Titulação de Neutralização

Prévia do material em texto

Titulação de Neutralização 
Introdução
Titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida.
Em outras palavras, titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a amostra tem sua concentração determinada por meio de uma reação química ao ser misturada com outra substância.
Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu.
A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.
Ao titulado também é adicionado um indicador ácido-base para indicar o momento que se deve parar a titulação pela mudança de coloração. A mudança de cor indica o ponto final ou ponto de viragem da titulação.Depois isso, ao persistir a mudança de coloração, verifica-se o volume de titulante utilizado e os cálculos estequiométricos nos ajudarão a descobrir a concentração da solução titulada. É essencial saber a concentração de espécies químicas em solução para que sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções. Essa técnica também é chamada volumetria ácido-base.
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo auxílio de uma solução titulante padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume utilizado para completar a reação de neutralização.A solução titulante é a que será adicionada a uma bureta e gotejada à substância com concentração desconhecida que estará presente em um erlenmeyer, o sistema conta com auxílio de um suporte universal e garras para fixação da bureta.A solução padrão é a qual tem-se conhecimento de sua molaridade real (concentração em mol.L-1) esta será adicionada à bureta e deve ser atentado o volume total utilizado para completar a reação com a solução de concentração desconhecida que estará presente no erlenmeyer.
Quando a solução titulante é um ácido, a solução desconhecida a ser titulada será uma base, este tipo de volumetria de neutralização é dita acidimetria, em casos em que a espécie titulante é uma base, tem-se uma alcalimetria.
Metodologia 
Calcule a concentração do ácido e descreva a reação estequiometrica 
Frasco 1 - Ma = 0,5 . 0,02 / 0,02 = 0,5 mol/L
Frasco 2 - Ma = 0,5 . 0,0045 / 0,02 = 0,1125 mol/L
Frasco 3 - Ma = 0,5 . 0,0045 / 0,02 = 0,1125 mol/L
1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(L)
Descreva o que é indicador ácido-base
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor.
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                       (cor B)
Assim, quando o indicador ácido-base entra em contato com uma solução ácida ou básica, ocorre um deslocamento do equilíbrio, conforme explica o Princípio de Le Chatelier. Se o indicador de pH for composto de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada e entrar em contato com uma solução ácida, aumentará a quantidade dos íons H3O+ no meio. Essa quantidade de íons é diminuída através de uma reação com a base conjugada, deslocando o sentido do equilíbrio para a esquerda para formar o ácido fraco, ficando com a cor A.
Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica reagirão com os íons H3O+ do indicador, diminuindo a concentração deles no meio. Assim, a fim de produzir mais íons H3O+, o equilíbrio químico deslocar-se-á para a direita, no sentido de formação desses íons, mudando para a cor B.
Quais são os fatores que podem ocasionar erros na determinação da concentração?
Podemos classificar os erros em duas classes principais: Erros Determinados (Sistemáticos), que possuem um valor definido e, pelo menos em princípio, podem ser detectados, medidos e computados no resultado final, e Erros Indeterminados (Acidentais ou Aleatórios), que não possuem valor definido e flutuam ao acaso.
 Falha na execução de um experimento, erro do método, falha de um equipamento, reagente ou erro grosseiro.
Pesquise os conceitos de acido-base de Brönsted-Lowry
A teoria de Brönsted-Lowry classifica os ácidos como todas as substâncias que doam prótons na reação química (quando falamos em prótons, estamos nos referindo aos íons hidrogênio, H+). Já as bases são aquelas substâncias que possuem a capacidade de receber estes íons H+.
a teoria de Brönsted-Lowry, o conceito de ácido e base é relativo, de forma que precisaremos observar a reação para definirmos o que é ácido e o que é base. Para os casos de substâncias que podem se comportar como ácido ou base, estas substâncias são denominadas anfóteras.
· Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
· Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria. É importante ainda salientar que algumas espécies podem comportar-se como ácido ou base sendo chamada de anfótero, esse comportamento é observado em função do tamanho minúsculo do íon que por estar no centro de um campo elétrico tem uma afinidade maior com moléculas, que não tem seus elétrons compartilhados. 
Referências :
FOGAÇA, Jennifer et al. Indicadores ácido-base. In: Indicadores ácido-base. [S. l.], 2022. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm#:~:text=Os%20indicadores%20%C3%A1cido%2Dbase%20s%C3%A3o,com%20o%20pH%20do%20meio.&text=Os%20indicadores%20%C3%A1cido%2Dbase%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20naturais%20ou%20sint%C3%A9ticas%20que,com%20o%20pH%20do%20meio. Acesso em: 20 maio 2022.
ALBUQUERQUE, Juan et al. Estudando a Teoria Ácido-Base de Brönsted-Lowry. In: Estudando a Teoria Ácido-Base de Brönsted-Lowry. [S. l.], 2022. Disponível em: https://infoenem.com.br/estudando-a-teoria-acido-base-de-bronsted-lowry/#:~:text=A%20teoria%20de%20Br%C3%B6nsted%2DLowry%20classifica%20os%20%C3%A1cidos%20como%20todas,de%20receber%20estes%20%C3%ADons%20H%2B. Acesso em: 20 maio 2022.
Vogel, Arthur Israel, 1905-Química Analítica Qualitativa / Arthur I. Vogel ; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed.  rev. por G. Svehla.- São Paulo : Mestre Jou, 1981 .
James Brady, Humiston Gerard E. QUÍMICA GERAL - 2ª EDIÇÃO.
DE ANDRADE, João Carlos. O papel dos erros determinados em analises quimicas. O papel dos erros determinados em analises quimicas, [s. l.], 1987. Disponível em: chrome-extension://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/http://submission.quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/1987/vol10n3/v10_n3_%20(1).pdf. Acesso em: 20 maio 2022.
BATISTA, Carolina et al. Titulação. In: Titulação. [S. l.], 2022. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/titulacao/. Acesso em: 20 maio 2022.