ficha 02 de fixação para 5 periodo farma

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FACULDADE UNINASSAU/CARUARU – PE
 5° PERÍODO: Farmácia 
PROFESSOR: Emídio Júnior
REVISÃO DOS ASSUNTOS BASES
01 (UEL–PR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é: 
a) 0,5 
b) 1,1 
c) 2,2 
d) 3,3 
e) 4,4 
02 (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? 
a) 3,0 
b) 4,0 
c) 5,0 
d) 2,37
03 No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 117 g de NaCℓ por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida. Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol 
04 Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 M deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCℓ 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCℓ 0,19 M? .
05 (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é: a) 1,5 M b) 1,4 M c) 1,2 M d) 1,6 M e) 1,8 M
06 (UFMG-MG) Juntam-se 300 mL de HCℓ 0,4 M e 200 mL de NaOH 0,8 M. Quais serão as concentrações finais do: a) excesso se houver b) do sal formado 
07 (Fuvest-SP) 100 mL de uma solução 0,2 M de HCℓ foram misturados a 100 mL de uma solução 0,2 M de NaOH. A mistura resultante: a) tem concentração de Na+ igual a 0,2M. b) é uma solução de cloreto de sódio 0,1M. c) tem concentração de H+ igual a 0,1M. d) não conduz corrente elétrica. e) tem concentração de OHigual a 0,1 mol/L.
 08 (FAAP-SP) Misturam-se 40 mL de uma solução aquosa 0,50 mol/L de H2SO4 com 60 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. Calcular a concentração molar da solução final em relação: a) ao ácido b) à base c) ao sal formado
09. Misturamos 100 mL de H2SO4 0,40 M com 200 mL de H2SO4 0,15 M e ainda 200 mL de NaOH 0,1M. Qual a concentração molar da solução resultante dessa mistura? 1 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O a) 4,0·10-2 em relação ao Na2SO4 b) 4,0·10-2 em relação ao NaOH c) 1,2·10-1 em relação ao NaOH d) 1,2·10-1 em relação ao H2SO4 e) 1,2·10-1 em relação ao ácido
10. A 100 mL de uma solução 2 mol/L de HCℓ são misturados 300 mL de outra solução também 2 mol/L deste ácido. Metade da solução obtida é diluída ao dobro pela adição de água. A concentração em quantidade de matéria da solução resultante será: 
a) 0,5 mol/L 
b) 1 mol/L 
c) 1,5 mol/L 
d) 2 mol/L 
e) 4 mol/L 
11. (Cesgranrio) Em laboratório, um aluno misturou 10 mL de uma solução de HCℓ 2 mol/L com 20 mL de uma solução x M do mesmo ácido em um balão volumétrico de 50 mL de capacidade. Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. Na total neutralização de 10 mL da solução final obtida, foram consumidos 5 mL de solução de NaOH 2 mol/L. Assim, o valor de x é: 
a) 1,0 mol/L 
b) 1,5 mol/L 
c) 2,0 mol/L 
d) 2,5 mol/L 
e) 3,0 mol/L