Simulado - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

Prévia do material em texto

27/05/22, 14:42 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 1/5
 
Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): LUAN CESAR SANTOS DE MATTOS 202102201187
Acertos: 10,0 de 10,0 27/05/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido
para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado
pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão
absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a
alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de
um gás ideal.
Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo
politrópico.
 O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de
transformação isotérmica.
Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
Respondido em 27/05/2022 14:13:50
 
 
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este
gás, considerando-o um gás real.
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
3,14
1,17
5,80
 5,48
6,06
Respondido em 27/05/2022 14:14:07
 
 
Explicação:
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
27/05/22, 14:42 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 2/5
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do
desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 ,
obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b =
5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a
resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-
5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e
0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano,
C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode
ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e
aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de
octano por essa reação:
 
libera 8 350 kJ.
 libera 2 590 kJ.
 
libera 5 470 kJ.
 
absorve 5 470 kJ.
 
absorve 2 590 kJ.
 
Respondido em 27/05/2022 14:15:35
 
 
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
 Questão3
a
27/05/22, 14:42 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 3/5
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está
corretamente indicada na opção:
246 J/K
24 J/K
234 J/K
 20 J/K
 40 J/K
Respondido em 27/05/2022 14:15:53
 
 
Explicação:
C= Q/T => 240/6 = 40J/K
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-
1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
- 12,5 kJ/mol
- 16,8 kJ/mol
+ 41,6 kJ/mol
+ 20,5 kJ/mol
 - 16,5 kJ/mol
Respondido em 27/05/2022 14:16:25
 
 
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-
1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
 Questão4
a
 Questão5
a
27/05/22, 14:42 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 4/5
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
 é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
é a energia necessária para ativar uma enzima.
é a energia absorvida durante reações exotérmicas
é a energia liberada por uma reação endotérmica.
Respondido em 27/05/2022 14:19:06
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da
cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
Respondido em 27/05/2022 14:19:33
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual
poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o
continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de
cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O
aquecimento do meio de cultura provocava _______.
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
 maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
Respondido em 27/05/2022 14:20:44
 
Acerto: 1,0 / 1,0
É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas
em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de
solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no
sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser
aplicada a um:
 
 Questão6
a
 Questão7
a
 Questão8
a
 Questão9
a
27/05/22, 14:42 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 5/5
Aerossol
Gel
 Sol
mistura homogênea
Espuma
Respondido em 27/05/2022 14:21:01Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
 o efeito Tyndall
a adsorsão de carga elétrica
o movimento browniano
a diálise
a eletroforese
Respondido em 27/05/2022 14:21:34
 
 
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é
possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
javascript:abre_colabore('38403','285490901','5412716365');