RELATORIO DE QUIMICA GERAL

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
 
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
CURSO: BIOMEDICINA
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
NOME DO ALUNO: FRANCISCA PRISCILA DE SOUSA
R.A: 2156125 
POLO: RANGEL
DATA: 14 / 09/ 2021
 INTRODUÇÃO
Aula 1- Roteiro 1
Uso das vidrarias, micropipetas, pesagens e preparo de soluções.
As vidrarias de laboratório são utensílios de vidro usados para analises, separação de misturas, reações e testes.
Esse vidro não reage com a maioria das substancias usadas em laboratório e pode ser submetido ao aquecimento direto ou indireto sem quebrar.
Essas vidrarias são feitas de um vidro cristal ou temperado que contem graduações em sua superfície. 
Afim de adquirir essa resistência mecânica ao calor e ao choque térmico é adicionado a ele o borossilicato, que o Boro aos constituintes dos vidros.
O borossilicato apresenta coeficiente de dilatação menor, menor densidade e é mais leve. (FOGASA, 2021).
Vidrarias e equipamentos de laboratório e funções.
. Tubo de ensaio: nele podem ser feitas reações em pequena escala e pode ser aquecido diretamente sob a chama do bico de Bunsen.
https://novo.jrvimig.com.br/produto/tubo-de-ensaio-10-x-100-mm-pct-c-100-und/
. Estante para Tubos de Ensaio: É usada para suporte dos tubos de ensaio.
https://www.amazon.com.br/ESTANTE-TUBOS-ENSAIO-CHAPA-RICILAB/dp/B07QM7DYPP
. Pinça de Madeira: Utilizada para segurar tubos de ensaio em aquecimento, evitando queimaduras nos dedos.
https://cap-lab.com.br/produtos/acessorio/pinca-de-madeira-para-tubo-de-ensaio/
. Béquer: Também é um dos mais usados em laboratório, servindo para diversas finalidades, tais como preparar soluções dissolvendo substancias solidas no solvente, aquecer líquidos ou soluções, realizar reações e misturas. Em algumas situações, ele é usado para se estimar o volume de liquido ou soluções, mas visto que ele é um recipiente mais largo, ele será impreciso na medida. 
https://www.quimividros.com.br/4052475-Bequer-10-ml
. Erlenmeyer: Usado principalmente para preparar e guardar soluções, e em titulações, onde fica o titulado, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, com algum indicador ácido-base adicionado. Todas as funções exercidas pelo béquer também podem ser realizadas com o Erlenmeyer, porém, o Erlenmeyer tem a vantagem de seu formato ser mais afunilado, o que permite agitação manual sem que haja risco de perda do material.
https://www.magazineluiza.com.br/erlenmeyer-vidro-boro-3-3-graduado-cap-1000ml-precission/p/gefb48kfj9/de/frap/
. Balão de fundo chato: Para preparar soluções, aquecê-las e realizar reações em que gases se desprendem. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Bal%C3%A3o_de_fundo_chato#/media/Ficheiro:Verrerie-p1030897.jpg
. Balão de fundo redondo: Tem os mesmos usos que o anterior, porém, pode ser aquecido de uma forma mais abrangente e é apropriado aos processos de destilação, em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo.
https://www.hexis.com.br/produto/balao-fundo-redondo-gargalo-curto-5l-j-esm-45-1
. Proveta: É um cilindro graduado usado para medir e transferir líquidos e soluções por escoamento. Não possui precisão. 
 https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/proveta/
. Balão volumétrico: Utilizado para preparar volumes de soluções, por ser mais estreito, o volume medido por ele é mais preciso.
https://www.laborchemiker.com.br/p-4122925-Balao-Volumetrico
. Bastão de vidro ou baqueta: Serve para agitar ou transferir líquidos de um recipiente a outro. Ela é feita de vidro para não causar reação química na substancia em questão.
https://www.amolab.com.br/p-11020481-BASTAO-DE-VIDRO-MED.05x300mm-%28Cod19321%29
. Pipeta graduada: Transferir volumes líquidos ou soluções, em que se coloca o liquido por um orifício na extremidade inferior através da sucção.
https://www.quimividros.com.br/4093425-50-ml-Pipeta-graduada-div-1-20
. Almofariz com pistilo ou Gral com pistilo: Equipamento usado para maceração de substâncias solidas.
 https://www.metaquimica.com/almofariz-com-pistilo-em-vidro-o-90mm-gral-com-pistilo.html
. Pipeta volumétrica: Usada para medir e transferir volume de líquidos ,não pode ser aquecida, possui grande precisão de medida. 
https://www.pro-analise.com.br/index.php?route=product/product&path=215_261&product_id=1220
. Bureta: É um equipamento calibrado para medir o volume de líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito utilizada em titulações. 
https://www.precisaoabsoluta.com.br/produto/bureta-com-torneira-teflon-10-ml/
. Funil de vidro: Usado em transferências de líquidos e em filtrações, isto é, na separação de fases de misturas heterogêneas.
https://www.laborchemiker.com.br/p-4434716-Funil-Analitico
. Balança analítica: É usada para se obter massas com alta exatidão.
https://lojadoquimico.com.br/item/Balanca-Analitica-de-210g-%2804-casas-0%2C0001%29.html
. Balança semi-analítica: São também usadas para medidas nas quais a necessidade de resultados confiáveis não é crítica. 
https://www.gehaka.com.br/produtos/linha-pesagem/balancas-semianaliticas
 INTRODUÇÃO
Aula 2- Roteiro 2
Miscibilidade e Polaridade de Substancias.
A solubilidade pode ser definida como a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por certa quantidade de solvente numa determinada temperatura. 
“Semelhante dissolve semelhante”. Para as moléculas deve ser considerado dois fatores importantes: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula.
Resultado e Discussão:
1-água = polar miscível 
Etanol = polar 
2- água = polar imiscível 
Hexano= apolar 
3- água= polar imiscíveis 
Ácido oleico= apolar 
4- Hexano= apolar
Etanol= polar parcialmente miscíveis
5- Hexano = apolar miscíveis 
Metano= apolar 
6- Hexano= apolar totalmente miscíveis 
Ácido oleico= apolar 
https://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/
 Referências bibliográficas 
FOGAÇA,J.R.V.Vidrarias de laboratório. Disponível em: htp:// www.manualdaquimica.com/vidrarias-laboratorio.htm.acesso em 01 de setembro de 2021
FOGAÇA.J.R.V. “Relação entre polaridade e solubilidade das substancias”, Brasil Escola Disponível em: // brasilescola.uol.com.br/química/relação-entre-polaridade-solubidade-das-substâncias,htm.acesso em: 03 de setembro de 2021
 INTRODUÇÃO 
Aula3- Roteiro 1
Segundo arrhenius ácido: é a substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzido como cátion, apenas o íon (H+) que é o radical funcional dos ácidos HCL H2O H+ + CL 
O íon (H+), quando em solução aquosa, liga-se a uma molécula de água, formando o íon (H3O+), chamado de hidrogênio ou hidroxônio 
H+ + H2O – H3O+
Então a reação de ionização completa do ácido =
HCL + H2O—H3O+ + CL-
. Base: é a substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, libertando como aníon, apenas o íon (OH-), chamado oxidrila ou hidroxila.
NaOH H2O Na+ OH-
 
