prova II quimica quantitativa 1

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Acadêmico: Juliano Brandenburg (1315019)
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108)
Avaliação: Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:639264) ( peso.:1,50)
Prova: 17307677
Nota da Prova: 8,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma 
titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada 
com uma solução de Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando os 
dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002 
mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - V.
 b) V - V - F - V.
 c) V - F - V - F.
 d) F - V - F - F.
2. O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação,
uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do 
EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se levar em conta a constante de 
formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
 a) F - F - V - V.
 b) V - V - F - F.
 c) V - F - F - V.
 d) F - V - V - V.
3. A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. 
Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. 
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Considerando o método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, assinale a alternativa CORRETA:
 a) O método de Mohr se assemelha com o método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio 
(K2Cr2O7).
 b) O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4).
 c) Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
 d) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
4. Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do 
meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie 
as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso 
ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para 
utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I.
 b) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
 c) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante 
formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. 
Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 
mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA), então devemos 
adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I.
 b) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 c) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
6. As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um 
ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta
entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por 
ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 c) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I.
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7. A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação 
ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns 
indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) Aamostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH 
extremamente alcalino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) V - F - V - V.
 c) F - V - F - V.
 d) V - F - F - F.
8. As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas 
reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em 
mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a 
alternativa INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-094-2014site1.pdf. Acesso em: 
5 mar. 2020.
 a) O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
 b) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
 c) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do 
NOX.
 d) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
9. Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - 
Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor 
de dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma 
série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, 
obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua 
determinação, analise as sentenças a seguir: 
I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem 
deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. 
III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso
doméstico ou industrial. 
IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da 
amostra em pH igual a 10,0. 
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
10. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de 
alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas 
dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de 
Impresso por Júnior Garcia, CPF 846.112.861-34 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
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H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
 a) 5.10 ^ (-4).
 b) 5.10^ (-3).
 c) 5.10 ^ (-5).
 d) 5.10^ (-1).