Equilibrio Quimico saica

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Índice
Introdução	2
Equilibrio Quimico	3
Tipos de Equilíbrio Químico	3
Características do Estado Equilíbrio	3
Reacções Reversíveis e Irreversíveis Com Exemplos	5
Factores que afectam o equilíbrio Químico	7
Princípio de Lei de chatelier	7
Constante de Equilíbrio em função das pressões parciais	8
Conclusão	9
Bibliografias	10
Introdução 
Na química um dos capítulos muitos importante tem, a ver com o estudos das particularidades que ocorrem nas reacções químicas, nomeadamente do seu equilíbrio química, assim sendo este trabalho tem o objectivo de focalizar o seu estudo nos equilíbrios químicos. 
Equilibrio Quimico
Equilíbrio químico é um fenómeno que acontece nas reacções químicas reversíveis entre reagentes e produtos. 
Quando uma reacção é directa, esta transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos está transformado se em reagentes.
Para ocorrer um equilíbrio químico é necessário que:
· A temperatura seja constante
· O sistema não tenha trocas com o ambiente
Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reacções reversíveis tem-se;
· A velocidade das reacções directa e inversa
· A concentração constante das substâncias presentes na reacção 
O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.
Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de: concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.
Tipos de Equilíbrio Químico
Sistemas homogéneos são aqueles que os componentes do sistema, reagentes e produtos, encontram-se na mesma fase
· Sistema gasoso
· Soluções
Sistemas heterogéneos – Os componentes da reacção, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase
Características do Estado Equilíbrio
Caracteristicas do Estado de Equilíbrio Químico
Decurso de Reacções reversíveis ocorrem acompanhadas de diferentes manifestações: Geralmente ocorrem em sistemas fechados, onde não há troca com o ambiente nem das substâncias e nem de energia. No seu inicio a velocidade de reacção directa (vd.) é elevada, ao passo que a velocidade da reacção inversa (vi) é iguala zero. Com o consumo dos reagentes, a velocidade da reacção directa diminui e, dada formação crescente dos produtos, a velocidade dos produtos, a velocidade da reacção inversa aumenta.
A uma dada altura as velocidades das reacções directa e inversa se igualam. Quando isso acontece, dizemos que alcançou-se o estado de equilíbrio químico é um estado das reacções reversíveis em que as velocidades das reacções directas e inversa são iguais, e as concentrações dos participantes é constante. Quais são as características do estado de equilíbrio químico?
Caracteristicas do estado de equilíbrio Quanto uma reacção reversíveis alcança o estado de equilíbrio:
 As velocidades das reacções directas e inversa se igualam (V1=V2).
As concentrações dos reagentes e dos produtos mantêm-se constantes, não variam com o tampo-o equilíbrio químico é estacionário. 
As reacções directa e inversa continuam a decorrer com mesma velocidade, dai o equilíbrio químico é dinâmico.V1=V2
Reacções Reversíveis e Irreversíveis Com Exemplos
As reacções reversíveis são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reacção entre os produtos.
As reacções reversíveis processam-se nos dois sentidos: Muitas reacções processam-se somente enquanto houver reagentes. 
Por exemplo: digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem. Sabemos também que essa reacção ira cessar depois que todo o regente for consumido. Outro ponto é que não consegue regenerar o comprimido novamente. Portanto, esse tipo de reacção é chamado de irreversível 
No entanto, existe um grande número de reacções químicas importantes que ocorrem no metabolismo dos seres vivos e nas mais diversas regiões da terra, como na atmosfera e hidrosfera, que são: Antes de considerarmos tipos de reacção, vejamos primeiro o que é uma reacção reversível e como ela é representada.
Reacções irreversíveis
Uma reacção irreversível é aquela que não ser feita no sentido inverso por exemplo, a combustão: na queima de uma folha de papel ou de gasolina, a substancia original deixa de existir e é impossível recuperar o papel ou i combustível do produto da reacção CO2 e cinzas. 
Reacções Químicas Reversíveis
Exemplo de equação química:
No primeiro membro (antes d seta) aparecem os reagentes, ou seja, as substancias que entram na reacção.
