Relatório 8 Oxidação e Redução

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
Letícia Machado Magri e Manuel Fernando Calenga Hanga
Experiência nº 7: Oxidação e Redução
Florianópolis
2
2021
QUESTIONÁRIO
1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio em ordem decrescente, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco.. 
Resposta: 
Mg, Zn, Fe, Cu
2. Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações
a) sulfato de cobre + zinco
b) ácido sulfúrico + magnésio
Resposta: 
a) Cu+2 + 2e- → Cu 
Zn → Zn+2 + 2e-
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
b) Mg → Mg+2 + 2e-
H+2 + 2e- → H
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
3. Coloque Br2, C12, +I2 e Fe3+ em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante:
Resposta: 
I2, Fe3+, Br2, Cl2
4. Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações:
a) ferro (III) + iodeto
b) cloro + iodeto
Resposta: 
a) 2I- → I2 + 2e-
Fe3+ + e- → Fe2+
2Fe3+ 2I- → 2Fe2+ + I2
b) 2I- → I2 + 2e-
Cl2 + 2e- → 2Cl-
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
5. Para as reações abaixo, escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônicas completas adicionando H+, OH- ou H20, quando necessário.
Resposta: 
(As resoluções estão anexadas)
a) H2SO4 + 2HI → 1I2 + 1SO2 + 2H2O
2HI → I2 + 2H+ + 2e-
2H+ + 2e- + 2H2SO4 → SO2 + 2H2O
b) 12H+ + 5Zn + 2NO3 → 5Zn2+ + 1N2 + 6H2O 
c) 6OH- + 6Cl → 5Cl- + 1ClO3 +4H2O 
Cl+ + e- → Cl
6OH- + Cl → ClO3 + 3H2O + e-
d) Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+
Ce4+ + e- → Ce3+
Fe2+ → Fe3+ + e-
CONCLUSÃO
Na primeira parte da experiência foi possível determinar a forças redutoras de metais observando seus comportamentos quando submersos nas soluções. Na segunda parte foi realizado um procedimento para se determinar a atividade oxidante relativa de certas substâncias.
Os experimentos contribuíram para o aprendizado de número de nox e reações e semirreações de oxidação e redução.
ANEXO I – RESOLUÇÃO QUESTÃO 5
ANEXO II – FICHA DE DADOS