AVALIAÇÃO FIS QUIMICA -6

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 
SDE4512_A7_202001614061_V1 
 
 
Aluno: RAFAELLA LIMA ALVES Matr.: 202001614061 
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.2 - F (G) / EX 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga 
escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos 
empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o 
homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que 
atuam, os catalisadores: 
 
 
 
diminuem a energia de ativação necessária para a reação. 
 
 
aumentam a variação de entalpia da reação. 
 
 
 atuam somente entre substâncias em solução. 
 
 
aumentam a energia de ativação necessária para a reação. 
 
 
 
diminuem a variação de entalpia do sistema. 
 
 
 
Explicação: 
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma 
formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três 
etapas: 
XY + A → AY + X 
AY + B → AB + Y 
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
AB + X → AX + B 
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador? 
 
 
 
 
AB 
 
B 
 
 
X 
 
 
A 
 
 
XY 
 
 
 
 
Explicação: 
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no 
processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram 
de grande importância para o estudo da cinética das reações 
químicas. Segundo Van't Hoff 
 
 
a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica. 
 
 
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação. 
 
 
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação. 
 
 
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade. 
 
 
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A 
seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da 
conservação de alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais 
tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento 
diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação 
de certos alimentos. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de 
culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, 
caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias 
produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo 
açúcares e proteínas lácteas. 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez 
das transformações químicas relacionadas 
 
 
 
Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
 
 
Temperatura, superfície de contato e concentração. 
 
 
Superfície de contato, temperatura e concentração. 
 
 
Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
 
 
Temperatura, concentração e catalisadores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que 
influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. 
Coluna I 
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma 
tora de madeira. 
Coluna II 
A - superfície de contato 
B - catalisador 
C - concentração 
D - temperatura 
 
 
 
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A. 
 
 
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B. 
 
 
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A. 
 
 
 
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D. 
 
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A. 
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6. 
 
 
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma 
reação: 
A + B → C + D 
 
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a 
energia do complexo ativado em kJ/mol? 
 
 
 
80 e 20 
 
 
20 e 100 
 
 
60 e 100 
 
80 e 100 
 
 
80 e 60 
 
 
 
Explicação: 
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes 
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ 
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado 
ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol. 
 
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