No segundo membro (depois da seta) estão os produtos, isto é, as substancias que foram formadas pela reacção.
Em umas reacções reversíveis ela pode ocorrer nos dois sentidos (representado por):
Assim, nas reacções directas os reagentes formam ͢ produtos). Já nas reacções inversas, os produtos formam reagentes (produtos ͢ reagentes)
Gráficos de Equilíbrio Químico
Podemos expressar o equilíbrio químico graficamente utilizando as variáveis velocidade e concentração (eixo Y) em função do tempo (eixo X).
O equilíbrio é observado graficamente quando as linhas do gráficos se tornam horizontais, tanto para velocidade quanto para a concentração 
Velocidade x tempo
Observamos que V1 vai diminuindo a medida que os reagentes se transformam em produtos. J V2 aumenta quando os produtos estão sendo formados.
Concentração x tempo
Observamos que a concentração dos reagentes é máxima e diminui porque eles estão sendo transformados em produtos. Já a concentração dos produtos parte do zero (porque no inicio da reacção só haviam reagentes) e vai crescendo a medida que estão sendo criados
Factores que afectam o equilíbrio Químico
Existem três factores que podem gerar essa espécie de “perturbação “ numa reacção em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reacção, temperatura e pressão.
Observação: A adição de um catalisador não é um factor que altera o equilíbrio químico, porque essas substanciam tem a capacidade de aumentar a velocidade de reacção tanto no sentido directo como no iverso.
Outro factor importante a se considerar é que tanto a variação da concentração como a variação da pressão não altera a constante do equilíbrio Kc, apenas a temperatura.
Um dos factores que alteram o equilíbrio químico de uma reacção é o aumento da concentração de algumas das substâncias participantes.
O químico francês Hnri Louis Le Chatelier (1850-1936) criou em 1884 o seguinte principio que leva seu nome: Princípio de Le Chatelier.
Princípio de Lei de chatelier 
O fenómeno visto em sistemas em equilíbrio químico, em que uma perturbação favorece o sentido de compensar a modificação imposta, é chamado de principio de Chatelier.
Constante de Equilíbrio em função das pressões parciais
A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão dos produtos da reacção pelos seus reagentes. Kp é a sigla utilizada para determinar a constante de um equilíbrio em termos de pressões parciais. 
Cálculo da constante de equilíbrio Kp- Manual da Química.
Kp= Constante do equilíbrio em termos de pressões parciais. 
Pp= pressão parcial do produto 
N= Expoente do produto na equação.
Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc)
Dada a equação química. Expressarmos a constante de equilíbrio da sehuinte forma:
Sendo que:
· [ ] é a concentração em mol/L
· A,b,c e d são os coeficientes estequiometricos
Exemplo:
	Equação química
	Constante de equilíbrio Kc
 Atribuindo, por exemplo, valores para as concentrações temos:
	Concentração [N2]=0,20
Mol/L
[H2]=0,20
Mol/L
[NH3]=0,60
Mol/L
	Calculo da constante de equilíbrio Kc
Conclusão 
O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio. Acreditava-se que todas as reações químicas eram irreversíveis até 1803, quando o químico francês Claude Louis Berthollet introduziu o conceito de reações reversíveis. Uma reacção irreversível é aquela que não pode ser feita no sentido inverso, e a reversível ocorre no sentido inverso. Existem três factores que podem gerar essa espécie de “perturbação“ numa reacção em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reacção, temperatura e pressão. A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão dos produtos da reacção pelos seus reagentes.
Bibliografias
Química- A Ciência Central, 13ª edição, Pearson Education do Brasil, São Paulo, 2016.
2- J. C. Kotz, P. M. Treichel Jr., Química Geral, Ed. Thomson, 5ª edição, 2003.
1- A . I. Voguel, Química Analítica Qualitativa, 5a Edição, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981.
3- T. L. Brown, H.E. LeMay, B.E. Bursten, C.J.Murphy P,M. Woodward, M.W. Stoltzfus;
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