Lista de Avaliativa 1- QUIMICA ANALITICA RESOLVIDAS

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
ALUNO LUCAS LOBATO MATRÍCULA 
 
ALUNO 
 
MATRÍCULA 
 
ALUNO 
 
MATRÍCULA 
 
ALUNO 
 
MATRÍCULA 
 
DISCIPLINA Química Analítica Qualitativa 
 
PROFESSOR 
 
 
TURMA 
 CÓDIGO DA 
TURMA 
 
 
1ª Questão: A partir do texto apresentado, avalie as afirmações a seguir 
 
A NATUREZA DA QUÍMICA ANALÍTICA 
Um fato excitante que ilustra o potencial e a relevância da química analítica ocorreu em 4 de julho de 1997, 
quando a nave espacial Pathfinder quicou várias vezes até estacionar no Ares Vallis, em Marte, e liberou o robô 
Sojourner de seu corpo tetraédrico para a superfície marciana. O mundo ficou fascinado pela missão Pathfinder. 
Como resultado, inúmeros sites que acompanhavam a missão ficaram congestionados pelos milhões de navegadores 
da rede mundial de computadores que monitoravam com atenção os progressos do minúsculo jipe Sojourner em sua 
busca por informações relacionadas com a natureza do planeta vermelho. O experimento-chave do Sojourner utilizou 
o APXS, ou espectrômetro de raios X por prótons alfa, que combina três técnicas instrumentais avançadas, a 
espectroscopia retrodispersiva de Rutherford, espectroscopia de emissão de prótons e fluorescência de raios X. Os 
dados de APXS foram coletados pela Pathfinder e transmitidos para a Terra para análise posterior, visando determinar 
a identidade e concentração da maioria dos elementos da tabela periódica. A determinação da composição elementar 
das rochas marcianas permitiu que geólogos as identificassem e comparassem com rochas terrestres. 
 
 
Adaptado de: SKOOG et al. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA. 8 ed. CENGAGE LEARNING. 2010. 999p. 
 
I- Uma análise qualitativa revelaria a identidade dos elementos e compostos da amostra rochosa. 
II- Os analitos são os componentes de uma amostra a serem determinados. 
III- Uma análise quantitativa permitiria a determinação dos constituintes presentes na amostra de rocha. 
IV- Técnicas espectroscópicas baseiam-se na interação da matéria com radiações eletromagnéticas. 
 
É correto o que se afirma em 
 
(a) I e II apenas 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
(b) II, III e IV apenas 
(c) I, II e III apenas 
(d) I, II e IV apenas 
(e) I, II, III e IV 
 
 
2ª Questão: Considerando os métodos analíticos, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
 
 
I. A química analítica é empregada na indústria, na medicina e em todas as outras ciências 
 
 
Porque 
 
 
II. Os métodos da química analítica permitem a identificação dos constituintes de uma mistura (métodos 
qualitativos), bem como, a quantificação destes na mistura (métodos quantitativos). 
 
(a) As asserções I e II são falsas 
(b) A asserção II é falsa 
(c) As asserções I e II são verdadeiras e a II justifica a I 
(d) As asserções I e II são verdadeiras e II não justifica a I 
(e) A asserção I é falsa 
 
 
 
3ª Questão: O conhecimento de ácidos e bases faz parte de muitas situações cotidianas, como a ingestão de um 
antiácido para neutralizar a acidez estomacal. Inicialmente os ácidos e bases eram determinados pela a sua 
característica azeda (ácidos) e amarga (bases). Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases que levavam em conta 
o caráter estrutural foi o desenvolvido pelo químico sueco Svante Arrhenius, no final do século XIX. 
 
Considerando a classificação de ácidos e bases de Arrhenius, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas. 
 
I. Ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons hidrogênio. 
Porque 
II. As bases de Arrhenius são receptores de íons hidroxila 
 
 
(a) As asserções I e II são verdadeiras, e a II não é uma justificativa da I. 
(b) As asserções I e II são falsas. 
(c) A asserção I é uma proposição falsa e II é uma proposição verdadeira. 
(d) A asserção I é uma proposição verdadeira e II é uma proposição falsa. 
(e) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
 
 
 
4ª Questão: A teoria ácido/base desenvolvida por Bronsted e Lowry em 1923, determina que ácidos são substâncias 
que em solução apresentam a capacidade doar prótons, além disso, as bases aquelas capazes de receber os mesmos 
prótons. Dessa forma, ácidos e bases serão substâncias que sempre estarão acompanhadas uma da outra, como na 
equação abaixo. 
Com base na teoria ácido/base de Bronsted e Lowry, avalie as afirmações a seguir. 
 
 
I. A espécie HNO3 trata-se de um ácido, pois, em solução doa o próton para a base. 
II. Nesta reação a água apresenta um comportamento alcalino ao receber o próton doado pelo ácido. 
III. Para as reações ácido – base a água apresenta um comportamento peculiar, podendo reagir tanto como um 
ácido – doando próton, quanto como uma base – recebendo próton, ou seja, classifica-se como um solvente 
anfótero. 
É correto o que se afirma em 
(a) I e II apenas 
(b) I e III apenas 
(c) II e III apenas 
(d) I apenas 
(e) I, II e III 
 
 
 
5ª Questão: Sais alcalinos são prescritos com intuito de neutralizar o pH do estômago quando neste a concentração 
de gástrico está elevada. Marque a alternativa que apresenta um sal alcalino. 
 
(a) NH4Cl 
(b) NaCl 
(c) Na2SO4 
(d) CaCO3 
(e) KBr 
 
 
6ª Questão: A teoria de ácidos e bases de Lewis expandiu o conceito permitindo assim, que outras substâncias 
passassem a ser classificadas como ácidos ou bases. Lewis determinou a classificação de ácidos e bases a partir da 
doação e recebimento de pares eletrônicos. Dentre as opções abaixo marque aquela que corresponde exclusivamente 
a um ácido de Lewis. 
 
(a) NaOH 
(b) KBr 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
(c) CO2 
(d) NH3 
(e) CH3NH2 
 
 
7ª Questão: O vinagre (Ácido Acético – CH3COOH) é um produto conhecido há muito tempo, sendo que as primeiras 
referências datam de 8000 anos a.C. Na época, tratava-se de um condimento muito aproveitado devido às 
propriedades benéficas ao organismo humano e à sua importância na alimentação. Foi muito utilizado como bebida 
refrescante, diluído na água e como medicamento. Foi recomendado, também, para tratar de disfunções respiratórias, 
feridas e úlceras, devido às suas propriedades desinfetantes e anti-inflamatórias. (Adaptado de: 
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/historia.htm; 
Acesso em 13 de Março de 2020). 
Determine o pH de uma solução a 0,006 M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5). 
 
(a) 1,88 
(b) 3,48 
(c) 3,28 
(d) 1,08 
(e) 4,64 
 
 
8ª Questão: O Hidróxido de Sódio - NaOH, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado 
na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. 
Determine o pH de uma solução com 0,0001 mol/L de NaOH. 
 
(a) 8,00 
(b) 8,50 
(c) 9,00 
(d) 9,50 
(e) 10,00 
 
 
9ª Questão: O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico (HCl) e enzimas digestivas. Seu pH 
varia entre 1,5 e 2, mas em indivíduos com gastrite ele fica ainda mais ácido. Determine o pH de uma solução de HCl 
a 0,01 mol/L. 
 
