Gabarito Oficial AP1 QEP 2016 2

Prévia do material em texto

Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Engenharia de Produção 
1a. Avaliação Presencial – 2016/2 
 
Disciplinas: QUÍMICA 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. Será permitido o uso de calculadora. 
 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do 
caderno de resposta. 
 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
(Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. 
Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria 
diariamente cerca de 2,1 × 10−2 mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de 
vitamina (C6H8O6) = 62 mg. 
 Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a 
recomendada? 
Resposta 
MM C6H8O6 = 6 x 12 + 8 + 6 x 16 = 176g/mol 
1 mol ------- 176g 
x mol ------ 62 x 10-3 => x = 0,35 x 10-3 
 
2,1 x 10-2/ 035 x 10-3 = 60 vezes 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
 
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados 
por uma parede móvel sob as condições mostradas na figura 
ao lado 
Se a parede, que separa os dois recipientes, for removida: 
a) qual será o número total de mols? 
b) qual será a pressão final? 
 
Respostas 
 
a) V1 = 5L P1 = 8 atm e T1 = 37 0C= 310 K 
 
P1V1 = n1 RT1 => n1 = 8 x 5 /(0,082 x 310) = 1,58 mols 
 
V2 = 7L P2= 4 atm e T2 = 37 0C= 310 K 
 
P2V2 = n2 RT2 => n2 = 7 x 4 /(0,082 x 310) = 1,10 mols 
 
ntotal = n1 + n2 = 2,68 mols 
 
b) P1V1 + P2V2 = PfVf (porque T = cte) 
c) 
8 x 5 + 4 x 7 = Pf x (5 + 7) => Pf = 5,67 atm 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
 (Unesp adaptada) O limite máximo de concentração de íon Hg+2 admitido para seres 
humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. Qual o valor, em ppm, do limite máximo 
permitido? Admita que a densidade do sangue é 1g/mL. 
 
Resposta 
 
concentração no sangue: 6 mg/L 
Como 1 ppm = 1 parte/10^6 partes 
Como podemos imaginar que 1 mg seja uma parte então 1L = 1Kg será igual a 10^6 
partes 
 
Logo 6 mg /1L será igual a 1 parte/10^6 = 6 ppm 
V = 5L 
P = 8 atm 
T = 37 
0
C 
V = 7L 
P = 4 atm 
T = 37 
0
C 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
 
: 
4a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
 
Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, identifique 
a(s) alternativa(s) corretas(s) e justifique a(s) falsa(s). 
 a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita 
mais externa para outra mais interna. 
 b) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
 c) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do 
cloro. 
 d) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de 
ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do 
íon de Mg1+ (2ª energia de ionização). 
 
 Respostas 
a. quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais 
externa para outra mais interna. falsa 
 
Resposta 
quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais 
interna para outra mais externa. 
 
b. o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
correta 
 
 
c. devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do 
cloro. falsa 
 
Resposta 
 
devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é maior do que o do 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
cloro. 
 
d. a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de 
ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon 
de Mg1+ (2ª energia de ionização). falsa 
 
Resposta 
 
a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é menor do 
que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de 
ionização). 
 
 
 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
(UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por 
exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de 
determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, 
em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 
mol/L, será de: 
a) 1000 
b) 900 
c) 500 
d) 400 
 
Vinicial = 100 mL 
Cinicial = 0,4 mol/L 
Vfinal =? 
Cfinal = 0,04 mol/L 
 
CiVi = CfVf => 0,4 x 100 mL = 0,04 x Vf => Vf = 1000 mL 
 
Deverão ser acrescentados 900 mL. 
 
 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Formulário 
PV = nRT R = 0,082 L.atm/mol. K n =m/massa molar 
C = m/V (g/L) M = n/V (mol/L) C = M . massa molar C1V1 = C2V2