Avaliação II - Individual quimica analitica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 46863712
Qtd. de Questões 10
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Nota 10,00
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L. 
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
B A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
C Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
D Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
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g p ç p q ç
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente 
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma 
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001mol/L, analise as sentenças a seguir: 
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o 
ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. 
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:1. 
III- Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica 
que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. 
IV- Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ 
+ Y4- -> CaY. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais 
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, 
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação 
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl 
= 35,5 g/mol): 
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 20,75%.
B 25,65%.
C 22,35%.
D 24,85%.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
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titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: 
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. 
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). 
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
B
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação altíssimo.
C Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
D
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser
calculada.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise a imagem em 
anexo e assinale a alternativa INCORRETA:
A É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
B A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato
de possuir pH alcalino considerável.
C Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
D A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
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As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados. 
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir: 
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. 
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL. 
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL. 
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na 
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco 
solúveis. 
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B V - V - F - F.
C V - V - V - V.
D F - F - V - V.
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