(a) 0 
(b) 1 
(c) 2 
(d) 3 
(e) 4 
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/historia.htm
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
4 
H2PO4 H2PO4 
 
10ª Questão: A amônia NH3 é umas das principais bases de Bronsted e Lowry, sendo esta amplamente utilizada em 
processos industriais e na produção de fertilizantes. Uma solução contendo 0,5 M de NH3 apresentará um pHde: 
(Dados: KbNH3 = 1,8x10-5) 
 
(f) 5,5 
(g) 10,5 
(h) 12,2 
(i) 3,8 
(j) 11,5 
 
 
11ª Questão: A partir das teorias de ácidos e bases, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
 
 
I. O ácido clorídrico é classificado como um ácido forte 
Porque 
II. Trata-se de um ácido inorgânico, hidrácido de halogênio que apresenta grau de ionização de 92%, ou seja, é 
um eletrólito forte. 
(a) As asserções I e II são verdadeiras, e a II não é uma justificativa da I. 
(b) As asserções I e II são falsas. 
(c) A asserção I é uma proposição falsa e II é uma proposição verdadeira. 
(d) A asserção I é uma proposição verdadeira e II é uma proposição falsa. 
(e) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 
 
12ª Questão: Tampões são soluções aquosas geralmente constituídas por um ácido fraco e um sal deste ácido, ou 
então, por uma base fraca e um sal desta base. As soluções tampões minimizam a variação dos valores de pH (ácido 
ou básico), mantendo-o constante, mesmo com a adição de determinadas quantidades de ácidos ou bases. Assim, o 
tampão fosfato é utilizado para manter o pH da solução em aproximadamente 7,0. Um tampão constituído por 0,03 M 
de Na2HPO4 e 0,07 M de H2PO - terá o pH em? 
(Dados: pKa - = 7,21; Ka - = 6,12x10-8) 
 
(a) 7,06 
(b) 7,32 
(c) 7,21 
(d) 7,43 
(e) 6,84 
 
 
13ª Questão: Muitas reações bioquímicas sofrem forte influência do pH do meio biológico, como é o caso das enzimas 
que podem sofrer desnaturação a partir da variação do pH. Um mecanismo biológico importante para manter o pH 
praticamente inalterado são os sistemas tampão presente em nosso corpo. Marque a alternativa que apresenta o par 
adequado para compor um sistema tampão. 
 
(a) HNO3 e NaNO3 
(b) HCl e NaCl 
(c) H2SO4 e K2SO4 
(d) H2CO3 e NaHCO3 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
(e) KOH e KCl 
 
14ª Questão: O funcionamento sincronizado dos organismos vivos é algo que intriga o ser humano há por milênios, 
por exemplo, diversos ácidos surgem como subproduto das reações metabólicas nos seres vivos, como os ácidos 
voláteis (CO2) e não voláteis (lático, pirúvico, úrico, fosfórico, dentre outros). Porém, o pH fisiológico ideal é de 
aproximadamente 7,40 ±0,05. Variações de pH para 6,80 ou até mesmo 7,80 resultariam em graves consequências, 
como aquelas vistas na acidose e alcalose e o comprometimento de funções vitais ao organismo. Para combater 
estes efeitos o organismo apresenta três mecanismo reguladores biológico do pH – o renal, respiratório e os tampões. 
Com base nos tampões biológicos, avalie as afirmações a seguir 
 
I. Um tampão é constituído por um ácido fraco e o seu respectivo sal, bem como, por uma base fraca e seu 
respectivo sal. 
II. Ácido carbônico e o íon bicarbonato constituem um dos principais tampões biológicos. 
III. Uma solução tampão apresenta a capacidade em evitar grandes variações no pH mesmo quando ácidos ou 
bases são adicionados. 
IV. O equilíbrio iônico de uma solução tampão pode ser representado pela equação de Henderson Hasselbalch. 
 
É correto o que se afirma em 
 
(a) II, III e IV apenas 
(b) I, III e IV apenas 
(c) I, II e IV apenas 
(d) I, II e III apenas 
(e) I, II, III e IV 
 
15ª Questão: A influência do pH em diversas reações químicas e bioquímicas faz das soluções tampão um 
mecanismo frente as variações do pH. Para o desenvolvimento de uma solução tampão é importante o ajuste de 
parâmetros importantes como: 
 
I. A presença de ácidos ou bases fortes com os seus respectivos sais. 
II. Conhecer o pKa ou pKb dos ácidos e bases permite selecionar a região do pH pretendido. 
III. A maior eficiência de um tampão é obtido quando mistura-se quantidades equimolares de ácido ou base fraco 
com o seu respectivo sal. 
 
É correto o que se afirma em 
 
(a) II e III apenas 
(b) I e II apenas 
(c) I e III apenas 
(d) III apenas 
(e) I, II e III 
 
16ª Questão: A respeito da importância das soluções eletrolíticas avalie as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas. 
I. O sangue é uma solução eletrolítica onde os seus eletrólitos, principalmente Na+, K+ e Cl-, apresentam 
importante papel na manutenção da homeostase dos organismos vivos 
Porque 
II. Nos mamíferos, os eletrólitos estão distribuídos nos compartimentos intra e extracelular, cuja manutenção de 
volume e composição, é essencial para processos metabólicos fundamentais à vida. Por serem estruturas 
ionizadas, os eletrólitos adquirem cargas negativas (ânions) ou positivas (cátions) sendo responsáveis por 
regular a pressão osmótica das células. 
 
(a) As asserções I e II são verdadeiras, e a II não é uma justificativa da I. 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
4 
4 4 
(b) As asserções I e II são falsas. 
(c) A asserção I é uma proposição falsa e II é uma proposição verdadeira. 
(d) A asserção I é uma proposição verdadeira e II é uma proposição falsa. 
(e) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 
 
17ª Questão: As soluções eletrolíticas são formadas a partir da ionização ou dissociação de substâncias moleculares 
e iônicas. A respeito da formação das soluções eletrolíticas marque a alternativa que apresenta eletrólitos fortes. 
 
(a) CH3COOH e AgCl 
(b) NH3 e KCl 
(c) HCl e NaCl 
(d) HCN e KBr 
(e) HCl e AgCl 
 
 
18ª Questão: Um dos tampões mais importante do corpo humano é o tampão ácido carbônico/bicarbonato de sódio, 
presente no plasma sanguíneo. Calcule o pH, há 25 °C, de uma solução desse tampão em que as concentrações de 
bicarbonato de sódio e ácido carbônico são 0,0250 M e 0,00250 M, respectivamente: 
(Dados: pKa = 6,35; Ka = 4,45x10-7; log1010 = 1; log100,1 = -1). 
 
(a) 4,35 
(b) 5,35 
(c) 7,35 
(d) 8,35 
(e) 3,35 
 
19ª Questão: O tampão HPO 2- / H2PO - é um dos principais tampões existentes no corpo humano. Com base no 
valor de KaH2PO- 6,12x10-8, determine o pH de uma solução tampão contendo 0,3 mol/L de Na2HPO4 e 0,6 mol/L de 
H2PO - 
(Dados: log106,12x10-8 = -7,21; log100,429 = -0,368). 
 
(a) 7,06 
(b) 7,32 
(c) 6,91 
(d) 7,43 
(e) 6,45 
 
20ª Questão: A mistura metilamina (CH3NH2) / cloreto de metilamínio (CH3NH3Cl) é utilizada em sínteses orgânicas. 
Calcule o pH, a 25 ºC, de uma solução aquosa que contenha 0,04 M de CH3NH3Cl e 0,4 M de CH3NH2. 
(Dados: Kb = 3,7x10-4; pKb = 3,43; log100,1 = -1,0). 
 
(a) 9,52 
(b) 10,38 
(c) 11,30 
(d) 12,43 
(e) 2,43 
 
21ª Questão: Os colírios são formas farmacêuticas estéreis destinadas a limpeza, preparo pré-operatório ou 
tratamento de afecções que se estendem por todo o globo ocular. Devido a alta sensibilidade da região, os colírios 
precisam seguir parâmetros físicos químicos importantes, como faixa de pH entre 5,5 e 11,0 para que não promova 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
ardores. Dessa forma a solução oftalmológica (Palitzsch) contendo 0,01 M de borato de sódio e 0,01 M de ácido bórico 
apresenta um pH de (Dados: Ka = 5,27x10-10; pKa = 9,28). 
 
(a) 6,48 
(b) 7,00 
(c) 10,94 
(d) 9,28 
(e) 8,12