Relatório concentração NaOH e HCl pronto

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL
Determinação da concentração de NaOH e HCL
Determinação da acidez no vinagre 
Acadêmicos: 
Manoel Gil Borges Guimarães
Thales Cerezer Câmara
Danielle Almeida
DOURADOS, MS 
MARÇO/2020
RESUMO 
 Um dos procedimentos mais utilizados para a determinação de uma concentração e de uma solução é a titulação, uma análise volumétrica, onde, através de medições rigorosas de volumes utilizados, é possível determinar a concentração da solução desejada, onde através da curva de titulação, utilizando um indicador apropriado, com volumes medidos corretamente, é possível determinar uma neutralização ácido-base, em que o ponto de equivalência, irá indicar o ponto de equilíbrio das soluções. Através de cálculos apropriados é possível determinar a concentração real esperada.
Palavra-chave: ácido, base, indicador, concentração.
1. INTRODUÇÃO 
As titulações ácido-base são um dos procedimentos mais usados em química analítica quantitativa, são denominadas reações de neutralização. É um método de volumetria no qual, através de medições rigorosas de volume é possível estimular a concentração de uma solução, recorrendo de outra solução ou substancia de grau primário, onde a concentração é uma solução padrão conhecida. As substâncias de padrão primário devem atender alguns requisitos, como: 
a) Grau de pureza superior a 99,95%;
b) De fácil secagem;
c) Estável em solução e em estado sólido;
d) Não higroscópico, não reagir com substancias existentes no ar;
e) Elevado peso molecular;
f) Não volátil;
g) Baixo custo e fácil acesso.
Para a solução ácida com uma solução padronizada de uma base é necessário determinar a quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto no qual ocorre é conhecido como ponto de equivalência ou estequiométrico. A escolha do indicador deve ser levada em consideração por conta do pH em que se encontra o ponto de equivalência para o ponto de identificação do ponto de equivalência mais próximo. 
Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução será neutra no ponto de equivalência e terá o pH igual a 7. Se o ácido ou a base for um eletrólito fraco, o sal será hidrolisado até um ponto e no seu ponto de equivalência pode ser calculado a partir da constante de ionização do ácido e/ou base fraco e da concentração da solução.
Na experiência, o ponto final correto caracteriza-se por um valor definido da concentração de íons de H na solução, valor no qual depende da natureza do ácido, da base e da concentração da solução. Grande parte de substancias, chamadas de indicadores de neutralização ou ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons de H na solução. A mudança de cor é a principal característica desses indicadores.
2. OBJETIVOS GERAIS
a) Etapa 1
· Preparar uma solução de NaOH 0,15 mol/L-¹;
· Preparar uma solução de HCl 0,10 mol/L-¹;
· Realizar a padronização do hidróxido de sódio através da titulação ácido-base com biftalato de potássio; 
· Realizar os cálculos necessários para determinar a concentração da solução de NaOH.
b) Etapa 2
· Realizar os cálculos necessários para determinar a concentração da solução de NaOH;
· Padronizar uma solução de HCl 0,10 mol/L-¹;
· Determinar a acidez CH3COOH – ácido acético (vinagre comercial).
2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
· Compreender as técnicas necessárias de preparação e padronização das soluções. 
· Encontrar a concentração real de NaOH e HCl.
· Realizar cálculos para determinar a porcentagem de vinagre na amostra.
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
a) Etapa 1
· HCl – Ácido clorídrico;
· NaOH – Hidróxido de sódio (sólido).
· 01 Balança semi analítica;
· 01 Pipeta graduada;
· 01 Béquer de 50 mL;
· 01 Bastão de vidro;
· 01 Balão volumétrico de 100 mL;
· Peseta de água destilada;
· 01 Pipeta volumétrica;
· Suporte universal;
· Garra;
· 03 Erlenmeyres;
· Biftalato;
· Frasco de vidro para guardar o NaOH e o HCl.
b) Etapa 2
· NaOH – Hidróxido de sódio (sólido).
