Lista - Cinética Química

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Lte de Exacclo Cndelca uimkca 
OSonger COC, oomnoto orgaroctoae txicoe os 
porim inmportente na tüntris de poliero corwtes e proeute tare fo e 
estu do reacho reersle de prodção do toeghno deseremreasa entalc 
foacho (reapão direta) oomo sendo 
do COC, (rao versa) oooendo sob duas condioes o prrro cas 
(Condiç bo A) a energa de ativaço da reação de decomposação do CA KA ta d 
70 KJmoi enquarto no segundo caso (Condiçho B)a ernergan de atacA 
desta reação passa a ser 80 KJmol Ambas as condoes estho descrtas 
graficaernte nas figuras atbaino 
57 Kol Consxere a decomponahi 
70 kJmo 
Condição A Condiçao B 
Andamento da reação de lormação do fosgeno Andamento da reação de formaç c da tomgor 
A respeito destes processos, assinale a alternativa correta 
Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 13 KJ/mol e a Condição 
B inchui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe 
a ser 3 KJ/mol 
b Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 57 KJ/mol e a Condição 
B inclui o uso de altas temperaturas, tazendo com que a energia de ativaçào da 
reação direta passe a ser 10 KJ/molXK 
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta e 70 KJ/mol e 
a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação 
da reação direta passe a ser + 60 KJ/molA 
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação d1reta e13 KJimol e 
a Condiçao B inclui o uso de catalisador, faendo com que a energia de ativaçao 
da reação direta passe a ser+ 3 KJ/mol V 
Sob a Condição A, a energia de ativação direta e13 KJ/mol e a Condição 
8 inclui o uso de altas temperaturas, faxendo com que a energia de ativação da 
reação direta passe a ser + 3 KJ/molX 
A reação de adição nucleofilica de dienos conjugados pode levar à tomaçào de 
produtos 1,2- substituidos ou 1,4-substituidos, dependendo das condiçoes de 
temperatura e da estutura do reagente. A figura mostra o dagrama de energia em 
função da coordenada de reação para a adição de HBr a 1,3-butadieno 
N 
CH,-CHCH-CH, 
HB 
produto 12 
produto 1.4 
Coordenada da reação 
Com base nessa figura, sejam feitas as seguintes afirmações 
I.O produto 1,2 deve se fomar mais rapidamente que o produto 1,4. 
. O produto 1.4 é temodinamicamente mais estável que o produto 1.2 
. Independentemente da temperatura da reação, hàá formação de um intermediàno 
comum a partir do qual os produtos são fomados. 
IV. Se a temperatura for suficiente para fomecer enegia aos reagentes e intermediàrios 
para formar os produtos, mas não for suficiente para reverter produtos em intermediarios 
o produto 1,2 será fomado majoritariamente. / 
Das afirmações acima, está(ão) correta(S) 
a. apenas I e lI 
apenas e lV 
C. apenas II, lll e IA 
apenasII1 
todas 
b. 
3. Um aluno, ao organizar os materiais de sua pesquisa em um laboratório quimico 
não observou e deixou em um mesmo amáio piacas de zinco (Zn) junto com 
solução aquosa de ácido cloridrico (HCI). Tal fato pode levar à ocorência da 
seguinte reação: 
Zn+HCle0) ZnCza0)Han 
A reação entre esses produtos poderia ser minimizada se 
houvesse a presença de um catalisadorX 
a temperatura do laboratónio estivesse altaK 
o zinco estivesse na forma de pó 
a temperatura do laboratório estivesse baixa 
e. as quantidades dos reagentes fossem aumentadas 
4 Sob determinadas condiçoes, verificou-se que a taxa de produçáo de oxigenio na reação abaixo de 8,5 x 10 mol/l.s 
2 NOg NOAO) 1/2 Oxa) 
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuiçáo dnn Cconcentração de NO, será de 
8,5 mmol/ 
51 mmolW 
85 mmol/L 
d 17 moi/l 
51 nol/l 
lLn) 
al) 
5 Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte cobriu-se 
a mancha com meio copo de água a temperatura ambiente, adicionaram-se 
alguma gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha 
havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, qual a alternativa 
abaixo que apresenta a(s) condiçáo(öes) para que a remoção da mancha p0ssa 
Ocorrer em menor tempo? 
