QUIM 4 - Geometria Molecular

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Geometria molecular 
O modelo de repulsão dos pares de 
elétrons da camada de valência (RPECV) 
Química Inorgânica A 
Prof. Me. Hemerson Nascimento 
Geometria Molecular 
A efetividade das ligações químicas depende de uma variedade de 
fatores, dentre os quais a disposição espacial dos átomos na 
estrutura molecular, o que chamamos de geometria molecular. 
 
A partir da notação de Lewis, podemos representar as estruturas 
como planificações, entretanto, a maioria dessas estruturas é, na 
verdade, tridimensional, por isso a necessidade de modelos 
mais adequados a essa realidade. 
Pares eletrônicos 
As ligações químicas são estabelecidas entre pares eletrônicos e, 
nas ligações covalentes, especificamente, pelo compartilhamento 
de pares de elétrons nas camadas de valência dos átomos. 
 
Os pares envolvidos nos compartilhamentos são chamados de 
ligantes. Quando sobram pares de elétrons de valência que não 
participam de ligação alguma, estes são chamados de pares de 
elétrons livres ou não-ligantes. 
 
 
 
 
 
Tanto os pares ligantes quanto os não-ligantes passam a ser 
compreendidos como nuvens eletrônicas. 
Nuvens eletrônicas 
É importante observar que: 
 
 As nuvens eletrônicas ocupam 
 o entorno de átomos centrais; 
 As ligações duplas e triplas são 
 tratadas da mesma maneira 
 que as ligações simples; 
 O par isolado também ocupa 
 espaço; 
 A geometria dos pares eletrônicos e a molecular 
 são diferentes; 
 As forças repulsivas variam de acordo com os pares eletrônicos: 
(isolado × isolado) > (isolado × ligado) > (ligado × ligado) 
Proposto pelo químico inglês Ronald 
James Gillespie, o modelo de 
geometria molecular baseado na 
repulsão dos pares de elétrons da 
camada de valência (RPECV) — 
vallence shell electron pair repulsion 
(VSEPR), originalmente — é um 
método relativamente simples de 
explicar a formação de ligações através 
do emparelhamento de elétrons, 
partindo das estruturas de Lewis e 
clarificando a natureza das ligações e 
seu mecanismo de formação. 
Teoria de repulsão dos pares de 
 elétrons da camada de valência 
Ao redor do átomo central, as regiões com alta densidade 
eletrônica se repelem e, para diminuir o efeito dessa repulsão, 
tendem a se dispor de modo a ficar o mais afastadas possível. 
Teoria de repulsão dos pares de 
 elétrons da camada de valência 
Nesse sentido, as formas geométricas acima são previstas: linear, 
trigonal planar, tetraédrica, bipirâmide trigonal ou trigonal 
bipiramidal e octaédrica (nessa ordem). Essa disposição tem 
relação direta com propriedades físico-químicas. 
 Linear (AX2E0) 
Quando não há pares isolados 
 Trigonal planar (AX3E0) 
 Tetraédrica (AX4E0) 
Quando não há pares isolados 
 Trigonal bipiramidal (AX5E0) 
 Octaédrica (AX6E0) 
Quando não há pares isolados 
 Angular (AX2E1), piramidal (AX3E1) e angular (AX2E2) 
Quando há pares isolados 
Estas geometrias são construídas a partir das geometrias dos 
pares eletrônicos: trigonal planar, no primeiro caso, e tetraédrica, 
as duas últimas estruturas tridimensionais. 
NH3 H2O 
SO2 
Polo é uma região com acúmulo de 
carga elétrica (densidade); 
Eletronegatividade, geometria 
molecular e momento dipolar; 
Poder polarizante é a capacidade de um 
íon polarizar um átomo ou íon vizinho; 
Polarizabilidade é a facilidade com que 
a nuvem de elétrons de uma molécula 
pode ser distorcida; 
As moléculas podem ser classificadas 
em polares ou apolares; 
Efeito sobre a polaridade 
Moléculas que possuem átomos terminais idênticos, sem pares 
isolados no átomo central, e/ou arranjo simétrico são apolares: 
Efeito sobre a polaridade 
São polares as moléculas cujo momento de dipolo (μ) é dado pela 
resultante vetorial em função da diferença de eletronegatividade 
(Δχ) entre os átomos que compõem as ligações. 
Mapas de potencial 
Alotropia 
 
Referências 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre, RS: 
Bookman, 2006. 968p. Tradução de: Ricardo Bicca Alencastro. 
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química. 4 ed. rev. e ampl. São 
Paulo, SP: Moderna, 2001. 740p. 
KOTZ, J.C. e cols. Química Geral I e Reações Químicas – tradução 
da 5ª edição norte-americana. São Paulo, SP: Pioneira Thonson 
Learning, 2005. 672p. 
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo, SP: E. 
Blücher, 2008. 527 p.