Avaliação Final (Discursiva) - FISICO QUIMICA UNIASSELVI

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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:686900)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 37690396
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
Na aula experimental de Físico-química, o professor explica que as medidas de concentração
auxiliam a determinar a quantidade de soluto em um certo volume de solução. Com isso, solicita aos
seus alunos para prepararem uma solução de ZnCl2 através da dissolução de 4,11g do soluto em 150g
de água. Calcule a molalidade.
Resposta esperada
n= m/MM n= (4,11 g)/(136,29 g/mol) n= 0,030 mol bj= (n soluto)/(m solvente) bj= (0,030
mol)/(0,15 Kg) bj= 0,20 mol/Kg
Minha resposta
A molalidade é obtida através da divisão do número de moles do soluto pelo massa do solvente
em Kg. No caso apresentado, iremos primeiro calcular o número de moles do soluto, o número
de moles é obtido pela divisão da massa do soluto pela sua massa molar. O número de moles do
ZnCl2 é 4,11 g (que é a sua massa, dada na questão) divido por 136,28 g/mol ( que é sua Massa
Molar, que foi calculada utilizando a tabela periódica), resultando no número de moles do ZnCl2
igual (aproximadamente) a 0,030 moles. Então achado o número de moles do ZnCl2, agora
encontraremos a molalidade, que é a divisão de 0,030 moles de ZnCl2 por 0,15 kg (já
convertendo 150 g para Kg) do solvente que é a água, o resultado dessa divisão é 0,20 mol/Kg.
Portanto o valor da molalidade é de 0,20 mol/Kg.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o
seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1
atm. Agora, com base no exemplo citado, responda as seguintes questões sobre esta Lei Física dos
Gases: a) Se esse gás ao sofrer uma transformação isométrica a temperatura passar para 450 K, qual
será sua pressão final? b) Disserte sobre a Lei física apresentada no exemplo.
Resposta esperada
a) P1/T1 = P2/T2 1 atm / 300 K = P2 / 450 K P2 = 0,003 x 450 P2 = 1,5 atm. b) O exemplo
retrata a Lei de Charles e Gay - Lussac, a qual considera que para uma determinada massa de gás
sob volume constante, a pressão desse gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta.
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1
2
Minha resposta
A) para responde-a utilizaremos a equação: Pressão inicial dividido por Temperatura inicial é
igual Pressão final divido pela Temperatura Final, ou seja, Pi/Ti=Pf/Tf, substituindo vai ser: 1
atm/ 300 k=Pf/450 k, resultando Pf= 1,5 atm. As transformações isométricas ocorrem quando o
volume é constante e a temperatura e pressão variam. Portanto a pressão final é 1,5 atm. B) O
exemplo se referente a Lei de Charles e Gay-Lussac, esses cientistas em seus experimentos
chegaram a conclusão e enunciaram a seguinte lei: uma determinada massa de gás, com pressão
constante, o volume desse gás será diretamente proporcional a temperatura absoluta. Isso para as
transformações isométricas.
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