QUESTIONÁRIO 06- DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO (1)

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – DCT DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I 
DOCENTE: LEANE SANTOS NUNES 
DANILO CASSIO SOUZA SANTOS 
FERNANDA CAIRES REBOUÇAS 
FERNANDA DE JESUS MACHADO 
ISLANE ANDRADE OLIVEIRA 
QUESTIONÁRIO 06- DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO - Mg(OH)2 NO “LEITE DE MAGNÉSIA” 
JEQUIÉ- BA 
OUTUBRO -2021
1) Qual o significado de retrotitulação? 
A retrotitulação é um processo onde neutraliza o analito com o excesso de uma solução padrão e é determinado por uma segunda solução padrão. Contudo a retrotitulação serve quando há uma titulação de um ácido fraco ou base fraca, porque essas titulações acontecem lentamente e faz com que a determinação do ponto final não fique muito simples, e o indicador fica trocando de cor e não estabiliza e isso fica muito difícil de saber o momento certo de parar de adicionar o titulante, logo com a retrotitulação os erros são menores. 
2) Explique porque o Mg(OH)2não pode ser determinado usando um método de titulação direta. 
O Mg(OH)2 não pode ser determinado usando esse método porque é pouco solúvel. Isso faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Por isso, a titulação é feita de maneira indireta. 
3) Determine a quantidade de matéria (em mol) de HCl em excesso, a partir dos dados obtidos na titulação com o NaOH.
1. Calculando a quantidade de matéria de HCLadicionada: 
nHCL(adc) = C * V 
nHCL(adc) = 0,5 x 0,025 
nHCL(adc) = 0,0125mol 
2. Quantidade de matéria de HCL que reagiu: 
NaOH + HCl---------> NaCl + H2O 
Calculando a quantidade de NaOH que reagiu: 
nNaOH(reagiu) = C * V 
nNaOH(reagiu) = 0,5 x 0,01065 
nNaOH(reagiu) = 0,005325 mols 
Se a reação é 1:1 e se trata de uma base forte e um ácido forte, sabemos que a quantidade de matéria de NaOH que reagiu equivale a quantidade de matéria de HCL que reagiu e, portanto, temos 0,005325 mols de HCL em excesso. 
4) Determine a quantidade de matéria e a massa de HCl que efetivamente reagiram com o Mg(OH)2, presente na amostra analisada. 
DADOS: 
V1= 10,2 mL V2=11,1 mL 
Média V=10,65 mL 0,01065 L de NaOH 
CHCL=25 mL0,025 L 
CNaOH=0,5 mol/L 
nHCL(adc) = C x V 
nHCL(adc) = 0,5 mol/L x 0,025 L 
nHCL(adc) = 0,0125 mol 
nNaOH(reagiu) =C x V 
 nNaOH(reagiu) = 0,5 mol/L x 0,01065 L 
 nNaOH(reagiu) = 0,005325 mol 
Quantidade de matéria de HCL que reagiu: 
nHCL(reagiu) = nHCL(adc) - nNaOH(reagiu) 
nHCL(reagiu) = 0,0125 mol - 0,005325 mol 
nHCL(reagiu) = 0,007175 mol 
Massa do HCl que reagiu: 
mHCl = n x MM 
mHCl = 0,007175 mol x 36,458 g/mol 
mHCl = 0,26158615 g 
5) Determine a porcentagem em massa do Mg(OH)2na amostra de "leite de magnésia"
nHCL(adc)=C.V 
nHCL(adc)=0,5mol/L x 0,025L 
nHCL(adc)=0,0125mol 
nNaOH=C.V 
nNaOH=0,5mol/L x 0,01065L 
nNaOH=0,005325 mol 
nHCL(reagiu)= nHCL(adc) - nNaOH 
nHCL(reagiu)= 0,0125mol - 0,005325 mol 
nHCL(reagiu)=0,007175 mol de HCL 
1 mol de Mg(OH)2 2 mol de HCL X 0,007175 mol de HCL X=0,0035875 mol de Mg(OH)2 
m Mg(OH)2= n .MM 
m Mg(OH)2= 0,0035875mol x 58,32 g/mol 
m Mg(OH)2=0,209223g de Mg(OH)2 
2,8414g 100% 
0,209223 g x 
X=7,3%
6) Verifique no rótulo da embalagem a porcentagem em massa do leite de magnésia comercial e compare com o valor encontrado por meio do experimento. 
De acordo com o rótulo da embalagem, o valor estabelecido é de 8% (p/v) em 350 mL de leite de magnésia comercial. Logo, através dos cálculos o valor experimental obtido foi de um teor de 7,3% contido em 100 mL. Dessa forma, o valor experimental se encontra dentro do que é proposto pela (ANVISA), pois o teor de hidróxido de magnésio deve estar entre 7,0% e 8,5%.