· Vinagre (4%);
· Biftalato
· 01 Béquer de 250 mL;
· 01 Bastão de vidro;
· Peseta de água destilada;
· 01 Balão volumétrico de 250 mL;
· 01 Bureta de 25 mL;
· 06 Erlenmeyres;
· 01 Pipeta volumétrica;
· 01 Pipeta graduada;
· Suporte universal;
· Garra;
· Proveta de 50 mL.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Foram padronizados em 250 mL de água destila a solução de NaOH de 0,15 mols/L-1, para isso utilizou-se a fórmula da concentração para descobrirmos o número de mols, assim descobrimos a massa a ser pesada de NaOH, utilizamos o seguinte método: 
 
	Com o valor da concentração, foi utilizada uma regra de três com o valor a massa molar do NaOH já conhecida (mm= 40 g/mol), assim obtivemos o valor da massa utilizada.
X = 1,5 gramas de NaOH
	Após isso determinamos o valor real que foi pesado através da pureza do NaOH que se encontrou no fraco do reagente, o valor encontrado foi de 99% de pureza, assim utilizamos novamente uma regra de três e descobrimos o valor real que pesou para essa padronização.
x= 1,5151 gramas de NaOH
	Após feito todos os cálculos, pesou-se em um béquer uma massa de NaOH de 1,5155 gramas, acrescentou-se água destilada ao béquer para a diluição da massa em seguida transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL e completou-se até o menisco, após isso reservou-se a solução.
	Para a padronização de HCl com concentração de 0,10 mols/L-1, utilizou-se um volume de 100 mL, na mesma formula de concentração utilizada para a padronização do NaOH, descobriu-se assim o valor da massa pesada de HCl para uma concentração de 0,10 mols/L-1, assim obtivemos:
 
	Com o valor obtido realizamos uma regra de três, utilizando a massa molar do HCl (mm= 36,5g) e o valor da concentração obtido, sendo assim: 
X = 0,365 gramas de HCl
	Achou-se o valor real a ser utilizado de HCl através da pureza que encontramos no fraco (36%), utilizou-se novamente uma regra de três e obtivemos o seguinte resultado: 
x= 1,0139 gramas de HCl
	Encontramos assim a massa real que foi utilizada na padronização, transformamos o valor da massa obtido de HCl em mL, utilizou-se o valor da densidade da água (Dágua = 1,19 g/mL), utilizou-se a formula da densidade e encourou-se o valor em mL que foi utilizado na padronização, deste modo:
 V=0,852 mL
Pipetou-se o valor obtido de 0,85 mL de HCl com o auxílio de uma pipeta graduada de 10 mL, transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL e completou-se com agua destilada até a linha do menisco.
Para a padronização de NaOH, utilizou-se biftalato de potássio, sabendo que é uma reação de um mol para um mol, descobriu-se através do cálculo de concentração a quantidade de mols que havia para assim calcularmos a quantidade de massa que pesou-se de biftalato de potássio, ou seja:
1 mol de Biftalato de potássio = 1 mol de NaOH
Tínhamos 10 mL da solução de NaOH em uma concentração de 0,15 mol/L-1, então utilizou-se disso para a mesma quantidade de biftalato de potássio, assim conseguimos calcular a quantidade de massa que necessitaríamos para preparação da titulação, através do seguinte cálculo:
 
	Após acharmos a concentração, utilizamos uma regra de três para descobrirmos a quantidade de massa que utilizaríamos nessa pratica, utilizou-se o valor da massa molar do biftalato de potássio (204,22 g/mol), para isso obtivemos: 
x= 0,3063 gramas de Biftalato de potássio
	Após acharmos a massa necessária, realizamos o seguinte método: pesou-se em um béquer a massa de biftalato de potássio o mais próximo do obtido, diluiu-se em 25 mL de água, depois transferiu-se o volume da solução para um erlenmeyer, em seguida, adicionou-se duas gosta da solução de fenolftaleína (serviu como indicador da titulação), repetiu-se o procedimento para mais dois erlenmeyer.
