LISTA Quimica Analitica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Profa. Gilvanda Nunes 
 
1ª Lista de Exercícios 
 
01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de: 
(a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido de pureza 98,5%; 
(b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH)2 .8H2O a partir do reagente sólido de pureza 
96,0%; 
(c) solução 0,20 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL -1 
e que contém 11,5% de HCl. 
 
02) Determine as concentrações das soluções das substâncias abaixo, expressas em percentagem (%, m/v), partes por 
milhão (ppm ou mg/L) e partes por bilhão (ppb ou µg/L) 
a) FeSO4 0,05 mol/L 
b) CaCl2 1,0 mol/L 
c) CH2NH2 0,85 mol/L 
 
03) Determine o fator de conversão das concentrações entre as seguintes espécies químicas: 
a) Fe para FeSO4 
b) PbCl2 para Pb 
c) MnO4 para Mn 
d) Ca para CaO 
 
04) Indique a expressão da constante de equilibrio para as reações abaixo: 
a) 2 NO (g) ↔ N2 (g) + O2 (g) 
b) PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
c) N2 +3 H2 ↔ 2 NH3 
 
05) No equilíbrio AB ↔ A + B, à temperatura ambiente, a concentração de AB é 0,01 mol/L e a cada uma das outras 
substâncias é 0,1 mol/L. Determine o valor da constante de equilíbrio. 
 
06) Dada a reação: A2 + 3 B2 ↔ 2 AB3. No equilíbrio, a uma dada temperatura, observou-se que as concentrações em 
mols/L são: [A2] = 0,2 mol/L; [B2] =0,2 mol/L e [AB3] =0,6 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio da reação, a 
essa mesma temperatura? 
 
07) Na dissociação térmica do trióxido de enxofre o equilíbrio é alcançado quando se acham presentes 15 mols de SO2, 
10 mols O2 e 10 mols de SO3, encerrados num recipientes de 5 L de volume. Qual é o valor da constante de equilíbrio da 
dissociação? 
Dados: 2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2 
 
08) No estudo do equilíbrio químico do acetato de etila: 
C2H5OH (l) + CH3COOH (l) ↔ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l), 
partiu-se de 1 mol de álcool etílico e 1 mol de ácido acético. Após o equilíbrio ter sido atingido, formaram-se x mols de 
acetato de etila e x mols de água. Deduza a expressão que fornece a constante de equilíbrio da reação. 
 
09) Considerando-se as reações de equilíbrio: 
I. N2O3 (g) ↔ NO (g) + NO2 (g) 
II. H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) 
III. PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
IV. CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) 
Indique quais dos equilíbrios não são influenciados por uma variação de pressão.