Relatório Química Anaítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
 
Adrielle Figueiredo de Amaral 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO - PRÁTICA 10 
Determinação da Pureza do Ácido-Bório 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ouro Preto 
2022 
Introdução 
 
O ácido bórico é um sólido cristalino, onde sua fórmula é H3BO3. Um 
ácido que consiste na forma de cristais brancos ou incolores sendo então, pouco 
solúvel a água. Ele se comporta como um ácido monoprótico onde Ka= 6,4x10-
10 o que o torna um ácido muito fraco, portanto não pode ser titulado com bases 
fores. 
O ácido bórico não libera íons H+ e essa dissociação ocorre quando a 
reação está completa, resultando então em: B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)4 + H+, a 
dissociação ocorre somente após a molécula de água esta coordenada, doando 
então um elétron ao ácido bórico. 
Em baixa concentração o ácido ele pode ser usado e associado a outras 
substâncias, pode ser utilizado para fins medicinal, na indústria de vidro, na 
fabricação de esmaltes e vernizes, antissépticos e adstringente atuando para 
combater infecções e fungos. 
Com isso alguns compostos orgânicos poli-hidroxilados estruturam o 
ácido bórico muito mais que a água, e com isso quando há a presença desses 
compostos ao ácido, ele composta como um ácido relativamente forte, e pode 
ser titulado com uma base forte e para observar o ponto final da reação, 
geralmente se utiliza a fenolftaleína como indicador. 
 
Procedimentos: 
 Para realizar o procedimento, é necessário pesar cerca de 0,1g da 
amostra do ácido bórico e transferir para 3 (três) erlenmeyers de 250 mL, feito 
isso adicionar 50 mL de água destilada e 2,0 mL de glicerina e insira 3 gotas de 
fenolftaleína. Após a adição titule com a solução padronizada de NaOH ~0,1 mol 
L-1. 
 Após a realizar a titulação faça uma prova em branco e titule a mesma 
quantidade de glicerina dissolvida em 50 mL de água destilada com a solução 
padronizada de NaOH. Após o procedimento, calcula-se o teor de pureza da 
amostra B(OH)3. 
 
Discussão e resultados obtidos: 
 Foi pesado em triplicata a massa do ácido bórico. Sendo então: 
m1 = 0,1008g de H3BO3 
m2 = 0,1010g de H3BO3 
m3 = 0,1004g de H3BO3 
 E após adicionar glicerina e água nos erlenmeyer, deu início a titulação 
adicionando então NaOH na amostra de ácido bórico. Obteu-se então um valor 
do NaOH gasto: 
V1 = 12,40 mL de NaOH 
V2 = 12,50 mL de NaOH 
V3 = 12,50 mL de NaOH 
 Com os valores finais, então podemos determinar o teor da pureza do 
ácido bórico. 
 De imediato iremos calcular então a quantidade de mols de NaOH gastos 
na titulação: 
C= n 
 V 
Na amostra 1: 
 0,1050 mol – 1000 mL 
A – 12,40 mL 
A= 1,302x10-3 mol de NaOH 
Na amostra 2: 
0,1050 mol – 1000 mL 
B – 12,50 mL 
B= 1,312x10-3 mol de NaOH 
Na amostra 3: 
0,1050 mol – 1000 mL 
C – 12,50 mL 
C= 1,312x10-3 mol de NaOH 
 Como a reação é 1:1, logo o número de mols de NaOH é igual ao número 
de mols de H3BO3 no ponto de equivalência (PE). Então é necessário encontrar 
a quantidade em gramas do ácido bórico para então realizar a determinação da 
pureza do mesmo. Logo: 
n= MM H3BO3 
 m H3BO3 
Amostra 1: 
1,302x10-3 mol . 61,83 g/mol = m H3BO3 
m= 0,08050 g de H3BO3 
Amostra 2: 
1,312x10-3 mol . 61,83 g/mol = m H3BO3 
m= 0,08112 g de H3BO3 
Amostra 3: 
1,312x10-3 mol . 61,83 g/mol = m H3BO3 
m= 0,08112 g de H3BO3 
 Para determinar o teor de pureza do ácido, calcula-se então: 
Amostra 1: 
0,1008 g – 100% 
0,08050 g – A2 
A2 = 79,86 % 
Amostra 2: 
0,1010 g – 100% 
0,08112 g – B2 
B2 = 80,31 % 
Amostra 3: 
0,1004 g – 100% Teor Médio = 80,32 % 
0,08112 g – C2 
C2 = 80,79 % 
 
Considerações Finais: 
 Pode-se perceber que os valores do teor da pureza do ácido bórico H3BO3 
pode ser afetado devido ao fato das massas serem pesadas de valores 
diferentes. Sem contar que na reação do ácido bórico com a glicerina forma-se 
um complexo que libera íons H3O+ com o passar do tempo e com isso a reação 
torna-se mais ácida. Porém, isso pode dificultar a percepção no ponto de viragem 
da reação, podendo ocorrer uma margem de erros.