	Completou-se a bureta de 25 mL com a solução de NaOH e realizou-se a titulação de um erlenmeyer por vez, a cada erlenmeyer titulado, completou-se a bureta novamente, obtivemos assim a seguinte tabela: 
	Alíquota (erlenmeyer)
	Massa pesada de Biftalato depotássio (em gramas)
	Volume gasto de NaOH em mL
	1
	0,3070 g
	10,7 mL
	2
	0,3066 g
	10,6 mL
	3
	0,3064 g
	10,8 mL
Após a titulação calculou-se a concentração real de NaOH padronizada anteriormente, assim temos:
Alíquota 1= 
Alíquota 2= 
Alíquota 3= 
Media = 
Com a média obtida, calculou-se o desvio padrão:
Dp=
	Padronizou-se uma solução de HCl com concentração de 10 mols/L-1, utilizou-se a solução de NaOH padronizada anteriormente como titulante e uma solução de fenolftaleína como indicador, transferiu-se para um erlenmeyer 10 mL da solução de HCl com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10 mL, adicionou-se 10 mL de água destila e três gostas de fenolftaleína, repetiu-se esse procedimento para mais dois erlenmeyer.
	Preencheu-se a bureta com 25 mL de NaOH padronizado e realizou-se a titulação, obteve-se os seguintes dados:
Para o erlenmeyer 1, utilizou-se 7,4 mL de NaOH
Para o erlenmeyer 2, utilizou-se 7,5 mL de NaOH
Para o erlenmeyer 3, utilizou-se 7,5 mL de NaOH
	Determinou-se a concentração real da solução de HCl, através da formula C1*V1=C2*V2, utilizou-se a concentração obtida de NaOH (0,1403 mols/L-1) e o volume gasto na bureta em L, obteve-se os valores:
 Para o erlenmeyer 1 = 
 Para o erlenmeyer 2 = 
 Para o erlenmeyer 3 = 
Media = 
Com a média obtida, calculou-se o desvio padrão:
Dp=
	Determinou-se a acides de uma solução de ácido acético (vinagre comercial), utilizando-se a solução de NaOH padronizada e fenolftaleína como indicador.
	Adicionou-se a um erlenmeyer 2,5 ml de vinagre, colocou-se 15 mL de água destilada com auxílio de uma proveta de 50 mL e adicionou-se três gotas de fenolftaleína, repetiu-se para mais dois erlenmeyer.
	Preencheu-se a bureta com 25 mL de NaOH e realizou a titulação, para cada erlenmeyer titulado, completou-se novamente a bureta até os 25 mL, obtendo-se os seguintes resultados:
Para o erlenmeyer 1, utilizou-se 12,6 mL de NaOH
Para o erlenmeyer 2, utilizou-se 12,6 mL de NaOH
Para o erlenmeyer 3, utilizou-se 12,6 mL de NaOH
	Determinou-se a concentração real da solução de ácido acético no vinagre, através da formula C1*V1=C2*V2, utilizou-se a concentração obtida de NaOH (0,1403 mols/L-1) e o volume gasto na bureta em L, obteve-se os valores:
 Para o erlenmeyer 1 = 
 Para o erlenmeyer 2 = 
 Para o erlenmeyer 3 = 
Media = 
	Calculou-se a acidez real utilizando uma regra de três, assim obtivemos o seguinte resultado:
x= 4,2 %
5. CONCLUSÃO 
 Por meio dos cálculos e da técnica de titulação a conclusão foi que o resultado obtido foi muito próximo ao esperado uma vez que o procedimento foi feito com precisão e acurácia. Os resultados obtidos na titulação foram:
Concentração de NaOH :0,1403 mol/L-1
Concentração de HCl: 0,1047mol/L-1
Concentração de Ácido Acético:0,7071 mol/L-1(4,2% de acidez)
De acordo com os parâmetros previstos em legislação o ideal de acidez do ácido acético é entre 4 ~ 6%, o que significa que o respectivo ácido acético (vinagre) em questão está dentro dos parâmetros indicados.
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
· BRADY, James E., HUMISTON, Gerard E. Química Geral. 2.ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.
· VOGEL, Arthur I. Análise Inorgânica Quantitativa. Rio de Janeiro. Editora Guanabara, 1986.