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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA Letícia Machado Magri e Manuel Fernando Calenga Hanga Experiência nº 7: Oxidação e Redução Florianópolis 2 2021 QUESTIONÁRIO 1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio em ordem decrescente, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco.. Resposta: Mg, Zn, Fe, Cu 2. Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações a) sulfato de cobre + zinco b) ácido sulfúrico + magnésio Resposta: a) Cu+2 + 2e- → Cu Zn → Zn+2 + 2e- CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 b) Mg → Mg+2 + 2e- H+2 + 2e- → H H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 3. Coloque Br2, C12, +I2 e Fe3+ em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante: Resposta: I2, Fe3+, Br2, Cl2 4. Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações: a) ferro (III) + iodeto b) cloro + iodeto Resposta: a) 2I- → I2 + 2e- Fe3+ + e- → Fe2+ 2Fe3+ 2I- → 2Fe2+ + I2 b) 2I- → I2 + 2e- Cl2 + 2e- → 2Cl- 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl- 5. Para as reações abaixo, escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônicas completas adicionando H+, OH- ou H20, quando necessário. Resposta: (As resoluções estão anexadas) a) H2SO4 + 2HI → 1I2 + 1SO2 + 2H2O 2HI → I2 + 2H+ + 2e- 2H+ + 2e- + 2H2SO4 → SO2 + 2H2O b) 12H+ + 5Zn + 2NO3 → 5Zn2+ + 1N2 + 6H2O c) 6OH- + 6Cl → 5Cl- + 1ClO3 +4H2O Cl+ + e- → Cl 6OH- + Cl → ClO3 + 3H2O + e- d) Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ Ce4+ + e- → Ce3+ Fe2+ → Fe3+ + e- CONCLUSÃO Na primeira parte da experiência foi possível determinar a forças redutoras de metais observando seus comportamentos quando submersos nas soluções. Na segunda parte foi realizado um procedimento para se determinar a atividade oxidante relativa de certas substâncias. Os experimentos contribuíram para o aprendizado de número de nox e reações e semirreações de oxidação e redução. ANEXO I – RESOLUÇÃO QUESTÃO 5 ANEXO II – FICHA DE DADOS
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