Relatório 3 Temperatura de fusão de uma substância

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
Letícia Machado Magri e Manuel Calenga Hanga
Experiência nº 2: Temperatura de fusão de uma substância
Florianópolis
2
2021
QUESTIONÁRIO
1. Tratamento dos dados experimentais
· Em uma mesma folha de papel milimetrado (veja nos anexos para
imprimir), desenhe a curva de aquecimento e a curva de resfriamento.
Coloque no eixo das abscissas o tempo e no eixo das ordenadas os
valores das temperaturas obtidas nos experimentos.
· Faça o gráfico traçando a curva pelos pontos médios dos valores
experimentais, ou seja, não una todos os pontos, mas apenas trace uma
curva média.
· Explique o tipo de comportamento observado (regiões das curvas) para
a variação de temperatura com o tempo, na fusão e na solidificação, e
apresente no item resultados e discussão do seu relatório.
Resposta:
 
Figura 1 – Curva de aquecimento para o naftaleno
Figura 2 – Curva de resfriamento para o naftaleno
Na figura 1, a região do gráfico onde a mudança de temperatura em relação ao tempo é mais lenta representa o ponto de fusão do naftaleno, acontece entre cerca de 76-83°C. Na figura 2 o gráfico expressa a solidificação do naftaleno, que começa em 78°C, termina em 76°C e, dentro desse intervalo, sobe até cerca de 79°C. Com base nos gráficos é possível observar que se trata de uma substância impura, sendo que seu pontos de fusão e solidificação variam.
2. O que indicam os patamares nas curvas que você desenhou? 
Resposta: 
Na curva de aquecimento o patamar representa o ponto de fusão, e na curva de resfriamento, representa o ponto de solidificação.
3. Que intervalos de temperatura ocorrem a fusão e a solidificação? 
Resposta:
A fusão ocorre entre 76-83°C e a solidificação ocorre entre 78-76°C. 
4. Explique O ponto de fusão do naftaleno puro é 80,5 ºC (valor publicado no Handbook Of Chemistry and Phisics, CRC). Baseado nos seus resultados, a sua amostra de naftaleno era pura? Explique sua resposta. Qual a percentagem de pureza?
Resposta: 
Observando a curva de aquecimento, obtém-se que a temperatura de fusão ocorreu entre 76-83°C, como a temperatura de fusão do naftaleno pura é 80,5 ºC conclui-se que a amostra analisada era impura e que sua pureza é de 4,5%.
5. Por que o aquecimento deve ser lento durante a obtenção da curva de aquecimento?
Resposta: 
Para a obtenção mais clara das inflexões da curva de aquecimento, o que permite observar com maior precisão o ponto de fusão.
6. Durante o resfriamento, por que é importante a agitação?
Resposta: 
Para que a amostra se resfrie de forma homogênea e progressivamente. Assim, o resfriamento será mais uniforme.
7. Ácido esteárico (ácido octadecanoico) e lidocaína (um anestésico) possuem o mesmo
ponto de fusão (69 ºC). Usando pontos de fusão como a única técnica de
identificação, como você distinguirá se o conteúdo de um frasco sem rótulo é ácido
esteárico ou lidocaína? Lembre-se que ambos têm o mesmo ponto de fusão e que
amostras puras dos dois produtos estão disponíveis.
Resposta: 
Considerando que a pureza da substância causa variação no seu ponto de fusão, deve-se misturar uma das duas substâncias ao frasco e depois verificar seu ponto de fusão. Ao adicionar a lidocaína, por exemplo, ao conteúdo do frasco e depois aquecer, se for observado que o ponto de fusão é constante, a substância em questão era a lidocaína. Se o ponto de fusão variar, se tratava de ácido esteárico.
CONCLUSÃO
Ao final desta atividade experimental, pode-se concluir que a amostra utilizada se tratava de uma substância impura pela análise da diferença da sua temperatura de fusão em relação ao naftaleno puro.
A observação das curvas de aquecimento e resfriamento da amostra permitiu trabalhar maneiras de identificação de compostos e determinação de purezas através de seus pontos de fusão. Assim como a produção de gráficos dos fenômenos e determinação de seus pontos de fusão e solidificação observados.
ANEXO I – FICHA DE DADOS