PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS EXPERIMENTO QMC ANALÍTICA - ciências e tecnologias dos alimentos

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GIOVANA RAUPP BARBOSA (MATRÍCULA: 21105924)
EVELYN DOS SANTOS FERNANDES (MATRÍCULA:21105922 ) 
RELATÓRIO EXP. 5 - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS 
Objetivo Geral 
Preparação e padronização de soluções ácidas e básicas. Utilização de indicadores ácido-básicos. Exatidão e precisão de uma análise. Determinação da estimativa do desvio padrão da média dos resultados. 
Preparar soluções diluídas ácidas e básicas, padronizar as soluções e aplicar tratamento estatístico para melhor expressão dos resultados. 
Materiais e Reagentes 
Utilizamos os seguintes instrumentos: bureta volumétrica, erlenmeyer, pipetas volumétricas, balão volumétrico, béquer, suporte universal e garra para bureta, frasco lavador, balanças analítica e semi-analítica.
Os reagentes utilizados foram NaOH, Na2CO3 p.a., KHC8O4H4 p.a., solução concentrada de HCl. 
RESULTADOS
Preparação e Padronização da solução de NaOH 
O NaOH é um reagente sólido, e para esta prática preparamos uma solução de NaOH.
Misturamos as soluções de todas equipes para obter um resultado mais preciso sem necessitar fazer a triplica.
Adicionando NaOH a 200ml de água formando uma solução líquida de aproximadamente 0,1mol/L. 
Para encontrar a quantidade de NaOH necessária, fizemos os seguintes cálculos:
REAÇÃO: 1NaOH +1KHC8H4O4 --> 1NaKC8H4O4 +1H2O
MNaOH=0,1mol/L
MM= 40g/mol 
Vgasto=15ml (0,015L)
Massa (g) de NaOH calculada = 8,2g
Fórmulas: n=M/V; M=n/V; n=m/MM
nNaOH = 0,1*0,015 = 1,5*10-3mol
nNaOH = nKHC8H4O4
O hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4; 204,22 g mol-1), sal ácido monoprótico fraco, é um padrão primário normalmente empregado na padronização de soluções alcalinas. 
nKHC8H4O4 = 1,5*10-3mol
MM KHC8H4O4 = 204,22g/mol
mKHC8H4O4 =?
mKHC8H4O4 = m*MM
mKHC8H4O4 = 1,5*10-3 * 204,22 = 0,306g
Para medir as 0,306g foi necessário usarmos a balança analítica, pois precisávamos de um medida precisa. 
Ao adicionar o NaOH, percebemos que é uma reação exotérmica, pois ela libera calor.
Volume (mL) da solução da NaOH preparada = 200ml
Massa (ou volume e concentração) de KHC8H4O4 
Fórmulas: n=M/V; M=n/V; n=m/MM
nNaOH = 0,1*0,015 = 1,5*10-3mol
nNaOH = nKHC8H4O4
nKHC8H4O4 = 1,5*10-3mol
MM KHC8H4O4 = 204,22g/mol
mKHC8H4O4 =?
mKHC8H4O4 = m*MM
mKHC8H4O4 = 1,5*10-3 * 204,22 = 0,306g
Equilibramos a amostra com 1/5 de titulante:
nKH = 0,3067g/204,22g/mol = 0,00150
MNaOH = nNaOH/Vgasto = 0,0015/0,015 = 20,447
Tabela I - Resultados da padronização da solução de NaOH.
Preparação e Padronização da solução de HCl
Utilizamos HCl comercial com teor de pureza 37,5% (baixo)
O ácido clorídrico é utilizado na determinação de analitos com características alcalinas. 
Volume (mL) calculado de HCl concentrado
MM = 36,446g/mol
d= 1,19g/mL
MHCl = 0,1mol/L
Vbalão = 100ml = 0,1L
M=m/MM*V
mHCl = M*MM*V
mHCl= 0,1*36,46*0,1 = 0,365g (sólido)
d=m/V 
V=m/d
V=0,365g/1,19g/mL = 0,3067ml - onde só 37,5% são HCl
Precisa-se de um volume maior:
0,3067 -> 37,5%
X -> 100%
x= 0,818mL de HCl comercial
Volume (mL) da solução de HCl preparada 
VNaOH = 8,5mL
MHCl=0,0966 (padrão)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
M=n/V
n = M*V 
n = 0,0966*0,0085 
n = 8,2*10-4mol de NaOH
1mol de NaOH para 1mol de HCl
Então, nHCl=8,2*10-4mol
MHCl = n/V
M = 8,2*10-4/0,01
M=0,0821mol/L de HCl
Tabela II - Resultados da padronização da solução de HCl.
Concentração média da solução de HCl (mol L-1) ± s = 0,08431
Conclusão
Observamos que, quando conhecemos a concentração do titulante, é possível calcular os valor de concentração molar de certas substâncias. 
Percebemos que os resultados podem variar, pois cada grupo obteve resultados diferentes, isso devido ao fato que não usamos medidas exatas e humanos são susceptíveis a certos erros na hora de realizar o experimento. 
Em nosso experimento obtivemos resultados bem positivos, dentro dos valores esperados.
Bibliografia