Balanço Eletrolítico - Nutrição Animal

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● Conceito: São mecanismos para manutenção 
do pH fisiológico. 
 ➤ Mecanismos Físico-Químicos: Sistemas 
tampões. 
 ☞ Bicarbonato: É o principal tampão, 
sintetizado a partir do CO2 por meio da dissociação 
do ácido carbônico. Por ser uma reação reversa, a 
quantidade de ácido carbônico consegue ser 
controlada a partir do gradiente de concentração 
por meio da anidrase carbônica. 
 CO2 + H2O H2CO3 
 H2CO3 HCO3- + H+ 
Controle: A síntese de ácido carbônico é 
influenciado diretamente pela ação dos pulmões, visto 
a pressão do gás carbônico. Sendo assim, o tampão 
bicarbonato é estimulada, para manter o pH fisiológico 
na normalidade, visto que o Ácido Carbônico é ácido. 
 Mov. Respiratórios, Pressão de CO2, H2CO3, pH 
 Mov. Respiratórios, Pressão de CO2, H2CO3, pH 
pH: Não depende da concentração de seus 
componentes, mas sim da relação estabelecida entre 
eles. 
pH = pH + log [HCO3-] 
. [H2CO3] 
 ➤ Mecanismos Fisiológicos: Desempenhados 
pelos pulmões e rins. 
 ☞ Pulmões: São responsáveis pela manutenção 
de Gás Carbônico, que afeta diretamente o 
sistema tampão bicarbonato. 
Regulação da Respiração: Os RECEPTORES 
recebem informação e enviam-na para os CENTROS 
RESPIRATÓRIOS, eu coordenam a informação e ativam 
ou inibem a atividade dos MÚSCULOS DA 
RESPIRAÇÃO, responsáveis pela maior ou menor 
ventilação, que determina as variações na pressão de 
CO2(PCO2) alveolar. 
 
 ☞ Rins: São responsáveis pela manutenção da 
concentração de íons bicarbonato. Isso ocorre 
porque os rins conseguem combater a acidose 
promovendo a implementação do CO2 em 
bicarbonato e eliminando íons H+ na urina. 
 
Quadro de Acidose: O ácido fosfórico (H3PO4) 
sofre filtração renal na forma de HPO4, que funciona 
como tampão. Um íon H+ é consumido no processo. 
 
Quadro de Acidose Forte: O organismo abre mão 
de aminoácidos para eliminação de H+ e implementar 
mais bicarbonato no sangue. 
 
 
 
● Distúrbios: Podem apresentar quadros de 
acidose ou alcalose. 
 ➤ Diabetes: Apresenta elevada concentração 
de ácido acetoacético e beta hidroxibutírico, os 
quais vão ceder H+ para o bicarbonato, 
transformando-o em ácido carbônico. Portanto o 
pH é diminuído, provocando acidose metabólica. 
 ☞ Compensação: Alcalose respiratória, aumen-
tando os movimentos respiratórios para diminuir 
a concentração elevada de ácido carbônico. 
 
 ➤ Obstrução nas Vias Superiores: Ocorre em 
problemas respiratórios, levando à diminuição na 
troca gasosa, favorecendo à formação de 
bicarbonato em resposta ao aumento de ácido 
carbônico. Portanto, o pH é diminuído, 
provocando acidose respiratória. 
 ☞ Compensação: Alcalose metabólica, com 
ação dos rins para eliminação de íons H+, 
possibilitando o aumento de íons bicarbonatos. 
 
 ➤ Uso de Bicarbonato de Sódio: Promove o 
aumento de íons bicarbonato, favorecendo a 
formação de ácido carbônico. Portanto o pH é 
aumentado, desenvolvendo uma alcalose 
metabólica. 
 ☞ Compensação: Acidose respiratória, onde há 
a diminuição dos movimentos respiratórios para 
possibilitar o aumento da concentração de ácido 
carbônico, mantendo o equilíbrio. 
 
