Relatório - Experimento do sabão em pó

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Universidade Federal do Rio Grande 
Escola de Química e Alimentos 
Curso de Engenharia Química 
Disciplina de Físico-Química Experimental I 
 
1. Identificação 
Experimento: Calor de dissolução: Reação de solubilização entre um sabão em pó e água 
Autora: Maria Eduarda Faria 
Professor responsável: Tito Roberto Sant Anna Cadaval Júnior 
Data: 13 de janeiro de 2022 
 
2. Resumo 
Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (U) e 
de uma variação de entalpia (H) na transformação de reagentes em produtos. Sendo 
assim este trabalho possui como objetivo a determinação experimental do calor de 
dissolução de um sabão em pó em meio aquoso. 
 
3. Introdução 
A calorimetria é uma parte das ciências exatas que estuda as trocas de energia 
térmica entre os corpos, onde esta ocorre a partir da diferença de temperatura entre eles. 
Contudo, em calorimetria, a temperatura corresponde a uma grandeza que está associada 
à agitação das moléculas dos corpos, já o calor é a troca de energia entre eles (ROCHA, 
2018). 
 Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (U) e 
de uma variação de entalpia (H) na transformação de reagentes em produtos (ROCHA, 
2018). A entalpia de uma reação corresponde ao calor trocado entre o sistema reacional 
e o meio externo à pressão constante, sendo assim é possível a classificação de uma reação 
em exotérmica ou endotérmica. A reação exotérmica libera calor, na qual a entalpia dos 
reagentes é maior que a entalpia dos produtos, logo H < 0, já a reação endotérmica 
absorve calor, na qual a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos, logo 
H > 0 (ROCHA, 2018). 
 O estudo em questão trata da determinação experimental do calor de dissolução 
de um sabão em pó em meio aquoso. O sabão é um sal de ácido graxo, produzido por uma 
reação entre gordura e hidróxido de sódio e de potássio e carbonato de sódio, tratando de 
uma reação conhecida como saponificação, onde a gordura e as bases são hidrolisadas em 
água, os gliceróis livres ligam-se com grupos livres de hidroxila para formar glicerina e 
as moléculas livres de sódio ligam-se com ácidos graxos para formar o sabão (BATISTA 
et al, 2021). Trata-se, também, de um produto tensoativo de suma importância que possui 
a capacidade de limpeza devido as suas moléculas se ligarem tanto a moléculas apolares 
quanto polares. 
 
4. Metodologia 
Para a realização do experimento foi utilizado os seguintes materiais: 
- Garrafa térmica júnior 
- Termômetro 
- H2O destilada 
- Sabão em pó aniônico 
- Agitador mecânico 
- Espátula 
- Placa de petri 
- Cronômetro 
- Proveta de 100 ml 
- Papel toalha 
- Béquer 250 mL 
- Balança analítica 
 
O experimento iniciou-se com a pesagem do sabão em pó e do papel que o envolve, em 
seguida foi montado o calorímetro adiabático, onde foi-se utilizado uma garrafa térmica júnior 
(que não perde e nem entra calor de uma maneira conveniente), um termômetro e um agitador 
mecânico. Com o auxílio de uma proveta de 100ml foi colocado 130ml de água destilada no 
calorímetro, na qual esta foi agitada constantemente e sua temperatura foi lida e anotada de 1 em 
1 min até a sua estabilização. 
Envolveu-se o sabão em pó com o papel toalha e rapidamente o jogou dentro do 
calorímetro. Assim se repetiu o processo de agitação e leitura/anotação da temperatura, porém de 
½ em ½ min até atingir um valor máximo constante. 
Para finalizar, recolheu-se o volume da solução reagente em um béquer para sua pesagem 
em uma balança analítica e foi anotado sua massa. 
 
5. Resultados e Discussão 
No que tange ao calor na reação, foi necessário o conhecimento de alguns dados, 
tais como: To (20,8 °C), Tf (21,6 °C), Cw (13 cal/g.°C), msol com papel toalha (151,4567g), Csol 
(0,98 cal/g.°C), mpap(1,2136 g), Cpap (0,36 cal/g.°C), msabão em pó (10,0024g). Assim, foi 
possível a realização dos seguintes cálculos: 
 
- Cálculo da quantidade de calor liberada (ou absorvida) na reação: 
Qaquec/resfriam = (m . c)sol . T + Cw . T + mpap.cpap.ΔT 
Qaquec/resfriam = [(151,,4567 – 1,2136) . 0,98] . (21,6 – 20,8) + 13 . (21,6 – 20,8) + 
1,2136 . 0,36 . (21,6 – 20,8) 
Qaquec/resfriam = 128,54 cal 
 
- Cálculo do calor de dissolução: 
Qreação = - Qaquec = - 128,54 
 
- 128,54 --------> 10,0024 g 
H -----------> 1 g 
 
H = - 12,85 cal/g 
 
 A partir dos dados é possível perceber o aumento na temperatura do sistema, sendo 
assim a reação liberou energia, já com os cálculos é possível analisar qual foi a quantidade 
desta energia liberada, ou seja, a quantidade de calor fornecido para aquecer a solução, a 
qual foi de 128,54 cal, em 0,8°C. A quantidade de calor liberada da reação foi de – 128,54 
cal, onde o sinal negativo representa uma reação exotérmica. Sendo que - 128,54 cal foi 
obtido para 10,0024g de sabão em pó, já para 1g de sabão em pó obteve-se – 12,85 cal/g. 
 
6. Conclusão 
A partir das análises dos resultados obtidos, diante do procedimento experimental 
da determinação do calor de dissolução de um sabão em pó em meio aquoso, é possível 
verificar que a presente reação trata-se de uma reação exotérmica, com um H para a 
dissolução do sabão em pó de -12,85 cal/g. 
 
7. Referências 
 
BATISTA, P. S.; PIOVEZAN, M.; RIBEIRO, R. P.; VIEIRA, L. G. Sabão em pó: um 
experimento adaptado ao ensino remoto. 2021. Disponível em: < 
https://eventos.congresse.me/conenci/resumos/14920.pdf>. Acesso em: 14 de janeiro de 
2022. 
 
ROCHA, J. M. B. ESTUDO DA CALORIMETRIA: Uso dos dispositivos térmicos 
acessíveis. Universidade Federal do Piauí. 2018. Disponível em: 
<https://www.seduc.pi.gov.br/arquivos/biblioteca/Estudodacalorimetria.usodosdispositi
vostermicosacessiveis>. Acesso em: 14 de janeiro de 2022.