Química Orgânica I (20302) prova 1

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739984)
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Prova46978172
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros8/2
Nota8,00
1A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais híbridos sp3 do carbono com os orbitais híbridos sp2 do segundo carbono.
B
A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp dos átomos de carbono.
C
A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono.
D
A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp2 dos átomos de carbono.
2Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as ( ) A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis. ( ) A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética. ( ) A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada. ( ) As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão ligados na molécula. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - V.
B
F - F - V - F.
C
V - V - V - V.
D
F - V - F - V.
3A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, analise as seguintes sentenças: I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas. II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p. IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e III estão corretas.
B
As sentenças I, II e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.
4Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir: I- Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura química por meio de traços. II- Na estrutura condensada, omite-se as ligações simples. III- A estrutura esquelética não indica a geometria da molécula. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
5Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Assim, analise a figura que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e, com base na classificação das cadeias carbônicas, analise as sentenças a seguir: I- O carbono 2 é quaternário, pois está ligado a quatro átomos. II- Os carbonos 1 e 4 são primários, pois estão ligados a um átomo de carbono. III- O carbono 3 é secundário, pois está ligado a dois átomos de carbono. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
6Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl. III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, III e IV estão corretas.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças II e IV estão corretas.
7As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A molécula apresenta grupo funcional cetona. ( ) A molécula apresenta grupo funcional álcool. ( ) A molécula é classificada com insaturada. ( ) A molécula é classificada com acíclica. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - F.
B
F - V - F - V.
C
V - F - V - F.
D
V - V - V - F.
8Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. ( ) As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. ( ) A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V.
B
F - F - F.
C
V - F - V.
D
V - V - F.
9Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na butanona. ( ) Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas. ( ) Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F.
B
V - F - V.
C
V - V - V.
D
F - F - V.
10De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os números quânticos, analise as seguintes sentenças: I- O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho. II- O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital. III- O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico. IV- O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momentoangular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico). Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e IV estão corretas
B
Somente a sentença III está correta.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças III e IV estão corretas.