FICHA DE EXERCICIO-2

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FACULDADE DE GEOCIÊNCIAS 
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Curso de Licenciatura em Geologia com Habilitações em Mineração
FICHA DE EXERCÍCIOS
1.Dada a seguinte reacção: R-Br. + H2O. R-OH + HBr
Este processo foi seguido ao longo do tempo, medindo-se a concentração do R-Br, segundo a tabela:
 
	Tempo
	[R-Br]/mol.dm-3
	0.00
	0,1055
	9,00
	0,0951
	18,0
	0,0857
	27,0
	0,0765
	40,0
	0,0646
a)Calcule a velocidade média nos intervalos seguintes: [0,9]; [0-18]; [0-27]; [9-18]; [18-27] e [27-40].
2. A energia de ativação de uma determinada reacção química sem catalisador é de 75,24 kj/mol, enquanto que com catalisador passa a ser de 50,14 kj/mol. Em quantas vezes cresceu a velocidade da reacção, se a temperatura a que ela se encontra for de 25oC?
3.O coeficiente térmico da velocidade da reacção é igual a 2,8, quantas vezes cresce a velocidade da reacção, quando a temperatura passa de 20oC para 75oC?
4. Encontre o valor das constantes da velocidade da reacção química A + B. AB , sabendo que , quando as concentrações das substâncias A e B são iguais a 0,05 e 0,01 M, respectivamente e a velocidade da reacção é de 5. 10-5M .min.
5.A reação de decomposição de N2O5(g) é de 1a ordem , sendo que k = 4,8. 10-4 s-1 . 
a)Determine o período de meia vida do processo.
b)Se a pressão inicial de N2O5 for de 500mmHg, qual será a pressão de N2O5 ao fim de 10s e ao fim de 10min?
6. A constante de equilíbrio Kc é de 4,2, a uma temperatura de 1,650oC. Para inicia foram injetados 0,8 moles de H2 e 0,8 moles de CO2 em um recipiente de 5,0l.
H2(g) + CO2(g). H2O(g) +. CO(g) 
a) Calcule a constante de cada substância em equilíbrio.
b) Haverá diferenças entre Kp e Kc? 
7. Dada a reacção : H2(g) + I2(g). 2HI(g). Em que a K = 54,8( 425oC).
a) Calcule a concentração de equilíbrio num sistema em que inicialmente havia uma mole de H2 e uma mole de I2.
8. Determine a constante de equilíbrio da reacção N2O4. 2NO2 , sabendo que a concentração inicial de N2O4 era de 0,08 mol/l e quando se estabeleceu o quilíbrio se tinham dissociado 50% de N2O4.
9. Calcule a variação de pH que se produzirá ao se adicionar 20ml de NaOH 0,1M a 80ml de uma dissolução de 0,169 M em NH3 e 0,183 M em NH4Cl, tendo em conta o volume adicionado. Kb = 1,85.10-5.
10.Calcule a constante de ionização de um ácido monoprótico débil, sabendo que uma dissolução aquosa de 0,10 moles deste ácido, em 250ml de dissolução, se a ionização for de 15%. Qual será o pHda mesma?