Teste 1 de Química Geral

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Estácio 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA 
GERAL 
 
CURSO Engenharia Mecânica 
TURMA Química Tecnológica Data 25/04/2022 
ALUNO Luciano Cícero dos Santos (202103013503) 
TÍTULO 
OBJETIVOS 
Condutividade elétrica em líquido e sólidos. 
Este experimento explora a condutividade elétrica de soluções 
eletrônica, não-eletrônica e materiais sólidos, visando 
correlacionados com suas respectivas estruturas atômicas. 
 
INTRODUÇÃO 
Neste experimento você irá aprender a analisar a condutividade de soluções 
eletrônicas, não-eletrônica e identificar condutividades elétricas em alguns sólidos 
correlacionando os valores encontrados através do multímetro. 
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
° Placa de petri; 
° Béquer de capacidade volumétrica de 50mL; 
° Béquer de capacidade volumétrica de 250mL; 
° Sacarose; 
° Cimento em pó; 
° Carvão ativado; 
° Espátula de aço inox; 
° Bastão de vidro; 
° Pisseta com água destilada; 
° Sulfato de Cobre II; 
° Ácido Acético; 
° Ácido Clorídrico; 
° Circuito elétrico; 
° Multímetro; 
° Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, 
plástico, alumínio, porcelana e ferro). 
 
