relatorio de aula pratica quimica analitica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 5
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I /
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Explicar o que são cátions.
Os cátions, são normalmente formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica. Eles apresentam carga positiva, na medida em que perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num número de prótons superior em relação ao número de elétrons.
2. Mostrar os 5 grupos de cátions existentes.
Grupo 1
Consiste em íons que formam cloretos insolúveis. Os cátions mais comuns desyte grupo são: Ag+, Hg22+, and Pb2+.
Grupo 2
O segundo grupo analítico consiste de íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido.
Grupo 3
Estes precipitam em meio de sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal.
Grupo 4
Formam carbonatos que são insolúveis em água.
Grupo 5
Os cátions presentes neste grupo são os que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores.
3. Falar sucintamente sobre Reações em via seca e em via úmida.
Nas reações por via seca as substancias a serem analisadas e os reagentes são utilizados no estado solido, e geralmente a reação é executada sob temperatura. De um modo geral as reações por via úmida são as reações mais usuais, aquelas onde o reagente e a amostra estão no estado físico líquido ou em solução. No caso de amostras sólidas, o primeiro passo é dissolvê-las. O solvente usual é a água, ou um ácido se a amostra for insolúvel em água por exemplo. Nas reações por via úmida não se detecta o sal, mas sim o íon deste sal.
4. Dizer qual o reagente de cada grupo de cátions, ou seja, o ânions usado para identificar.
a classificação dos cátions utiliza como critério suas precipitações em determinados reagentes. 
O grupo I:
consiste em íons que formam cloretos insolúveis. Os cátions mais comuns deste grupo são: Ag+, Hg22+e P b2+. 
Grupo 2: analítico consiste de íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido. Os íons desse grupo são: Hg+2, Bi+3, Pb+2, Cu+2, Cd+2. 
3º grupo: precipitam em meio de Sulfeto de amônio, em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo podem ser divididos em 3A (Fe+3, Cr+3, Al +3), e em 3B (Fe+2, Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2).
04º grupo : não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Formam carbonatos que são insolúveis em água. Pertencem a este grupo Ba+2, Ca+2, Sr+2.
Ao último grupo estão presente os cátions que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores. São eles: Mg+2K+Na+, NH4+. 
5. Comparar o resultado obtido na aula com a literatura, mostrando sempre quais foram os resultados obtidos, por exemplo, se houve uma precipitação, ou outro indicativo.
Na aula prática foi realizado 2 precipitados do grupo I, 2 precipitados do grupo II e 1 precipitado do grupo III. 
Abaixo seguem os resultados obtidos:
Grupo I
Nitrato de chumbo + cromato de potássio = precipitado de bromato de chumbo.
Nitrato de chumbo + hidróxido de sódio = precipitado de hidróxido de chumbo
Grupo II
Sulfato de cobre + ferrocianeto de potássio = precipitado de ferrocianeto de cobre 
Sulfato de cobre + hidróxido de sódio = hidróxido de cobre
Grupo III
Sulfato de ferro + ferro = calcianeto de ferro
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 6
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
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	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
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· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
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Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
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		TEMA DE AULA: 
REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Explicar o que é uma reação de complexação
As reações de complexação são aquelas em que se formam complexos e fazem parte da complexometria.Esta consiste na utilização, em química analítica, de agentes quelantes ou ligandos, em gral orgânicos, que se coordenam com um ião metálico através de dois ou mais átomos doadores eletrónicos.São agentes quelantes usuais os ácidos aminopolicarboxílicos, por exemplo, o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) e os hidroxiácidos, como os ácidos cítrico e tartárico.
2. Mostrar o que é o ligante é uma complexação
Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor. É semelhante à formação de um sólido iônico pouco solúvel, exceto quanto à natureza homogênea do equilíbrio, pois, na complexação, formam-se espécies pouco dissociáveis e não pouco solúveis. Nas reações de complexação as Concentrações Analíticas e Concentrações de Equilíbrio são importantes assim como a acidez do meio e o comportamento ácido-base de ânions ou espécies neutras (moléculas) que agem como ligantes químicos e dos próprios cátions coordenantes.
3. Na reação realizada em prática, quem é a molécula ligante? Explicar
a reação realizada em aula prática do amido com o lugol, o ligante é o lugol por não ser metal, dessa forma como mencionado pelo o professor ele (lugol) faz a doação na reação. Na reação realizada na sala do Amido com o lugol atua como ligante.
4. Comparar os resultados com o da literatura (Revistas, livros e sites)
Agua + lugol = nenhum
Glicose + lugol= nenhum
Amido + lugol = azul
Amido + lugol + NaoH = incolor
 Amido + lugol + Hcl = incolor
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 7
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
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		TEMA DE AULA: 
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
RELATÓRIO:
1. Falar sobre as reações de precipitação, o que é, o motivo de ocorrerem.
As reações de precipitação são caracterizadas no momento que se forma um precipitado (componente sólido), que é um sólido pouco solúvel a partir de uma solução aquosa, ou seja, quando duas soluções aquosas se juntam de duas substâncias diferentes, novas substâncias são formadas, sendo que uma delas é menos solúvel e se precipita.
As reações de precipitação são representadas por equações químicas de palavras (duas substância aquosa dão origem a uma substância sólida e uma substância aquosa e além do mais, os produtos da reação trocam a ordem de seus reagentes), por exemplo: hidróxido de sódio (aq) + sulfato de cobre ou hidróxido de sódio (s) + sulfato de sódio (aq)
2. Explicar o que são sais solúveis e insolúveis.
Os sais solúveis são os que sofrem o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis,são aqueles que um grande número de íons vai para asolução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.
3. Escrever sobre o coeficiente de solubilidade.
O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar o solvente, numa determinada temperatura e pressão. O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura.
Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.
4. Mostrar o motivo de ocorrer o observado em aula, que seria a observação da formação de 2 precipitados, comparando com a literatura.
Bequer 1- adicionar Bacl ( cloreto de bário) 0,06mg
Adicionando a solução de cromato de potássio 0,04mg
Bacl2 + k2cro4 = BaCro4 + 2kcl
Formando o precipitado cromato de bário.
https://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion/ < acesso em 25/11/2019>
http://www.gluon.com.br/quali/grupos.html < acesso em 25/11/2019>
https://pt.scribd.com/doc/49399037/via-umida <acesso em 26/11/2019>
eações de complexação in Artigos de apoio Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2019. [consult. 2019-11-23 13:09:46]. Disponível na Internet: https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$reacoes-de-complexacao <acesso em 26/11/2019>
http://www.ufjf.br/nupis/files/2016/04/aula-8-Complexa%C3%A7%C3%A3o.pdf < acesso em 25/11/2019>
https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/biologia/formacao-de-substancia-de-precipitacao/52479 < acesso em 25/11/2019>
https://www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-iv-reacoes-quimicas/solubilidade-dos-sais.html < acesso em 26/11/2019>
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/ < acesso em 25/11/2019>