PROP COMPLEMENTAR - Gasometria

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Ana Laura Octávio - TXXII 
 
GASOMETRIA 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
- Gasometria é o exame que fornece os valores que permitem analisar os gases sanguíneos e o 
equilíbrio ácido-base. 
- Os aparelhos utilizados para a determinação dos gases sanguíneos e do pH são os analisadores de 
gases sanguíneos (gasômetros). 
- Os equipamentos mais modernos já fornecem além da análise de gases e pH. Os valores dos íons 
(Na, K, Cl e Ca), da saturação de O2 (SO2), hemoglobina, hematócrino etc. 
 
INDICAÇÕES DA GASOMETRIA 
- Distúrbios respiratórios. 
- Distúrbios cardiovasculares. 
- Distúrbios metabólicos. 
- Acompanhamento terapêutico. 
- Monitoramento anestésico. 
 
COLETA DE SANGUE PARA GASOMETRIA 
 
- Sangue arterial ou venoso. 
- Seringa apropriada (recomenda-se a utilização de seringas especiais – pré-heparinizadas) com 
anticoagulante liofilizado, evitando a diluição da amostra (é utilizado lítio, pois não é muito analisado; 
assim, não se altera os valores de sódio e potássio). 
 
ORIENTAÇÕES 
- Evitar coágulos, bolhas de ar e trocas gasosas: após a coleta, tampar a seringa e homogeneizar 
a amostra para evitar a formação de coágulos. 
Verificar se existem bolhas de ar e retirá-las imediatamente, a fim de não comprometer os valores 
de pO2. 
- Análise imediata: caso a amostra precise ser transportada, recomenda-se resfriá-la entre 0 e 4 oC. 
As amostras não devem ser armazenadas por mais de 30 minutos; caso isto ocorra, seus resultados 
não têm significado clínico e deve ser realizada nova coleta. 
 
FONTES DE ERRO DA AMSOTRA 
- Proporção anticoagulante/sangue. 
- Uso de heparina não balanceada. 
- Presença de bolhas, microcoágulos e hemólise. 
- Amostra arterial misturada com sangue venoso. 
 
EFEITOS DO ARMAZENAMENTO DA AMOSTRA 
- Diminuição da pO2, pH e glicose. 
- Aumento da pCO2, K+ e lactato. 
OBS.: Cuidado especial em 
pacientes com distúrbio da 
coagulação, trombocitopênicos 
e em uso de coagulantes. 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
- Diminuição de pO2 e aumento de pCO2. 
pO2 diminui pois no sangue tem hemácias e células que utilizam O2 para se nutrir e, em contrapartida, 
após todo metabolismo, liberam pCO2 (aumenta pCO2). 
- Diminuição da glicose: está sendo utilizada pelas células presentes na amostra. 
- Diminuição do pH: com o aumento de CO2, proporcionalmente, há aumento de ácido carbônico, 
logo há redução do pH. 
- Aumenta potássio: hemácias fazem um processo chamado escapamento celular – alteração da 
permeabilidade da célula (“jogam potássio para fora”). 
- Aumento de lactato: baixa concentração de O2 → glicólise → fermentação láctea → produção de 
lactato. 
 
PARÂMETROS DA GASOMETRIA 
 
- pH: logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio. 
- pO2: pressão parcial de oxigênio. 
- pCO2: pressão parcial de dióxido de carbono. 
- cHCO3: concentração de bicarbonato no plasma. 
- BE: desvio de base do sangue. 
- SO2: saturação do oxigênio funcional. 
 
pH 
 
- É o logaritmo inverso da concentração hidrogeniônica. 
- Quanto mais alta for a concentração hidrogeniônica, mais baixo é o pH (acidose). 
- O valor normal do pH do sangue é 7,35 a 7,45 (ideal: 7,40). 
 
 
 
 
paCO2 – PRESSÃO PARCIAL DE CO2 NO SANGUE ARTERIAL 
 
- A pressão parcial do gás carbônio mede a fração dissolvida não combinada de CO2 total, 
dependendo basicamente da ventilação pulmonar. 
- Valor normal: 32 a 48 mmHg (ideal: 40 mmHg). 
- A paCO2 espelha a ventilação pulmonar: 
▪ Elevação da paCO2 indica hipoventilação e acidose respiratória. 
▪ Diminuição da paCO2 indica hiperventilação e alcalose respiratória. 
Grande expansão --> menor pressão dentro dos alvéolos, perde mais CO2. 
Se aumenta a frequência respiratória e a profundidade, a pressão de CO2 diminui. 
Se diminui a frequência respiratória e a profundidade, a pressão de CO2 aumenta. 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
pO2 
 
- Indica a existência ou não da hipoxemia arterial, que pode ser a causa de distúrbios ventilatórios e 
metabólicos. 
- Embora o diagnóstico real da hipoxemia deva ser feito quando o paciente respirar ar ambiente (FiO2 
de 21%), a hipoxemia pode ser avaliada quando o paciente estiver respirando ar enriquecido de O2. 
Para isso, é importante conhecer a FiO2. 
- A determinação da paO2 pressuposta = FiO2 x 5. 
- Valor normal: 83 – 108 mmHg. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CORRELAÇÃO ENTRE K+ E O EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO 
 
- Se o K+ sai da célula, outros íons com igual carga elétrica terão que entrar. 
- Para cada 3 partes de K+ que saem da célula, entrarão 2 partes de Na+ e 1 parte de H-. 
- O aumento ou diminuição de 0,1 unidade do pH causaria alteração de 0,6 mEq/L da calemia no 
sentido oposto. 
 
