
1.455 -0.126
PdO3 Pd(H2O)64+ Pd(H2O)42+ Pd
2 1.6 0.987
ReO4
-
ReO3 ReO2 Re Re
-0.73 0.4 0.251 -0.4
RuO4 RuO4
-
Ru(H2O)62+ RuRuO42-
0.9 1.6 1.3 0.45
S2O82- SO42- SO2
S4O62-
S2O32- S8 H2S
S2O42-
2.01 0.172
0.51
-0.056
0.08
0.58
0.5 0.142
Sb2O5 SbO
+ Sb SbH3
0.581 0.152 -0.510
SeO42- H2SeO3 Se H2Se
1.15 0.740 -0.399
Sn(H2O)64+ Sn(H2O)62+ Sn
0.15 -0.136
H6TeO6 H2TeO3 Te H2Te
1.02 0.529 -0.739
TiO(H2O)52+ Ti(H2O)63+ Ti(H2O)62+ Ti
0.099 -0.369 -1.623
Tl(H2O)63+ Tl(H2O)4
+ Tl
1.25 -0.336
VO2(H2O)4
+ VO(H2O)52+ V(H2O)63+ V(H2O)62+ V
1.00 0.359 -0.256 -1.186
H4XeO6 XeO3 Xe
2.3 1.8
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MEDIO BÁSICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ag2O3 AgO Ag2OAg
0.739 0.607 0.345
AsO43- H2AsO3
-
As AsH3
-0.68 -0.675 -1.21
Bi2O5 Bi2O3 Bi
0.6 -0.46
BrO4
-
BrO3
-
BrO
-
Br2 Br
-0.99 0.54 0.45 1.07
ClO4
-
ClO3
-
ClO2
-
ClO
-
Cl2 Cl
-0.36 0.33 0.66 0.4 1.36
Co(OH)3 Co(OH)2 Co
0.17 -0.73
Cr(OH)3 Cr(OH)2 CrCrO42-
-0.13 -1.1 -1.4
Cu(OH)2 Cu2O Cu
-0.08 -0.358
Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeFeO42-
0.72 -0.56 -0.877
IO4
-
IO3
-
IO
-
I2 I
-0.7 0.14 0.45 0.54
MnO4
-
MnO2 Mn(OH)3 Mn(OH)2 MnMnO42-
0.558 0.603 -0.25 0.15 -1.55
NO3
-
N2O4 NO2
-
NO N2O N2 NH2OH N2H4 NH3
-0.86 0.88 -0.46 0.76 0.94 -3.04 0.73 0.11
NiO2 Ni(OH)2 Ni
0.490 -0.72
O3 O2 O2
-
HO2
-
OH
-1.24 0.365 -0.517 0.878
PO43- HPO32- H2PO2
-
P4 PH3
-1.12 -1.565 -2.05 -0.89
PbO2 PbO Pb
0.247 -0.580
Pd(OH)4 Pd(OH)2 Pd
0.73 0.07
ReO4
-
ReO2 Re Re
-
ReO42-
-0.7 -0.4 -0.577 -0.4
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Todos los potenciales mostrados en estos diagramas están expresados en Voltios. 
Cada reacción representa el proceso de reducción de la especie a la izquierda a la especie a la derecha de 
la flecha, con su correspondiente potencial. Por ejemplo: 
 
Representa que a la siguiente reacción le corresponde un potencial de -0.13V: 
4𝐻𝐻2𝑂𝑂 + 𝐶𝐶𝐶𝐶𝑂𝑂42− + 3𝑒𝑒− → 𝐶𝐶𝐶𝐶(𝑂𝑂𝐻𝐻)3 + 5𝑂𝑂𝐻𝐻− 
Para calcular el potencial entre varias etapas consecutivas: 
𝐸𝐸 =
∑(𝑛𝑛𝑖𝑖 · 𝐸𝐸𝑖𝑖)
∑𝑛𝑛𝑖𝑖
 
Donde ni es el nº de electrones intercambiados en cada etapa y Ei el potencial de dicha etapa. 
SO42- SO32-
S4O62-
S2O42-
S2O32- S8 S2-
-0.93
-0.8
-1.12
0.08
-0.04
-0.74 -0.417
Sb(OH)6
-
H2SbO3
-
Sb SbH3
-0.4 -0.66 -1.34
SeO42- SeO32- Se Se2-
0.05 -0.366 -0.92
Sn(OH)62- Sn(OH)3
-
Sn
-0.93 -0.909
TeO2(OH)42- TeO32- Te Te2-
0.4 -0.57 -1.143
Tl(OH)3 TlOH Tl
-0.05 -0.343
HXeO63- HXeO4
-
Xe
0.9 0.9
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