Relatorio das pratica 2 quase ok

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
CAMPUS DAS AURORAS
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL
RELATÓRIO DAS PRÁTICAS: 
Determinação da solubilidade de um sal pouco solúvel e Polarímetria (FQ-II)
Dupla: 
Andressa Karoline de Castro Gomes;
 Maria Mairla Dantas Falcão.
REDENÇÃO – CE
FEVEREIRO – 2022
	
	DATA ____/____/_____
	
	PRÁTICA Nº 07 (FQ-II)
	
	DETERMINAÇÃO DA SOLUBILIDADE DE UM SAL POUCO SOLÚVEL
1.0 OBJETIVOS:
· Determinar a solubilidade do carbonato de cálcio através da condutometria.
 
2.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Lavou-se uma célula de condutância com água destilada; em que foi adicionado a célula em um béquer e adicionou-se água até que a célula estivesse coberta e limpa, após a célula foi retirada da água destilada e imersa em outro béquer com água destilada e fez-se a medição da imersão do eletrodo de condutância em água destilada e realizou-se 5 medidas de 2 em 2 minutos a cada medida a velocidade era zerada para não ocorrer instabilidade nas medidas. Foi utilizado um cronômetro para cronometrar o tempo onde observou-se valores constantes, inicialmente os valores diferiram, mas conforme o tempo eles se igualaram e encontrou-se a estabilidade da condutância da célula com a água destilada, na tabela pode-se observar os valores e na imagem observa-se como foi realizado o experimento. 
 Tabela 1 Imagem 1
	Amostras
	Condutância
	1
	7,69
	2
	15,88
	3
	15,88
	4
	15,88
	5
	15,88
 Fonte: O autor 
 Fonte: O autor 
Dando seguimento a prática, pesou-se um béquer e tarou o peso dele, em seguida utilizou-se uma espátula e 1g de um sal pouco solúvel foi adicionado, retirou-se o béquer com o sal da balança e 200 ml de água destilada foi colocado com o sal que foi imerso no eletrodo e agitou-se de vez em quando onde foi possível estabelecer o equilíbrio de saturação e foi medido no período de 5 em 5 minutos a condutância da solução eletrolítica até os valores se tornarem idênticos: 
 Tabela 2 Imagem 2 Imagem 3
	Amostras
	Condutância
	1
	58,5
	2
	59,3
	 3
	60,0
	 4
	61,1
	5
	62,7
	6
	62,7
 Fonte; O autor Fonte; O autor Fonte; O autor
	Com a igualdade dos últimos dos últimos valores, fez-se possível compreender que a estabilidade da condutância de um sal pouco solúvel foi alcançada. 
3.0 CONCLUSÃO
 	Concluiu-se com esse experimento que para uma substância ou amostra estarem em equilíbrio é necessário o seu valor de condutância serem iguais e com isso foi possível encontrar a solubilidade de um sal pouco solúvel. 
 	 Essa prática mostrou-se muito eficaz, uma vez que além de promover o alcance dos objetivos propostos, contribuiu significativamente para o desenvolvimento dos alunos e proporcionou aos mesmos mais habilidades de manuseio dos equipamentos de laboratório. 
	
	DATA ____/____/_____
	
	PRÁTICA Nº 09 (FQ-II)
	
	POLARIMETRIA
1.0 OBJETIVOS 
· Fazer uma curva de calibração usando o princípio de rotação ótica causada por moléculas de sacarose.
· Determinar a quantidade de sacarose em diferentes amostras reais. 
2.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Pesou-se um béquer com 40 gramas de sacarose e juntou-se água apenas o suficiente para a completa dissolução do açúcar. Transferiu-se a solução obtida para um balão volumétrico de 200ml e o completou com água destilada, foi agitado e obteve-se 20% de uma solução de sacarose. 
 Partindo dessa solução utilizou-se pipeta e balões volumétricos de 100ml, e depois mediu-se no polarímetro. Após as medições foi determinado a sacarose nas amostras de coca cola, coca-zero, fanta e suco de caixinha. Primeiramente foi verificado a sacarose da água destilada para observar se o polarímetro estaria funcionando de forma correta, em seguida mediu-se três amostras da coca cola, o procedimento era colocar a amostra em um béquer e em seguida colocá-lo no polarímetro, mas sem nenhuma bolha no instrumento, que foi um pouco difícil manusear, mas com cuidado foi possível verificar a sacarose da coca cola.
 Dando seguimento foi verificado a sacarose da fanta e da coca cola zero e depois do suco de laranja de caixinha e no momento da verificação do suco de caixinha os valores das amostras estavam negativos, então foi necessário fazer a medição de amostras da água destilada para observar se o equipamento estava em boas condições de aferição e percebeu que o instrumento estava em perfeitas condições e que os valores de sacarose do suco de caixinha estavam corretas e menores que as das outras amostras analisadas. Na tabela esta listado os valores das amostras analisadas e nas imagens como o experimento foi realizado. 
 Imagem 1 Imagem 2 Imagem 3 
 Fonte; O autor Fonte; O autor Fonte; O autor
 Tabela 1 
	
	Amostra 1
	Amostra 2
	Amostra 3
	Coca cola
	0,099
	0,067
	0,067
	Coca-zero
	0,000
	0,000
	0,000
	Fanta
	1,783
	1,794
	1,807
	Suco de caixa
	-0,611
	-0,598
	-0,615
 Fonte; O autor
3.0 CONCLUSÃO 
 Conclui-se com essa prática que é necessário averiguar as amostras mais de uma vez para ter exatidão e alcançar os objetivos esperados e de acordo com os resultados obtidos a partir do experimento realizado e na elaboração deste relatório, foi possível observar fatores interferentes na mensuração da rotação específica da sacarose. 
 A partir da análise dos valores obtidos é nítido a variação das rotações em graus de especificidade levando em consideração as diferentes concentrações das soluções. Comprovou-se a teoria na prática realizada e os objetivos foram alcançados.