Terceira Lista de Exercícios de Química Geral e Inorgânica 2021.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – DQUI/CCN001
PROF. Dr. José Aroldo Viana dos Santos
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Sabendo-se que 1,0 L de água a 25oC pesa 997g, e que 1,0 mol de água equivale a 18,0g. Qual a molaridade de 1,0 L de água?
2. Determine a fração molar das duas substâncias em uma solução contendo 36,0 g de água e 46 g de glicerina, C3H5(OH)3.
3. Quantos gramas de soluto são necessários para preparar 1 L de Pb(NO3)2 1 M? Qual é a concentração molar da solução em relação a cada íon?
4. Quanto (NH4)2SO4 é necessário para preparar 400 cm3 de uma solução M/4?
5. Qual é a concentração molar de uma solução contendo 16,0 g de CH3OH em 200 cm3 de solução?
6. Calcule a mudança de concentração de H+ que ocorre quando se adiciona 1,0 mL de HCl 1,0 M a:
a) Água Pura;
b) Uma solução de ácido acético (CH3COOH) 0,70 M e íons acetato (CH3COO-) 0,60 M.
7. Calcule o volume de uma solução no qual foram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decahidratado, sabendo-se que a concentração dada é 0,1 mol/L.
8. Em uma solução aquosa 0,1 mol/L, o ácido acético está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica [H+], e o pH da solução.
9. Em uma solução de pH 4,0, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
10. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5 x 10-5 mol/L a 25 oC?
11. Qual o pH do plasma, se a concentração de HCO3- nele é de 2,5 x 10-3 mol/L e a de H2CO3 é de 1,25 x 10-4 mol/L? (pKa do H2CO3 é 6,1 a 36 oC)
12. O equilíbrio entre a hemoglobina (Hm), o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O2) pode ser representado pela equação:
Hm . O2(aq) + CO(g) Hm . CO(aq) + O2(g)
Sendo a constante de equilíbrio, K, dada por:
Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de CO igual a 2,2 x 10-6 mol/L e de O2 igual a 8,8 x 10-3 mol/L. Nesse caso determine a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono, [Hm x CO] e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigênio, [Hm x O2 ].
13. No equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Verifica-se que: Kc = 2,4 x 10-3 (mol/L)-2, a 727 oC
R = 0,082 atm . L/ K.mol
 Pede-se determinar o valor de Kp nessas condições.
14. Qual a relação entre Kp e Kc para as seguintes reações apresentadas abaixo?
a) H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
b) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
15. A produção de grafite artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafite natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1000 oC, a grafite reage segundo a equação:
C(grafite) + CO2(g) 2 CO(g)
A 1000 oC, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Determine o valor da constante de equilíbrio, (Kp) para a reação nessa temperatura.
16. Eventualmente, a solução 0,3 molar de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima a do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 oC?