AvaliaçãoQuímicaGeralQUI01620212-UNIFEI PROFESSORA BARBARA

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Avaliação – Química Geral – QUI016 – 2021/2 
Prof. Me. Bárbara Caroline Rodrigues de Araujo 
 
 
 
 
 
QUI016 - QUÍ•MICA GERAL - T02 
Camila Silva Pereira-2021032369 
 
 
Questão 1) 
 
Parte 1) Calcule o pH das seguintes soluções: 
 
a) 0,25 M de NaCl 
 
b) 0,25 M de HCl 
 
c) 0,25 M de ácido acético 
 
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5, Kw = 1,0 x 10-14 
Resposta: 
a) pH = 7,0 b) pH = 0,6 c) pH = 2,67 
 
Parte 2) A escala de pH geralmente vai de 0 a 14. Seria 
possível ter pH negativo ou maior que 14? 
Se pH = -log [H3O+], considere soluções de ácidos fortes como HCl ou HNO3com 
concentrações maiores que 1,0 mol/L. Por exemplo, podemos preparar uma solução 
de HNO35 mol/L, qual seria o pH desta solução? O pH seria-0,7.Se pOH = -log [OH-], 
no caso de uma solução de NaOH 5 mol/L, o pOH seria -0,7 e o pH seria 14,7, 
portanto,maior que 14.pH + pOH =14 
 
 
Questão 2) Uma solução de acetato de sódio em água se torna mais 
alcalina se aumentarmos a temperatura. Considerando a reação de 
hidrólise do íon acetato, qual conclusão podemos tirar? Marque a 
alternativa correta 
 
 
a) O equilíbrio da esquerda para direita é exotérmico 
b) O equilíbrio da esquerda para direita é endotérmico CORRETA 
c) Ácido acético é menos solúvel em água quente do que em água fria 
d) Ao aumentar a temperatura ocorrerá a reação Na+(aq) + OH-(aq)→ NaOH (aq) 
 
 
Questão 3) 
 
Parte 1) Mostre se o sinal da variação de entropia esperado para cada 
um dos processos seguintes será positivo ou negativo e explique suas 
previsões: 
(a) PCl3(l) + Cl2(g)→ PCl5(s) 
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Prof. Me. Bárbara Caroline Rodrigues de Araujo 
 
(b) 2HgO(s) →2Hg(l) + O2(g) 
 
(c) H2 (g) → 2 H(g) 
 
Resposta: (a)ΔS < 0, (b) ΔS >0(c) ΔS >0 
 
 
Parte 2) Para a auto-ionização da água a 25 °C, Kw é 1,0 x 10-14. Qual é 
o valor de ΔG0 para o processo? 
Resposta: 80 kJ/mol 
 
Questão 4) Suponha uma pilha de Alumínio e Zinco, com soluções 
de 1,0M. Responda: 
a) A partir da tabela de potencial padrão (disponível nos slides da 
aula de eletroquímica), determine: 
a. Catodo ALUMINIO(+0,80) 
b. Anodo ZINCO (-0,76) 
b) Escreva a equação balanceada dessa pilha. 
Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu 
c) Calcule o ∆𝐸° dessa pilha. 
+0,80-(-0,76)=1,56 ∆𝐸°=1,56V 
 
Questão 5) Calcule os valores de E0, ∆G0 e K para as seguintes 
reações a 298 K: 
 
a) Zn + Sn4+ : Zn2+ + Sn2+ 
 
b) Fe2+ + MnO4- + H+ : Mn2+ + H2O + Fe3+ 
 
1 MnO4- (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8 H+(aq) → 1Mn2+ (aq) + 4H2O + 5Fe3+ (aq) (Equação 
balanceada) 
(Faça primeiro o balanceamento da reação) 
 
 
Bom trabalho ☺ 
 
Boas Festas! Um excelente 2022 para você e todos que você ama! 
 
Bárbara