Espectrofotometria: Princípios e Utilização

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CENTRO UNIVERSITARIO UNA- CAMPUS ITUMBIARA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 
FARMÁCIA-2B 
GUILHERME SOARES BUZZO 
 
 
 
 
 
 
ESPECTROFOTÓMETRO 
 
 
 
 
 
 
 
 SARA WILLIMAN FERREIRA MESQUITA 
 
 
 
 
ITUMBIARA-GO 
2020 
CENTRO UNIVERSITARIO UNA- CAMPUS ITUMBIARA 
SARA WILLIMAN FERREIRA MESQUITA 
 
 
 
 
 
 
 
ESPECTROFOTÓMETRO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ITUMBIARA-GO 
2020 
Introdução 
A espectrofotometria é um método utilizado para medir o quanto uma substância 
química absorve a luz, medindo a intensidade quando um feixe de luz passa 
através da solução da amostra. 
O princípio básico é que cada composto absorve ou transmite luz em uma certa 
amplitude de comprimento de onda. Assim, a medida também pode ser usada 
para medir a quantidade de uma substância química conhecida. 
A espectrofotometria é muito utilizada nas áreas de biologia, físico-química, 
indústria e em diversos laboratórios, incluindo de análises clínicas. 
O conhecimento da absorção de luz pela matéria é a forma mais usual de 
determinar a concentração de compostos presentes em solução. Todo composto 
químico absorve, transmite ou reflete luz (radiação eletromagnética) em uma 
certa amplitude de comprimento de onda. 
Por meio da espectrofotometria é realizada a medição da intensidade da luz em 
comprimentos de onda, sendo que os componentes de uma solução podem ser 
identificados por seus espectros característicos ao ultravioleta, visível ou 
infravermelho. 
A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para 
quantificar reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é 
proporcional à concentração da substância em solução. Como uma impressão 
digital, saber exatamente a cor absorvida, nos permite identificar e quantificar 
materiais diferentes. 
Quanto mais concentrada for a solução, maior será a absorção de luz. Por outro 
lado, a cor da solução é determinada pela cor da luz transmitida. 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivo 
 
Aprender o os princípios da espectrofotometria e sua utilização. Conhecer e 
obter espectros de absorbância do permanganato e potássio em várias 
concentrações químicas na fase liquida. 
 
Parte experimental 
 
Materiais 
1 Lanterna ( pode ser a de um celular) 
1 Anteparo para segurar a lanterna ou o celular 
4 Comprimidos de Permanganato de Potássio 
Água 
6 Recipientes (copos) 
1 Copo medidor Transparente 
1 Seringa de 10ml 
1 Celulares (com o aplicativo instalado) 
Aplicativo Shoebox spectrophotometer 
https://play.google.com/store/apps/details?id=appinventor.ai_billhosker.Shoeb
oxspec&hl=pt_BR 
 
Para a realização de todo o método é necessário primeiramente que se calcule as 
concentrações que serão feitas a análise. 
 Neste caso, realizou-se o preparo de uma solução padrão de permanganato de 
potássio, e a partir desta solução diluiu-se outras 5 soluções. Para a preparação 
do padrão, utilizou-se 4 comprimidos de permanganato de potássio, e dissolveu-
se em 1 litro de água. A concentração obtida foi de 0, 0025311mol.L-1. 
Para obter a segunda solução, diluiu-se 175ml da solução padrão, em um 
recipiente de 350ml. Desta forma a concentração obtida foi de 0,00125 mol. L-
1. Para a terceira solução dilui-se 200ml da segunda solução, em um recipiente 
de 250ml. Sendo a concentração de 0,001 mol. L-1 a terceira solução. Para a 
quarta solução diluiu-se 100ml da terceira solução em um recipiente de 200ml, 
https://play.google.com/store/apps/details?id=appinventor.ai_billhosker.Shoeboxspec&hl=pt_BR
https://play.google.com/store/apps/details?id=appinventor.ai_billhosker.Shoeboxspec&hl=pt_BR
tendo-se a concentração de 0,0005 mol. L-1. Para quinta solução utilizou-se o 
mesmo processo dos anteriores, a partir da quarta solução diluiu-se 50ml, em um 
recipiente de 300ml. No entanto a sexta solução foi feita através de uma diluição 
no qual a quantidade de solução padrão é desconhecida e sua concentração será 
calculada no final do experimento. 
Após o preparo de todas as soluções, pegou-se o celular com o aplicativo e 
colocou-o virado para cima de forma que sua câmera frontal fique exatamente 
para cima. Com a ajuda de um anteparo (taça), colocou -se a lanterna de outro 
celular ligada, de forma que a luz da lanterna fique sobre a câmera frontal do 
primeiro celular. 
Com o auxilio de um copo pequeno e transparente de medir, colocou-se 10ml de 
água e com o aplicativo de já aberto, posicionou-se o fundo deste copo em cima 
da câmera frontal, e no aplicativo apertou-se para calibrar. Após ter calibrado, 
pegou-se 10ml da solução padrão e colocou-se no copo medidor, e posicionou-
se sobre a câmera frontal do celular. Calculou-se o Abs. Repetiu-se este processo 
com todas as demais soluções, anotando sempre os resultados. 
 
