AV2 Fundamentos da Quimica Analitica

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07/07/2022 11:03 EPS
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WILLIAN GOMES MALDONADO
202204088053
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AVS
Aluno: WILLIAN GOMES MALDONADO 202204088053
Professor: MARCELO FLORENTINO
 Turma: 9005
SDE4522_AVS_202204088053 (AG) 24/06/2022 14:18:25 (F) 
Avaliação:
9,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 1. Ref.: 5304482 Pontos: 1,00 / 1,00
''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos
constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico
dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do
leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de
microrganismos presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária e
composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto Velho: Embrapa,
2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que
pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
 2,51 x 10-7 mol/L
6,31 x 10-8 mol/L
3,98 x 10-7 mol/L
1,58 x 10-7 mol/L
2,00 x 10-7 mol/L
 
 2. Ref.: 5298840 Pontos: 1,00 / 1,00
 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele
provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4%
e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido
acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético:
60 g/mol):
2,64
2,97
2,06
2,20
 2,46
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EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 3. Ref.: 5298858 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
1,15x10-3.
1,25x10-3.
2,00x10-4.
 1,39x10-4.
2,10x10-3.
 
 4. Ref.: 5307475 Pontos: 1,00 / 1,00
(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de
equilíbrio químico), é correto afirmar que:
Quando K é igual a um, Q é igual a zero.
Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando K é igual a zero, Q é igual a um.
 Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 5. Ref.: 5299734 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
Microanálise
Subultramicroanálise
Macroanálise
Ultramicroanálise
 Semimicroanálise
 
 6. Ref.: 5311115 Pontos: 1,00 / 1,00
Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
↔
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 São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
São compostos formados por ligações covalentes.
Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
Formam soluções não eletrolíticas.
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 7. Ref.: 5304502 Pontos: 1,00 / 1,00
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na
bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto
de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição
de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido
acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
1,1250mol L-1 e 5,7
0,1800mol L-1 e 1,9
1,1250mol L-1 e 1,9
 0,1800mol L-1 e 5,7
0,1800mol L-1 e 10,2
 
 8. Ref.: 5304499 Pontos: 1,00 / 1,00
Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que:
 Pode apresentar valores negativos.
Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.
Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
É determinado por meio de log [H3O+].
Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 9. Ref.: 4680394 Pontos: 0,00 / 1,00
Veja a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose, sulfato de sódio e clorato de potássio e assinale a
alternativa correta.
Estando com soluções saturadas destes solutos na mesma temperatura, a sacarose é a que apresenta
menor concentração comum.
 A uma dada temperatura, a quantidade mínima de um soluto que se dissolve em determinado volume de
solvente é conhecida como solubilidade.
Todas as substâncias são mais solúveis a quente.
 Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecidaEducational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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a 60 0C.
A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 10. Ref.: 5304507 Pontos: 1,00 / 1,00
Para preparar uma solução de diaminprata (I) 0,05mol.L-1, foi usado um excesso de amônia, tornando a solução
final 5,0mol.L-1 uma amônia livre. Qual é a concentração de íons prata no equilíbrio?
 
Dado: β2 = 1,09x107
3,60.10-10mol.L-1
1,90.10-5mol.L-1
 1,80.10-10mol.L-1
1,90.10-10mol.L-1
1,80.10-5mol.L-1
 
 
 
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