PROVA QUIMICA GERAL

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	Thursday, 19 May 2022, 09:51
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Questão 1
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Texto da questão
Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:
Escolha uma opção:
a. fusão e recristalização
b. sublimação e condensação
c. fusão e solidificação
d. sublimação e recristalização
Questão 2
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Texto da questão
O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
Escolha uma opção:
a. 18 nêutrons.
b. 20 elétrons.
c. Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19)
d. 18 prótons.
Questão 3
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Texto da questão
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. HCl
b. NaCl
c. MgCl2
d. CaO
Questão 4
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Texto da questão
Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente. 
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma
Escolha uma opção:
a. Apenas em III.
b. Apenas em I.
c. Apenas em II e III.
d. Apenas em I e II.
Questão 5
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Texto da questão
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
b. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
c. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
d. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
Questão 6
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Texto da questão
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons.
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
III. Seu nome é potássio.
IV. É um metal alcalino.
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
 Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a.
I, II e III.
b. I, II e V
c.
IV e V.
d.
I, II e IV.
Questão 7
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Texto da questão
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas.
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação.
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares.
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos.
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente.
V. O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. II e V. 
b. I, II e III.
c. IV e V. 
d. I, IV e V.
Questão 8
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Texto da questão
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na2S, NH3 e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. covalente, covalente e iônica.
b. iônica, covalente e iônica.
c. covalente, iônica e iônica.
d. iônica, iônica e covalente.
Questão 9
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Texto da questão
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. sólido, líquido e gasoso.
b. líquido, sólido e gasoso.
c. gasoso, sólido e líquido.
d. sólido, gasoso e líquido.
Questão 10
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Texto da questão
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a. II.
b. I, II e III.
c. I.
d. I, III e IV.
Questão 11
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Texto da questão
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
Escolha uma opção:
a. É um metal alcalino.
b. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
c. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
Questão 12
Completo
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Texto da questão
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. B2C3 – dativa
b. BC2 - iônica
c. BC - iônica
d. B2C - covalente
Questão 13
Completo
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Texto da questão
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
b. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
c. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
d. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
Questão 14
Completo
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Texto da questão
Observe as configurações eletrônicas de dois átomos hipotéticos, a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA:
Escolha uma opção:
a. o átomo X e Y apresentam alta energia de ionização.
b. a configuração X representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.
c. é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração Y do que da X.
d. as configurações X e Y representam átomos de elementos químicos diferentes.
Questão 15
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Texto da questão
O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2.
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
b. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
c. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2
d. Ligações de Hidrogênio entre as moléculasde CO2.
Questão 16
Completo
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Texto da questão
Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma opção:
a. Ba e C.
b. Si e Na.
c. C e Br.
d. Ca e Ba.
Questão 17
Completo
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Texto da questão
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:
Escolha uma opção:
a. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
b. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
Questão 18
Completo
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Texto da questão
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. cálcio.
b. cromo.
c. estrôncio.
d. bromo.
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas.
Escolha uma opção:
a. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
b. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
c. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
d. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
Questão 20
Completo
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Texto da questão
Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:
Escolha uma opção:
a. I, II e III.
b. I e II.
c. I, III e IV.
d. I e III.
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