Aula 01 - Reacoes de Oxirreducao

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Disciplina: Química
Professor: Bruno Rocha Santos Lemos
Pontifícia Universidade Católica de
Minas Gerais
Reações de
Oxirredução
Reações Redox
2
Definição em termos dos átomos de oxigênio
 Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e Redução é a retirada
de oxigênio de uma substância.
Forno Siderúrgico
Oxidação
Vinho Vinagre
REDUÇÃO
OXIDAÇÃO
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
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2
Definição
3
Definição em termos da transferência de elétrons
Oxidação
Redução
Agente oxidante
Agente 
Redutor
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
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4
Definição em termos da variação do Nox
 Oxidação é aumento algébrico do número de oxidação.
 Redução é a diminuição algébrica do número de oxidação.
 Número de Oxidação (Nox): Carga que o átomo tem ou aparenta ter em
determinada substância
Reações Redox
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Zn é oxidado
(agente redutor)
Cu2+ é reduzido
(agente oxidante)
Química - Prof. Bruno Lemos 
3
Cu (s) + Ag+(aq) → Cu2+(aq) + Ag (s)
(Incolor) (azul)
5
Balanceamento
 Todas reações de oxirredução devem ser balanceadas tanto para MASSA
quanto para CARGA.
Em meio neutro (Método íon-elétron):
Cu(s)
Ag+(aq)
NOBREZA está 
relacionado a maior 
dificuldade de 
oxidação do metal
 Estratégia:
a) Separar as semirreações.
b) Balancear cada semirreação:
c) Igualar o número de elétrons de cada
semirreação e somar os processos para
obter a equação balanceada global.
1°) Balancear a quantidade de elementos;
2°) Adição de elétrons para balancear a carga
de semirreação;
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+1 0
Cu (s) + Ag+(aq) → Cu2+(aq) + Ag (s)
(Incolor) (azul)
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Balanceamento
 Todas reações de oxirredução devem ser balanceadas tanto para MASSA
quanto para CARGA.
Em meio neutro (Método íon-elétron):
Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2 e-
-20 +2
Ag+ (aq) → Ag (s)+ 1 e-
-1
(x1)
(x2)
Reação de Oxidação
Reação de Redução
Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2 e-
2 Ag+ (aq) → 2 Ag (s)+ 2 e-
Cu (s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)
0 +2 +2 0
Cu(s)
Ag+(aq)
NOBREZA está 
relacionado a maior 
dificuldade de 
oxidação do metal
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4
Balanceamento
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Em meio ácido (Método íon-elétron):
 Balancear a equação iônica global para reação do cátion dioxovanádio
(VO2
+), com Zinco em MEIO ÁCIDO.
Zn (s) + VO2
+ (aq) → Zn2+ (aq) + VO2+ (aq)
 Estratégia:
a) Separar as semirreações;
b) Balancear cada semirreação:
c) Iguale o número de elétrons de cada semirreação e some os processos para obter a
equação balanceada global.
1°) Elementos diferentes de H e O;
2°) Átomos de O adicionando H2O;
3°) Átomos de H, adicionando H+ (meio ácido);
4°) Adição de elétrons para balancear a carga da semirreação.
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Balanceamento
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Em meio ácido (Método íon-elétron):
 Balancear a equação iônica global para reação do cátion dioxovanádio
(VO2
+), com Zinco em MEIO ÁCIDO.
Zn (s) + VO2
+ (aq) → Zn2+ (aq) + VO2+ (aq)
Zn (s) → Zn2+ (aq)
VO2
+ (aq) → VO2+ (aq) 
Reação de Oxidação
+ H2O (l) Reação de Redução2 H
+(aq) +
0 +2
+2 +1 +2 0
+ 2 e-
-2
+ 1 e-
-1
(x1)
(x2)
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
2 VO2
+ (aq) → 2 VO2+ (aq) + 2 H2O (l) 4 H
+(aq) + + 2 e-
Zn (s) + 2 VO2
+ (aq) + 4 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + 2 VO2+ (aq) + 2 H2O (l)
0 +2 +4 +2 +4 0 
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Balanceamento
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Em meio básico (Método íon-elétron):
 Balancear a equação iônica global abaixo, considerando que o processo
químico ocorre em MEIO BÁSICO.
CN- (aq) + MnO4
- (aq) → CNO- (aq) + MnO2 (s)
 Estratégia:
a) Separar as semirreações.
b) Balancear cada semirreação:
c) Iguale o número de elétrons de cada semirreação e some os processos para obter a
equação balanceada global em meio ácido;
d) Adicione OH- nos dois termos da reação para neutralizar os íons H+ e obter a reação
global em meio básico.
1°) Elementos diferentes de H e O;
2°) Átomos de O adicionando H2O;
3°) Átomos de H, adicionando H+ (considerando meio ácido);
4°) Adição de elétrons para balancear a carga da semirreação;
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2 MnO4
- (aq) → 2 MnO2 (s) + 4 H2O (l)8 H
+(aq) + + 6 e-
3 CN- (aq) → 3 CNO- (aq) + 6 e-3 H2O (l) + + 6 H
+(aq) 
Balanceamento
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Em meio básico (Método íon-elétron):
 Balancear a equação iônica global abaixo, considerando que o processo
químico ocorre em MEIO BÁSICO.
CN- (aq) + MnO4
- (aq) → CNO- (aq) + MnO2 (s)
CN- (aq) → CNO- (aq) 
MnO4
- (aq) → MnO2 (s)
Reação de Oxidação
+ 2 H2O (l) Reação de Redução4 H
+(aq) +
0 -1 -1 +2 
+4 -1 0 0
+ 2 e-
-2
+ 3 e-
-3
(x3)
(x2)
H2O (l) + + 2 H
+(aq) 
2 1
2 H+(aq) + 3 CN- (aq) + 2 MnO4
- (aq) → 3 CNO- (aq) + 2 MnO2 (s) + 1 H2O (l)2 OH
- + + 2 OH-
1 1
H2O (l) + 3 CN
- (aq) +2 MnO4
- (aq) → 3 CNO- (aq) + 2 MnO2 (s) + 2 OH
- (aq)
0 -3 -2 -3 0 -2
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6
Referências Bibliográficas
11
• Chang, R.; Goldsby, K. Química. 11ª Edição. São Paulo: Editora Mc
Graw Hill Education. Porto Alegre. 2013. 1152 p.
• Atkins, P. W.; Jones, Loretta. Princípios de Química: Questionando a
Vida Moderna e o Meio Ambiente. 7ª Edição. Porto Alegre: Bookman,
2018. 1094 p.
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