RELATÓRIO QUÍMICA EXPERIMENTAL NUMERO 6

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UFSC
CURSO DE ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL
GIULIA ANGELI DE OLIVEIRA
GIULIA MICHELUZZI
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
Relatório de Química Geral Experimental A apresentado ao professor Luiz Fernando Dias Probst do Curso de Graduação em Engenharia Sanitária e Ambiental da UFSC.
	
FLORIANÓPOLIS – 2018
RESULTADOS E DISCUSSÕES
O objetivo deste experimento foi entender os princípios e aplicações da cromatografia, separar os pigmentos das tintas de um conjunto de canetas e identificas os íons metálicos de uma amostra desconhecida. 
A cromatografia é um método de separação baseada na distribuição dos componentes de uma mistura entre um fluido (fase móvel ou eluente) e um adsorvente (fase estacionária). A fase estacionária pode ser um sólido ou um líquido depositado num sólido inerte, empacotado numa coluna ou espalhado por uma superfície formando uma camada fina. Esta técnica tem inúmeras aplicações como método de separação. Por exemplo, a cromatografia gasosa é utilizada para separar componentes relativamente voláteis como álcoois, cetonas, aldeídos e outros, enquanto que a cromatografia líquida é empregue normalmente para purificar produtos farmacêuticos, proteínas, aminoácidos, ácidos nucleicos, vitaminas e esteróides.
No laboratório fizemos os seguintes experimentos: No Experimento 1, em uma folha de papel para cromatografia, pitamos 6 pontos, equidistantes uns dos outros ao longo de uma reta, com canetas coloridas, colocamos essa folha, preza em forma de cilindro, dentro de um béquer contendo os solventes nas proporções de etanol, 1-butanol e amônia (2M)(1:1:1), encostando-a no solvente. Conforme o solvente foi alcançando a extremidade superior do cromatograma as tintas que compunham cada cor dos pontos feitos iam se separando.
Com esse experimento foram obtidos os seguintes resultados:
	Caneta
	Cor
	Dist
	Rf
	Cor
	Dist
	Rf
	Cor
	Dist
	Rf
	Cor
	Dist
	Rf
	Vermelha
	Amarela
	1,5cm
	0,22cm
	Vermelha
	3cm
	0,44cm
	
	
	
	
	
	
	Azul
	Azul
	4,5cm
	0,67
	Roxo
	5,5cm
	0,82cm
	
	
	
	
	
	
	Amarela
	Amarelo
	1,5cm
	0,22
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Verde
	Amarelo
	2cm
	0,29
	Azul
	4,5
	0,67
	
	
	
	
	
	
	Marrom
	Amarelo
	1,5
	0,22
	Laranja
	2cm
	0,29
	Vermelho
	3cm
	0,44cm
	Azul
	4,5cm
	0,67cm
	Preta
	Amarelo 
	1,5
	0,22
	Laranja 
	2cm
	0,29
	Vermelho
	2,5cm
	0,37cm
	Azul
	4,5cm
	0,67cm
*Rf é a Razão de frente do solvente, e serve para identificar se as manchas tem compostos iguais, e para ser calculado batas dividir C (Distância percorrida pelo composto, da origem ao centro da mancha) por S (distância percorrida pelo solvente, da origem à linha superior) 
	 Podemos perceber que os mesmos pigmentos, resultantes de cores diferentes estão praticamente a uma mesma distância dos pontos que os originaram. Isso é uma forte evidência, mas não uma prova, que esses pigmentos sejam os mesmos, porém existem pigmentos com a mesma coloração que estão com diferentes distancias e razão de frente, o que indica, que apenas de parecerem o mesmo, a tendência é de que não sejam.
	Já no Experimento 2 com um papel filtro menor, fizemos pontos, equidistantes, com soluções de íons metálicos e uma solução desconhecida, colocamos essa folha, preza em forma de cilindro, dentro de um béquer contendo 7mL de HCl 6 M e 25mL de acetona, encostando-a no solvente. Depois de o solvente alcançar uma determinada altura a folha foi retirada e secada com o secador e colocada aberta sobre um béquer com amônia 6M coberta com um vidro de relógio por 5 minutos para que o processo de revelação com amônia ocorresse, após essa etapa secou-se novamente a folha, alguns dados foram observados e estão na tabela abaixo.
	Íon
	Após 1° secagem
	Revelação com NH3
	Após 2° secagem
	Distância
	Rf
	Fe+3
	Amarelo
	Caramelo
	Caramelo
	3cm
	0,8cm
	Cu+2
	Verde
	Azul Escuro
	Azul Escuro
	2cm
	0,26cm
	Co+2
	Azul
	Marrom Escuro
	Marrom Escuro
	1cm
	0,56cm
	Mn+2
	Transparente
	Marrom Claro
	Marrom Claro
	0,5cm
	0,13cm
	Fe+3+Cu+2+ Co+2+Mn+2
	Amarelo
	Marrom Escuro + Caramelo
	Marrom Escuro + Caramelo
	1,5cm/ 3cm
	0,4/ 0,8
	Desconhecido
	Rosa
	Marrom
	Marrom
	2cm
	0,56
 
Observa-se que a amostra desconhecida apresenta manchas resultantes com a mesma cor e valores de Rf que a amostra de Co+2. Isto é uma forte evidencia, de que a amostra desconhecida é composta por Co+2. O mesmo caso também pode ser aplicado para a solução Fe+3 + Cu+2 + Co+2 + Mn+2 , onde há a mistura de 4 íons.
1-Coloque os quatro metais( Cu,Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio em ordem decrescente, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco.
1- Magnésio
2- Zinco
3- Ferro
4- Cobre
2- Escreva as equações das semi-reações de oxidação e a redução e a reação iônica total para as reações:
a) sulfato de cobre + zinco
CuSO4(aq) + Zn0(s) Zn+2(aq) + Cu0(s) + SO4-2(aq)
Cu+2(aq) + 2e- Cu0(s)
Zn0 (s) Zn+2(aq) + 2e-
b) ácido sulfúrico + magnésio
H2SO4(aq) + Mg0(s) Mg2+(aq)+ H2(g) + SO4-2(aq)
2H+(aq) + 2e- H2(s)
Mg0(s) Mg+2(aq) + 2e-
3- Coloque Br2, Cl2, I2 e Fe+3 em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante:
1- Cl2
2- Br2
3- Fe+3
4- I2
4- Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações:
a)ferro(III) + iodeto
2Fe+3(aq) + 2I-(aq) I2(g) + 2Fe+2
Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq)
2I-(aq) I2(g) + e-
b)cloro + iodeto
Cl2(g) + 2I-(aq) 2Cl-(aq) + I2(g)
Cl2(g) + 2e- 2Cl-(aq)
2I-(aq) I2(g) + 2e-
5- Para as reações abaixo, escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica completa adicionando H+, OH- ou H2O, quando necessário:
a) H2SO4 + HI I2 + SO2 (em solução ácida)
b)Zn + NO3 Zn2+ + N2 ( em solução ácida)
c) Cl2 + OH- Cl + CIO3 (em solução ácida)
d) Ferro(II) + Cério (IV) Ferro(III) + Cério(II) 
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