 ➤ Estresse Térmico: Promove a hiper-
ventilação pulmonar, diminuindo a PCO2 e 
aumento o pH. Sendo assim é provocado uma 
alcalose respiratória. 
 ☞ Compensação: Acidose metabólica, com 
atuação dos rins, diminuindo a eliminação de íons 
H+, permitindo que o bicarbonato seja 
transformado efetivamente em ácido carbônico. 
 
● Metabolismo: No organismo, várias reações 
metabólicas contribuem para um quadro de 
acidose metabólica, desenvolvendo ácido 
carbônico, íons H+ ou gás carbônico. 
 Oxidação Completa de Carboidratos 
Glicose + 6O2 6CO2 + 6H2O Ác. Carbônico 
 Oxidação Completa de Carboidratos a 
ácidos orgânicos (ex.: acidose lática) 
Glicose Lactato + H+ 
 Oxidação de Aminoácidos Sulfurados 
Metionina + 15O2 Ureia + 9CO2 + 7H2O + 4H+ + SO4 
 Oxidação de Lipídios a Ácidos Orgânicos 
(Cetose) 
Triglicerídeos + O2 Acetoacetato + H+ + H2O 
 Formação Óssea 
10Ca2+ + 4,8[HPO4] + 1,2[H2PO4-] + 2H2O > Hidroxiapatita + 9,2H+ 
● Dieta: No organismo, um fator que contribui 
para reestabelecer o equilíbrio ácido-base é a 
proporção entre os cátions e ânions presentes na 
alimentação, principalmente Na+, K+, Cl- e SO4. 
 ➤ Monogástricos: DEB = (Na+ + K+) – Cl- 
(mEq/100g de ração ou mEq/kg de ração) 
 ➤ Ruminantes: DEB = (Na+ + K+) – (Cl- + S) 
(mEq/100g de matéria seca ou mEq/kg de matéria 
seca) 
● DEB: É calculado pela conversão da 
porcentagem dos eletrólitos na dieta em mg/100g 
de ração ou mg/kg de ração, e dividindo-se pelo 
equivalente grama do elemento. Abaixo é 
mostrado uma tabela demonstrando as 
propriedades dos íons utilizados. 
 
 ➤ Exemplo para Frango de Corte: Con-
sideramos 0,169% Na, 0,925% K, 0,276% Cl. 
 ☞ Cálculo: 
 Na = 0,169% 
100,00%--------100,00g da ração 
 0,169%----------X X=0,169g(Ração) 
1,0g--------1.000,00mg 
 0,169g----------X X=0,169mg(Sódio) 
 
Na = 0,169% = 169mg/100g ração. 
Massa atômica Na = 22,990 
Na = 169mg = 7,3510 mEq/100g de ração 
. 22,990 
 
K = 0,925% = 925mg/100g ração. 
Massa atômica K = 39,102 
 
Cl = 0,276% = 276mg/100g ração. 
Massa atômica Cl = 35,453 
 ☞ DEB: = 169mg + 925mg – 276mg 
 22,990 39,102 35,453 
 
DEB = 7,3510 + 23,6561 – 7,7850 
 = 23,222mEq/100g ração 
 
Quanto mais alto for o valor do DEB, mais alcalina 
é a dieta. 
Uma dieta acidogênica é gerada a partir da 
introdução de mais íons negativos (S e Cl). 
Portanto é aniônica. 
Uma dieta alcalinogênica é gerada a partir da 
introdução de mais íons positivos (K e Na). 
Portanto é catiônica. 
 
 
 
O DEB também pode ser calculado de maneira mais 
fácil dividindo-se a porcentagem dos eletrólitos na 
dieta pelo miliequivalente grama dele. 
Ex: Na = 0,169% = 0,169 = 7,3510mEq/100g ração 
. 0,02299 
K = 0,925% = 0,925 = 23,6561 mEq/100g ração 
. 0,039102 
Cl = 0,276% = 0,276 = 7,7850mEq/100g ração 
. 0,035453 
DEB = 7,3510 + 23,6561 – 7,7850 
 = 23,222mEq/100g