Titulação: Curva de Calibração e Conceitos

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09/05/22, 12:17 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 46969199
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas,
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência.
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa
CORRETA:
A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
superiores a 200mL.
B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
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O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e
a relação proposta entre elas: I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor
razoável e portanto pode ser calculada. PORQUE II- A constante de equilíbrio é calculada pela
divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes e ao
trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fracas, parte das moléculas estão na
forma associada e parte está na forma dissociada. Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise a imagem em
anexo e assinale a alternativa INCORRETA:
A A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
B É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
C A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato
de possuir pH alcalino considerável.
D Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: I- O precipitado amarelo escuro que se forma
nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). II- O Método de Mohr se assemelha
com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa
CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
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"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras".
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto,
analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do
NOX. II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes
redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. IV- Os agentes oxidantes são
aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na
imagem. Com base no texto exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
B O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
C Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-
se levar em conta a constante de formação condicional.
D O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para
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a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl
= 35,5 g/mol) ( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e
posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante
o processo de titulação, possuirá 55% de cloreto. ( ) De acordo com a equação química que representa
uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. ( ) Uma amostra
de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata
(AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. ( ) Uma amostra de 7,5
mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata
(AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-
16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B V - V - F - F.
C F - V - F - V.
D V - F - F - F.
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem
atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta
entre elas: I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das
características físico-químicas da solução. PORQUE II- Os indicadores podem ser usados na química
para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são
realizadas titulaçõesem que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo
estequiometricamente. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.;
CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização
como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas.
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: I-
Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração final
de H+ será de 0,02 mol/L. II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma
diminuição de H+ em solução, o que leva a um aumento do pH. Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: I- O
efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que
aqueles formados por ligantes multidentados. II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de
elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. III- O EDTA é o ligante
multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da
tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. IV- Ao realizar uma titulação de
complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma
significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
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