Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental AOL 2

Prévia do material em texto

40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
9/10 
As pontuações para a pergunta são exibidas depois de todas as notas serem publicadas 
Assignment Content 
Assignment Content 
1. Pergunta 1 
Leia a definição a seguir: 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular 
mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o 
número de átomos daquele elemento na molécula.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela 
seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de 
Lewis: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente 
representada pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de 
Lewis: 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
II e V. 
2. 
I e IV. 
3. 
II, III e V. 
4. 
II e III. 
5. 
I e III. 
2. Pergunta 2 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são 
espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à 
carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 
384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada 
pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda 
apresenta a energia mais baixa. 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, F, V. 
2. 
V, V, F, F, V. 
3. 
F, V, V, F, V. 
4. 
V, F, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V, F. 
3. Pergunta 3 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, 
desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns 
compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, 
enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar 
mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com 
um octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, F, F, V. 
2. 
F, F, V, V, F. 
3. 
V, V, F, V, F. 
4. 
V, F, F, V, F. 
5. 
F, V, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte 
fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de 
enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do 
hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito 
estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global 
de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil 
estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente 
representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 
2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada 
átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. Pergunta 5 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. 
Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar 
complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em 
vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de 
pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
1. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
2. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
3. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
4. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
5. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
6. Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, 
quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada 
pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de 
Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNGPorque: 
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a 
carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o 
menos eletronegativo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
7. Pergunta 7 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico 
solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou 
moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários 
processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de 
amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of 
Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações 
iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, 
cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
8. Pergunta 8 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons 
para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um 
átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e 
alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta 
eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa 
energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de 
espécies poliatômicas, é correto afirmar que: 
1. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento 
da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais 
eletronegativo. 
2. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos 
eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes 
simples com cada oxigênio. 
3. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons 
monoatômicos. 
4. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações 
covalentes para se estabilizar como um dupleto. 
5. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior 
eletronegatividade para estabilizar a estrutura. 
9. Pergunta 9 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a 
magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. 
Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para 
um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico 
em reações ácido-base, assinale a alternativa correta: 
1. 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução. 
2. 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos. 
3. 
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização. 
4. 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
5. 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
10. Pergunta 10 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um 
dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da 
reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do 
tempo em uma temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se 
iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados 
apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, 
assinale a alternativa correta: 
1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C3. 
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a 
concentração de C2 
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a 
concentração de C3. 
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a 
concentração de C2. 
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C2. 
Comentários 
Comentários para o aluno 
Seu instrutor não fez comentários