Relatório 01 Quimica Orgânica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
12/03/22
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: LÍVIA CAROLINE COSTA DA ROSA
	MATRÍCULA: 04089193
	CURSO: Farmácia
	POLO: UNAMA ALCINDO CACELA
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): JEFERSON PINA
	TEMA DE AULA: TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade.
A solubilidade caracteriza-se por apresentar ou caráter apolar ou polar de uma determinada substância, o que propicia para que esta apresente mais ou menos solubilidade. Devido a isso, líquidos apolares dissolvem-se facilmente em líquidos apolares, e líquidos polares se solubilizam fácil em líquidos polares, ou seja, “semelhante dissolve semelhante”. Na solubilidade, são consideradas a estrutura molecular das substâncias orgânicas, sobretudo com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Grande parte dos compostos orgânicos apresenta pouca solubilidade em água ou são insolúveis, pois a maioria são apolares e a água é uma substância polar. 
Outra característica fundamental a ser considerada na solubilidade são as forças moleculares. Quando essas forças existentes entre soluto e solvente têm maior força ou são iguais em meio do próprio solvente e entre as do próprio soluto, a dissolução aumenta.
2. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.
Materiais Utilizados:
· Pipeta Volumétrica 
· Tubo de Ensaio
· Água Destilada
· Ácido Clorídrico
· Etanol
· Éter
· Óleo de Cozinha 
Esta Prática caracterizou-se da seguinte maneira, primeiramente, foram adicionados aos cinco tubos de ensaio separadamente: 
1) Óleo(1ml) + água destilada(3ml) = Com o auxílio da Pipeta volumétrica com a Pêra de borracha, foram adicionados no Tubo de Ensaio 01 cerca de 3 ml de Água Destilada e 1ml de Óleo de Cozinha. Notou-se que não houve solubilidade do óleo, pois o mesmo é apolar, diferente da água que é Polar. Desse modo, pode-se evidenciar uma separação nítida das substâncias envolvida, dando o aspecto bifásico. 
2) Óleo(1ml) + Éter(3ml) = Com o auxílio da Pipeta volumétrica com a Pêra de borracha, foram adicionados no Tubo de Ensaio 02 cerca de 3 ml de Éter e 1ml de Óleo de Cozinha. Observou-se que as substâncias se misturaram completamente, resultando na formação de uma única fase. Nesta situação, ocorre mistura completa, porque tanto o Éter quanto o Óleo são polares e se solubilizam.
3) Óleo(1ml) + Etanol(3ml) = Com o auxílio da Pipeta volumétrica com a Pêra de borracha, foram colocados no Tubo de Ensaio 03 cerca de 3 ml de Etanol e 1ml de Óleo de Cozinha. Notou-se que as substâncias se misturaram bem, acarretando na formação de uma fase única. Essa mistura razoável, se justifica devido o Etanol ser uma molécula orgânica que apresenta maior polaridade que o éter etilíco.
4) Óleo(1ml) + Ácido Clorídrico(3ml) = Com o auxílio da Pipeta volumétrica com a Pêra de borracha, foram colocados no Tubo de Ensaio 03 cerca de 3 ml de Ácido Clorídrico com 1ml de Óleo de Cozinha. Notou-se a formação bifásica, há claramente a separação do óleo e do Éter, portanto são substâncias que não se solubilizam. 
5) Óleo(1ml) + Hidróxido de Sódio(3ml) = Com o auxílio da Pipeta volumétrica com a Pêra de borracha, foram colocados no Tubo de Ensaio 03 cerca de 3 ml de Hidróxido de Sódio e 1ml de Óleo de Cozinha. Notou-se que houve uma separação nítida de fases, estando presente uma espuma, a qual denomina-se emulsão. Pois o Sódio do Hidróxido de sódio reagiu com as moléculas do óleo. Não houve mistura das substâncias envolvidas.
Referências:
https://www.bdc.ib.unicamp.br ›
 
https://www.scielo.br › Solubilidade das substâncias orgânicas - SciELO