PROCEDIMENTOS 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
Coloque os equipamentos de proteção individual “Armário de EPIs”. Jaleco, 
luvas. 
2. SELECIONE AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
Coloque na mesa todos os itens necessários experimento, que se encontram na 
gaveta e no armário. São eles: placa de Petri béquer de 50 mL, béquer de 250 
mL, espátula de aço inox, bastão de vidro e sólidos ( papelão, isopor, espuma, 
parafina, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). O multímetro, 
cimento, sacarose e carvão ativado já devem estar sobre a mesa. 
2. SELECIONE AS SOLUÇÕES 
Coloque sobre a mesa a Solução aquosa de Sulfato de cobre II, Solução aquosa 
de Ácido Acético e Ácido Clorídrico. 
4 UTILIZANDO ÁGUA DESTILADAS E AS SOLUÇÕES 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, posicione o 
circuito no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o 
comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e 
correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize circuito e retire o 
circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza 
dos terminais utilizando a pisseta com água. 
Repita os anteriores substituindo a água destilada pela solução de Sulfato de 
cobre II, Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na 
lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações registre 
na tabela presente em “Avaliação dos Resultados”. 
5 UTILIZANDO SACAROSE E CIMENTO 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, transfira uma 
quantidade de sacarose para o béquer de 50 mL utilizando a espátula de aço 
inox. Promova a mistura no béquer utilizando o bastão de vidro, posicione o 
circuito do béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o 
comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e 
correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire o 
circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza 
dos terminais utilizando a pisseta com água. 
Repita os passos anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenham a 
água destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento das duas 
situações e registre na tabela presente em “Avaliações dos Resultados”. 
6. UTILIZANDO CARVÃO ATIVADO E CIMENTO SÓLIDO 
Utilizando a espátula de aço, preencha totalmente a placa de Petri com carvão 
ativado. Posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e 
registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro 
e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire-o da 
placa de Preti. Remova o conteúdo da placa de Preti e realize a limpeza dos 
terminais utilizando a pisseta com água. 
Repita os passos anteriores substituindo o carvão ativo pelo cimento sólido. 
Mantenham a água para a limpeza dos terminais. Observe os valores nas duas 
situações e registre na tabela de “Avaliações dos Resultados. 
7. UTLIZANDO OS SÓLIDOS 
Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito na 
placa de Preti, ligue o circuito elétrico, observe o comportamento da lâmpada, 
registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da 
lâmpada. Desenergize o circuito e retire-o da placa de Preti. Retire a placa de 
cobre da placa de Preti. 
Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes 
(papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, 
porcelana e ferro). Observe o comportamento nas situações e registre na tabela 
presente em “Avaliações dos Resultados”. 
8. AVALIANDO OS RESULTADOS 
1- Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada situação, registre 
esses dados em uma tabela que se encontra abaixo: 
Material Multímetro Intensidade da luz 
Corrente (A) Alta Baixa Não observada 
Água 0,00 x 
2- R; Saber se as soluções tem condutividade elétrica. Pois nem todas as soluções 
possuem ligações irônicas. 
3- R; Para não ter acidentes com choques elétricos. 
4- R; Não, pois iria comprometer o resultado com a mistura das soluções. 
5- R; Com sacarose a lâmpada não acende, no cimento com água a lâmpada 
acende depois apaga. 
6- R; A lâmpada teve variação o multímetro variou e depois zerou. 
7- R; A lâmpada teve variação devido as movimentações das moléculas. Íons livres. 
8- R; Na mistura com água tem a existência de íons livres, já no puro não existe. 
Sulfato de Cobre 
II 
0,34 X 
Ácido Clorídrico 0,27 X 
Ácido Acético 0,21 X 
Água e Sacarose 0,00 x 
Água e Cimento 0,01 X 
Carvão Ativado 0~0,34 x X 
Cimento Sólido 0,00 x 
Cobre 0,34 X 
Papelão 0,00 X 
Isopor 0,00 x 
Espuma 0,00 x 
Parafina 0,00 x 
Grafite 0,34 X 
Mármore 0,00 x 
Granito 0,00 x 
Plástico 0,00 x 
Alumínio 0,00 x 
Porcelana 0,00 x 
Ferro 0,27 x 
9- R; A solução aquosa apresenta eletrólitos, ou seja, íons livres. À existência de 
íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução. 
10- R; Plástico. 
11- R; Alguns sólidos não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão 
compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. 
9. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
Limpar placa de Preti; guardar na gaveta 
Limpar béquer de capacidade volumétrica de 50 mL; guardar na gaveta 
Limpar béquer de capacidade volumétrica de 250 mL; guardar na gaveta 
Limpar espátula de aço inox; guardar no armário 
Limpar bastão de vidro; guardar no armário 
Guardar os sólidos no armário; 
Guardar as soluções na prateleira; 
Guardar os EPIs. 
10. PRÉ- TESTE 
1- As ligações iônicas, também conhecida como ligação eletrovalente, é realizada 
entre íons (cátions e aníons), enquanto a ligação covalente, é realizada pelo 
compartilhamento de elétrons. 
2- A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação 
eletrônica na solução, causando a condução elétrica. 
3- A nuvem elétrons livres (também chamada de mar de elétrons) atua em uma 
ligação metálica, estabelecendo a união entre os átomos de metais. 
4- Os compostos metálicos possuem baixa energia de ionização. Por conta disso, 
sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres, que confere aos metais 
excelentes propriedades condutoras. 
5- Nesta prática serão utilizados luvas, jaleco e máscara. A luva irá evitar alguns 
possível corte ou contaminação com agentes nocivos à pele, o jaleco protege o 
corpo como um todo e a máscara evita possíveis inalações de agentes tóxicos. 
11. PÓS-TESTE 
1- Os tipos de ligações influenciam no fato da substância conduzir ou não a 
eletricidade. Por exemplo, substâncias que possuem ligação irônicas têm maior 
tendencia de conduzir eletricidadequando estiver em um estado líquido. 
2- Tendo uma baixa energia de ionização a nuvem eletrônica é composta por 
elétrons livres que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras. 
3- Os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso, pois os íons 
facilitam a condução elétrica. 
4- O grafite tem um estrutura constituída por lamelas mantidas por forças de Van 
de Waals. Como estas forças de Van Waals são fracas, o grafite conduz 
eletricidade. 
5- Soluções eletrônicas conduzem eletricidade. 
 RESUTADOS e DISCUSSÃO 
 Resumidamente, a condução elétrica é a responsável em conduzir corrente 
elétrica, para que possamos usá-la em nossos equipamentos eletrônicos. Substâncias 
em soluções aquosas, podem conduzir ou não eletricidade. Se conduzirem se chamam 
eletrólito. E ainda temos a dissociação que é a separação de íons de substancias 
iônicas dissolvidas em água, e a ionização que ao contrário é a formação íons de 
substancias moleculares. 
 Por isso, devemos conhecer sobre a condução elétrica e afins, para que 
possamos estar informados de um assunto tão importante para nossa vida. 
 
 
CONCLUSÃO 
 Conclui-se que a condutividade depende do tipo soluto, assim dissolvemos o 
soluto em água, devido a presença do grupo O-H na água, algumas ligações podem ou 
não ser rompidas, formando íons, soluções que contém compostos iônicos conduzem 
eletricidade, ou seja os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os 
dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. A existência de íons 
em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham liberdade para movimentar e 
serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. 
 Substâncias que possuem ligações iônicas têm maior tendencia de conduzir 
eletricidade quando estiver em um estado líquido. O cimento não conduz eletricidade 
em estado sólido, mas conduz quando dissociado em solução aquosa. 
 Já os sólidos que conduzem energia elétrica são os compostos metálicos que 
apresentam baixa energia de ionização, que dessa forma, sua nevem eletrônica é 
constituída por elétrons livres, que conferem aos metais excelentes propriedades 
condutoras, e o grafite, que conduz eletricidade devido a sua estrutura ser constituída 
por lamelas de anéis hexagonal de carbono com três ligações covalentes e uma dupla 
ligação conjugada. Já os compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não 
é possível, pois os íons e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a 
ligação iônica. Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons 
estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes.