Lista de exercícios de Química -Mistura com e sem reação e Propriedades coligativas

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Mistura sem reação | Mistura com reação | Propriedades coligativas 
Lista de exercícios 
Questão 1. Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L 
a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova 
solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa 
corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova 
solução obtida: 
a. 1,0 
b. 2,0 
c. 0,15 
d. 0,3 
e. 0,25 
Questão 2. Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume 
em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 
mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L? 
a. 0,05 
b. 50 
c. 296,25 
d. 0,296 
e. 0,3 
Questão 3. (UFMG) O quadro abaixo representa as quantidades utilizadas na preparação 
de três soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4). 
 
Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta. 
a. Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a 
da solução I. 
b. Se adicionarmos 100 mL de água à solução I, a concentração final será a mesma 
da solução III. 
c. A solução mais concentrada é a que tem o menor volume. 
d. A solução mais diluída é a que tem a maior massa do soluto. 
Questão 4. (UFRN) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de NaCl 
com 100 mL de uma solução aquosa 0,1 molar de KCl , a solução resultante deverá 
apresentar concentrações molares de Na+, K+ e Cl- respectivamente iguais a: 
a) 0,05; 0,05; 0,10 
b) 0,10; 0,10; 0,10 
c) 0,10; 0,10; 0,20 
d) 0,10; 0,20; 0,10 
e) 0,20; 0,20; 0,10 
Questão 5. Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja 
concentração é de 5,0 mol/L, necessária para neutralizar 80 mL de uma solução aquosa 
de hidróxido de potássio (concentração é de 8 mol/L). 
a) 0,0128 
b) 12,8 
c) 128 
d) 0,128 
e) 1,28 
Questão 6. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) 
de acordo com a equação abaixo: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é: 
a) 4,00 
b) 2,00 
c) 1,00 
d) 0,50 
e) 0,25 
Questão 7. (Cesgranrio-RJ) Desejando determinar a concentração de uma solução de 
NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1M. Para a neutralização de 25 ml da base, 
foram necessários 27,5 mL de solução ácida. A concentração de NaOH, em mol/l, 
encontrada foi de: 
a) 0,09 
b) 0,10 
c) 0,22 
d) 0,15 
e) 0,19 
Questão 8. Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 
mol/L com 74 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão 
volumétrico. Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. 
Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente? 
a) 0,140 
b) 0,130 
c) 0,310 
d) 0,013 
e) 0,410 
Questão 9. (PUCCAMP -SP) .Um volume igual a 25 ml de uma solução de ácido acético 
0,06 mol/L é misturado com 15 ml de solução de hidróxido de sódio, NaOH. A 
concentração em quantidade de matéria da solução básica é igual a : 
a) 0,2 
b) 0,1 
c) 0,06 
d) 0,03 
e) 0,02 
Questão 10 . (UFMG-MG) 100 ml de uma solução aquosa de HCl 1 mol/L foram 
misturados a 100 ml de uma solução aquosa de AgNO3 1 mol/L, formando um precipitado 
de AgCl, de acordo com a equação: 
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 
Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, exceto: 
a) a concentração do íon nitrato na mistura é de 0,5 mol/L 
b) a reação produz 1 mol de cloreto de prata 
c) o cloreto de prata é muito pouco solúvel 
d) a solução final é ácida 
e) o sistema final é constituído de 2 fases 
Questão 11. CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - 2021.2 
A osmose é, para os organismos, a mais importante das propriedades coligativas, pois as 
paredes das células agem como membranas semipermeáveis, permitindo e selecionando 
a troca de matéria com o meio extracelular, em função da concentração dos meios 
(conceitos de hipertônico e hipotônico). 
Nesse sentido, 500mL de uma solução aquosa de manitol (isômero da glicose – C6H12O6) 
deve ser administrada por um veterinário em um cão que passará por tratamento 
neurológico, a fim de tentar diminuir a pressão intracraniana, devido à sua ação diurética 
por osmose. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica de 7,6atm, a 38ºC (temperatura 
corporal do cão), e que a solução injetada deve ser isotônica ao sangue do animal, a 
https://www.qconcursos.com/questoes-de-vestibular/provas/cecierj-2021-cederj-vestibular-2021-2
concentração da solução de manitol a ser injetada deve ser, em mol.L-1, aproximadamente 
igual a 
A) 0,25. 
B) 0,15. 
C) 1,5. 
D) 2,5. 
Questão 12. COTEC - 2018 - Unimontes - MG - Vestibular Paes - 3º Etapa 
A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição 
de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na 
temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido. 
Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá 
A) diminuição da temperatura de solidificação e aumento da pressão de vapor. 
B) aumento da temperatura de solidificação e manutenção da pressão de vapor. 
C) diminuição da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor. 
D) aumento da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor. 
Questão 13. UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e 
Geografia 
A dessalinização da água do mar é um processo que transforma água do mar em água 
potável e garante o abastecimento de milhões de pessoas no mundo. Abaixo são descritas 
algumas técnicas empregadas nesse processo. 
1 - Aquecimento da água do mar, seguido de evaporação e condensação do vapor d' água. 
2 - Resfriamento da água do mar até formação de gelo, composto essencialmente de água 
pura. 3 - Passagem da água do mar por uma membrana semipermeável, através da 
aplicação de uma pressão elevada. 
As propriedades coligativas, envolvidas nas técnicas descritas nos itens 1, 2 e 3, podem 
ser classificadas, respectivamente, como 
A) ebulioscopia, crioscopia e osmose reversa. 
B) destilação, cristalização e filtração a vácuo. 
C) destilação, congelamento e filtração a vácuo. 
D) ebulioscopia, tonoscopia e osmose reversa. 
E) tonoscopia, crioscopia e osmose. 
Questão 14. (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: 
a) Da pressão máxima de vapor do líquido. 
b) Da natureza das partículas dispersas na solução. 
c) Da natureza do solvente, somente. 
d) Do número de partículas dispersas na solução. 
e) Da temperatura de ebulição do líquido. 
Questão 15. (FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função 
da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um 
soluto molecular não volátil. 
 
A seu respeito podemos afirmar: 
a) A curva A representa a solução. 
b) A curva A representa o solvente. 
c) A curva B representa o solvente. 
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente. 
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima 
de vapor. 
Questão 16. (VUNESP/96 – Conhec. Gerais) Comparando-se os pontos de congelação de 
três soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração 
em mol/L, verifica-se que: 
 
a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação. 
b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3. 
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros 
dois sais. 
d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume. 
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.