lista 9_estrutura solidos

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Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Inorgânica– Prof. Rodrigo Luis 
Lista de Exercício 8: Estrutura dos Sólidos 
 
1) Classifique cada um dos sólidos dos compostos indicados de acordo com os tipos de 
ligações e/ou interações químicas que ocorrem entre suas espécies. Explique. 
Compostos: argônio; cloreto de potássio; glicose; ouro; óxido de magnésio; gelo seco; sílica; 
aspirina; gelo comum; polietileno; cobre; silício; latão; sulfato de cálcio; iodo; platina, 
metano; n-octanol; parafina. 
 
2) Considere as três formas alotrópicas do carbono: diamante, grafite, fulereno (C60). 
a) Desenhe as suas respectivas estruturas cristalinas; 
b) Explique que tipos de ligação e geometria apresentam os átomos de carbono em cada 
uma delas; 
c) Classifique os respectivos sólidos cristalinos com relação à natureza das interações 
químicas e justifique; 
d) Como explicar as seguintes diferenças nas propriedades físicas desses alótropos: 
diamante é duro (usado como ferramenta de corte), e grafite é mole usado como lubrificante; 
o diamante e a grafite apresentam pontos de fusão acima de 3000°C enquanto o fulereno se 
funde à temperatura abaixo de 300°C; o fulereno é solúvel em solventes orgânicos ao 
contrário dos outros dois alótropos. 
 
3) O SiO2 pode ser observado como material monocristalino (quartzo), policristalino (rochas) ou 
amorfo (vidro). Pergunta-se; a) Em que diferem os sólidos policristalinos, monocristalinos e 
amorfos? b) Faça um desenho esquemático genérico mostrando as diferenças, ao nível de 
cristalização, entre os três; c) O que são fronteiras de grãos? 
 
4) O gelo é menos denso do que a água líquida, em contraste com a maioria dos sólidos que 
são mais densos do que as suas correspondentes substâncias líquidas. Explique: a) Por que 
a molécula de água não apresenta estrutura linear (H-O-H); b) Como estas moléculas 
interagem entre si no estado sólido; c) Como se explica, em termos estruturais, que a água 
sólida é menos densa do que a água líquida? 
 
5) Considere a célula unitária para um arranjo cúbico simples: a) desenhe este arranjo; b) 
descreva as posições ocupadas e as posições vazias; c) calcule as porcentagens de volume 
ocupado e vazio. 
 
6) O alumínio metálico apresenta diversas aplicações importantes em razão de sua baixa 
densidade (2,7 g/cm3). Determine a dimensão de sua célula unitária (em pm) sabendo que o 
metal cristaliza num arranjo cúbico de faces centradas. 
 
7) Um cristal de fulereno apresenta arranjo cúbico de faces centradas e densidade 1,6 g cm-3. 
Calcule o raio, em ângstrons, de uma buckyball (molécula C60). 
 
8) O cloro-metano (CH3Cl), o metano (CH4) e o ácido acético (CH3COOH) são exemplos de 
compostos que formam sólidos moleculares. (a) Quais são as foras que mantêm essas 
moléculas unidas no sólido? (b) coloque os sólidos na ordem crescente de ponto de fusão.