Resultados e discussões 
 
Calculo das Concentrações 
 
KMnO4 → 158,034g/mol 
 1 Comprimido de KMnO4 → 100mg 
 4 Comprimido de KMnO4 → 400mg ou 0,4 g 
 
 
158,034g de KMnO4 ----------- 1Mol 
 0,4 g de KMnO4 ----------------- X 
 
 X = 0,0025311 Mol 
1º Concentração 
 
C = 
 𝑀
𝑉
 = 
0,0025311 𝑀𝑜𝑙
1 𝐿
 = 0,0025311 mol. L-1 
 
2º Concentração – Diluição 0,00125 mol. L-1 em 350ml 
 
 [ ]i . Vi = [ ]f . Vf 
0,0025 mol. L-1 . Vi = 0,00125 mol. L
-1 . 0,35L 
 Vi = 
0,0004375
0,0025
 
 
 Vi = 0,175L ou 175ml 
 
3º Concentração – Diluição 0,001 mol. L-1 em 250ml 
 
 [ ]i . Vi = [ ]f . Vf 
0,00125 mol. L-1 . Vi = 0,001 mol. L
-1 . 0,25L 
 Vi = 
0,00025
0,00125
 
 
 Vi = 0,2L ou 200ml 
 
4º Concentração – Diluição 0,0005 mol. L-1 em 200ml 
 
[ ]i . Vi = [ ]f . Vf 
0,001 mol. L-1 . 0,1L = [ ]f . 0,2L 
 [ ]f = 
0,0001
0,2𝐿
 
 
 [ ]f = 0,0005 mol. L-1 
 
5º Concentração – Diluição 0,000083 mol. L-1 em 300ml 
[ ]i . Vi = [ ]f . Vf 
0,0005 mol. L-1 . 0,05L = [ ]f . 0,3L 
 [ ]f = 
0,000025
0,3𝐿
 
 
 [ ]f = 0,000083 mol. L-1 
 
 
6º Concentração – Volume e concentração desconhecida 
 Y= Abs 
 X= Concentração 
 
 Y= 153,92x +0,1282 
 0,406 = 153,92x + 0,1282 
 0,406 – 0,1282 = 153,92x 
 0,2778 = 153,92x 
 X=
0,2778
153,92
 
 X= 0,00180 mol. L-1 
 
Fotos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Abs Branco Abs 1º Concentração Abs 2º Concentração 
 
 
 
 
 
 
Abs 3ºConcentração Abs 4º Concentração Abs 5º Concentração 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Abs 6º Concentração 
 
 
 
 
 
Curva de Calibração 
 
Amostra Concentração (mol. L-1 ) Abs 
Branco 0 0 
A1 0,0025311 0,477 
A2 0,00125 0,375 
A3 0,001 0,274 
A4 0,0005 0,285 
A5 0,000083 0,184 
 
 
 
 
Podemos observar que a curva de calibração, por sua vez, corresponde à relação 
gráfica entre os valores de absorbância e os de concentração de uma determinada 
substância. Através do gráfico é possível verificar a linearidade da reação e 
calcular um fator de conversão de valores de absorbância em concentração. São 
utilizados calibradores com concentração conhecidas com objetivo de 
determinar suas respectivas absorbâncias, sendo que quanto maior a 
concentração da substância, maior sua absorbância. Isso permite transformar a 
cor em número. 
 
 
y = 153,92x + 0,1282
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025 0,003
Curva de Calibração ABS
Conclusão 
Podemos concluir através deste experimento que é possível se fazer um 
espectrofotômetrocaseiro, utilizando apenas utensílios domésticos. Ao analisar 
o gráfico podemos observar a linearidade da reação, quanto mais próxima do 
valor de 1 o R2 estiver, mas certo estará o nosso experimento. 
 
 
 
 
Bibliografia 
 
COLUNISTA, portal educação ‘’Conceitos em Química Analítica’’ .Disponível 
em 
https://siteantigo.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/farmacia/conceitos-
em-quimica-analitica/37046. Acesso em 13 de abril de 2020. 
ZUBIOLI “Farmacêutico. E agora?”. Disponível em 
https://www.suapesquisa.com/profissoes/farmaceutico.htm. Acesso em 13 de 
abril de 2020. 
 
 
BRASIL, testo “Indústria do cosmético deve controlar pH dos produtos”. 
Disponível em http://testobrasil.com.br/blog/industria-cosmetico-deve-
controlar-ph-dos-produtos/. Acesso em 13 de abril de 2020. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "O que é Concentração de Soluções 
Químicas?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-
que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em 15 de 
abril de 2020. 
SOUSA, Rafaela. "Chuva ácida"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/geografia/chuvaacida.htm. Acesso em 15 de abril 
de 2020. 
https://siteantigo.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/farmacia/conceitos-em-quimica-analitica/37046
https://siteantigo.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/farmacia/conceitos-em-quimica-analitica/37046
https://www.suapesquisa.com/profissoes/farmaceutico.htm
http://testobrasil.com.br/blog/industria-cosmetico-deve-controlar-ph-dos-produtos/
http://testobrasil.com.br/blog/industria-cosmetico-deve-controlar-ph-dos-produtos/
Autor desconhecido “Espectrofotometria: Análise da concentração de 
soluções” Disponível em: https://kasvi.com.br/espectrofotometria-analise-
concentracao-solucoes/ . Acesso em 25 de maio de 2020 
 
https://kasvi.com.br/espectrofotometria-analise-concentracao-solucoes/
https://kasvi.com.br/espectrofotometria-analise-concentracao-solucoes/