 INDICADORES 
Indicadores ácido-base: são substancias orgânicas que, ao entrar em contato com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. São exemplos: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.
 http://pibid-ucs-biologia-carvi.blogspot.com/2017/08/acidos-bases-e-indicadores.html
https://www.qconcursos.com/questoes-de-vestibular/questoes/077dcdbd-1d
GALLO NETO, Carmo. Química: da teoria a realidade. São Paulo: supine, 1995.v.l
FONSECA, Martha Reis Marques da completamente química: química geral São Paulo: FTD, 2021.
 ANALISE E RESULTADOS
Tubo 1= 3 ml da substância X uma ponta de espátulade pó de magnésio
Se a solução acida há reação. 2HCL + MG6 – MGCL2+ H2 (g)
Tubo 2= 3 ml da substância X 3 gotas de fenolftaleina 
Fica incolor.
Tubo 3= 3 ml da substância X 3 gotas de alaranjado de metila 
Fica vermelho.
Tubo 4= 3 ml da substância X 3 gotas de azul de bromotimol
Substância acida amarela.
Tubo 5= 3 ml de substância X uma fita de papel de tornassol rosa (ou azul)
Papel azul fica rosa acida.
Tubo 6= 3 ml da substância Y uma ponta de espátula de pó de magnésio
Solução base 
Tubo 7= 3 ml de substância Y 3 gotas de fenolftaleina
Substância base
Tubo 8= 3 ml da substância Y 3 gotas de alaranjado de metila 
Substancia base 
Tubo 9= 3 ml da substancia Y 3 gotas de azul de bromotimol
É uma base 
Tubo 10= 3 ml de substância Y uma fita de papel de tornassol rosa (ou azul)
Base 
 INTRODUÇÃO 
Aula 3- Roteiro 2
Fita indicadora de pH 
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta uma pH ácido (menor que 7), básico (maior que 7) ou neutro (7).
Geralmente as soluções indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessas faixas de pH, e não para identificar exatamente o pH.
A fita de pH é uma fita que apresenta diversos quadradinhos quando embebida em uma solução, cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem podendo medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH.
PHmetro digital
O pHmetro é um aparelho que mede o pH ou potencial hidrogeniônico de uma solução. 
O que constitui o pHmetro: um eletrodo de pH é acoplado no equipamento e o eletrodo possui um sensor que transmite informações (milivolts) da amostra ao aparelho de pH, a escala de milivolts é convertida em pH.
Importante: o medidor de pH deve ser calibrado com soluções- padrão de pH. Conhecidas também comi soluções tampão (pH= 4,0), (pH= 7) e (pH= 10), que em geral vem junto com o aparelho.
 
 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Béquer 1= 10 ml de solução de ácido acético, 1 fita indicadora.
Valor observado na fita foi de 03
Béquer 2= 10 ml de solução de hidróxido de sódio, 1 fita indicadora.
Valor observado na fita foi de 11
Béquer 3= 10 ml e solução de cloreto de sódio, 1 fita indicadora.
Valor observado na fita foi de 7
Béquer 4= 10 ml de solução de acetato de sódio, 1 fita indicadora.
Valor observado na fita foi de 6
Determinação do pH com o auxílio do pHmetro 
Solução pHmetro 
Ácido acético 3,25
Hidróxido de sódio 11,90
Cloreto de sódio 7,02
Acetato de sódio 7,25
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
HEIN, Morris ARENA, Susan, Fundamentos de Química Geral. 9.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
RUSSEL, John Blair. Química Geral. 2, ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
BRADY, James E. Química Geral.2. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
GALLO NETO, Carmo. Química: da teoria à realidade. São Paulo: Scipione, 1995.v.l.
MAIA, Daltamir Justino. Química Geral. São Paulo: Pearson, 2007.
BRADY, James E. Química: a matéria e suas transformações.5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009.V.L.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente química: química geral. São Paulo: FTD, 2011.