,00 
t1O0 
a Adicionar meio copo de agua fria 
b Deixar a mancha em contato com um copo cheio de água e algumas gotas de 
Vinagre 
Deixar o sistema em repouso por mais tempox 
Colocar a mistura água e vinagre em contato com o prato, mas lavá-lo 
rapidamente com excesso de água 
K Adicionar mais vinagre à mistura e aquecer o sistema 
6 O niquet é empregado na industria corno catalsador de diversas reaçôes, como na 
reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilzado como 
combustivel O processo ocorre num tempo muto menor quandoé utilizado 1g de 
niquel em uma forma porosa desse naterial em comparação à reação utilzando 
uma única peça cubica de 1g de niquel AbaixO està esquemat1zada a equação de 
refoma do etileno ghcol 
CHO+H,0 2 CO2 +5 H2 
Nas condiçbes nenaonadas, a reação de reforma ocome num termpo menor 
quando usado o niquel poroso porque 
a a terperatura local e maor 
b outra via de reação é favorecda 
a conoerntraçâo doe reagentes 6 maor 
Xa årea superficial do catalinador é maior 
parcial e pressao das spécies gasosas maior 
O Departamento de Agricultura amernicano aprovou a venda de uma maça 
geneticamente modificada, que nunca fica marrom depois de cortada. O processo 
de escurecimento da maça conmum pode ser representado pela reação entre o 
fenol e a enzima polifenol oxidase - PPO-presentes na maça, conforrne a reação 
quimica esquematzada abaxo 
OH 
OH 
PPO 
O2 
De acordo com essas informações, pode-se afrmar que a maçã geneticamente 
moaificada 
Produz baixissima quantidade da enzima polifenoi oxidase, dficultando a 
ocorrência da reaçào regponsavel pelo seu escurecimento quando exposta ao 
Ongênio atmosférico 
b Reage com o O; presente no ar o que inibe o processo de oxodação 
Estando em ternperatura amtbiente, nap escurece,. jå que o processo de oxidaçãåo 
so acontece em altas temperaturas 
d Quando cortada ibera à enzima poifenol oxdase e os compostos fenólicos, que 
ertram em contato com o OKgenO formando outrOS tipos de compostos 
conhecxdos como acdos carboxilicos 
Em cortato com o O, itbera a enzna polifenol oxdase, o que impede seu 
escurecaimerto 
8Um antidcxdo comercal em pastithas possu em sua composição, entre outras 
Ssbntancas bicarbonato de sodio carbonato de sodio e aoxdo citnco Ao ser 
cokocada erm agua a pastitha dinaove- se completarnmente e ltbera gás carbonico, o 
ue caun a elervencènoa Para ertender a nfuênoa de aiguns fatores sobre a 
eox.xdade de dusokuçho da pastiha adhoonou se uma pastiha a cada um dos 
at recpertes dercrtos na tabeia medindo se o tempo ate a sua dissolução 
Tempo medido atéa 
completa dissoluço da 
pastiiha (em segundos) 
Solução 
1. Agua mineral sem gás à 
temperatura ambiente (25 °C) 36 
2. Agua mineral com gás à 
35 temperatura ambiente (25 °C) 
3. Agua mineral sem gás deixada 
em geladeira (4 °C) 53 
4. Agua mineral com gás deixada 
55 
em geladeira (4 °C) 
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca Considere a água 
Con gás como tendo gás carbônico dissolvido. 
Com base nessas informações, é correto afirmar que: 
O Uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução 
da pastiha en cerca de 50% uma vez que, como já possui gás carbônico, há o 
deslocamento do equlibrio para a formação dos reagentes 
b ouso da água con gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de 
dissolução da pastilha ern cerca de 33% uma vez que o gás carbônico acidifica a 
agua, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódioK 
C.nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbönico na solução 
afetaram a.velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em 
equilibrio 
o aunento da temperatura da água, de 4°C para 25°C levou a um aumento na 
velocidade da reação, uma vez que aumentgu a frequênciaea energia de colisão 
entre as moléculas envolvidas na reação V 
e aumento da temperatura da água, de 4'C para 25°C levou a um aumento na 
velocidadeda reação, uma vez que facilta a liberação de gás carbónico da 
solução, deslocando o equilibrio para a formação dos reagentesX 
9 Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob 
duas condições diferentes 
CONDIÇAO 1 
Entatpin () 
Complexo ativado 
40 
AB 
2AB 
50 
Caminho da reação 
CONDIÇAO 2 
Entalpia (kJ) 
+40 Complexo ativado 
A2B2 
10 
2AB 
-50 
Caminho da reação 
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que: 
na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação 
b. na condição 2, há menor liberação de energia 
C. na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador 
d. na condição 1, a reação é mais rápida 
e. na condição 1, a energia do complexo ativado é maior 
10. Considerando-se a avaliação da velocidade de uma reação quimica, assinale o 
que for correto. 
a. A lei de velocidade de uma reação quimica pode ser determinada pela análise da 
equação que representa a reação quimica. 
b. A presença de urm catalisador promove o aumento da velocidade da reação 
quimica por meio do aumento da Energia de Ativação da reação. X 
c. A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação 
quimica por meio do aumento da Energia de Ativação da Reação. X 
Dentre os fatoresque alteram a velocidade de uma reação quimica pode-se citar 
a concentraçãg dos reagentes a pressão, a temperatura e a presença de um 
catalisador V 
e. A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação 
quimica por meio da diminuição da Energia de Colisão entre os reagentes