Exemplo: pH = 7,1 e K+ = 4,8 mEq/L tem nível sérico real de K+ = 3 mEq/L. 
Determinação do K+ real: 
↑ 01 pH ----> ↓ 0,6 do K+ 
↓ 01 pH ----> ↑ 0,6 do K+ 
 
 
BICARDONATO STANDART E REAL 
- Bicarbonato real: representa a determinação do bicarbonato plasmático quaisquer que 
sejam os valores de paCO2 do indivíduo. 
- Bicarbonato Standard (ideal): representação da determinação do bicarbonato plasmático 
após o sangue ter sido equilibrado a uma paCO2 de 40 mmHg. 
 
EXCESSO DE BASE (BE – Base excess) 
- Expressa o que teria de acrescentar (BE NEGATIVO) ou subtrair (BE POSITIVO) de bases para 
que o organismo mantenha o seu pH, corrigindo a anormalidade. 
- Tem um valor de 0 e um pH de 7,40. 
- Valor normal: -3 a +3. 
 
- Hipoxemia não corrigida: paO2 menor que o limite satisfatório no ar ambiente, apesar do 
aumento da FiO2. 
- Hipoxemia corrigida: paO2 maior que o limite mínimo satisfatório no ar ambiente. 
- Hipoxemia excessivamente corrigida: paO2 maior que 100 mmHg com a administração de O2. 
 
 
pH = 7,10 ----> K+ = 4,8 mEq/L 
pH = 7,40 ----> X 
 X = 3,0 mEq/L 
↑ 0,3 do pH ↓ 1,8 do K+ 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
ALCALOSE METABÓLICA PELA HIPOCALEMIA 
 
1. Hipocalemia secundária a uma terapia diurética, diarreia, hidratação venosa com recolocação 
inadequada de K+. 
2. A célula socorre o extracelular cedendo-lhe K+ e com isso entra na célula Na+ e H+. 
3. A célula sentindo-se ácida, envia ordens para que o rim economize bases e elimine o H+. 
4. O bicarbonato sanguíneo aumenta no extracelular e a urina sai ácida (alcalose metabólica 
hipocalêmica com urina paradoxalmente ácida). 
 
CORRELAÇÃO ENTRE Ca+ E O EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO 
 
- A acidose aumenta o fluxo de cálcio do osso para o espaço extracelular, enquanto a alcalose diminui 
ou reverte este fluxo. 
- Com base na relação existente entre o equilíbrio ácido-básico e o cálcio, espera-se que a correção 
e acidose através do uso de álcali resulte numa diminuição do cálcio total e do cálcio ionizado. 
- Cada aumento no pH de 0.1 unidade, equivale a uma queda na calcemia iônica de 0.46 mg/dL. 
 
GASOMETRIA E EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO 
 
 
OBS.: pCO2 e HCO3 mudam na mesma direção --> existe compensação (parcialmente ou totalmente). 
pCO2 e HCO3 mudam em direções opostas --> trata-se de um distúrbio acidobásico misto (.: descompensada). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GASOMETRIA
ACIDOSE
↑ pCO2
Acidose 
respiratória
↓ HCO3
Acidose 
metabólica
ALCALOSE 
↓ pCO2
Alcalose 
respiratória
↑ HCO3
Alcalose 
metabólica 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
GASOMETRIA – EXERCÍCIOS 
 
 
EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH 
 
pH = pK + log [HCO3-] --> sistema renal --> METABÓLICA 
 [H2CO3-] --> sistema respiratório --> RESPIRATÓRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ Classifique os distúrbios acidobásicos abaixo nas seguintes situações e com os seguintes 
resultados de gasometria: 
 
 
1. Um RN em um respirador 
pH = 7,52 ↑ 
pCO2 = 28 ↓ 
HCO3- = 22 normal 
BE = +1 
 
2. Um RN em um respirador 
pH = 7,44 normal 
pCO2 = 24 ↓ 
HCO3- = 16 ↓ 
BE = -6 
TRANSPORTE DE GASES 
OXIGÊNIO 
- O2 ligadoa hemoglobina (saturação) e O2 dissolvido no plasma (pO2 – pressão parcial de oxigênio). 
- 97% do oxigênio está ligado a hemoglobina. 
- Para aumentar saturação: aumentar oferta de oxigênio e a pressão parcial de oxigênio. 
 
GÁS CARBÔNICO 
- CO2 ligado a hemoglobina - na cadeia de aminoácidos - ou dissolvido no plasma (pCO2) ou na forma de 
íons bicarbonato. 
- 7% dissolvido no plasma, 23% ligado a hemoglobina e 70% na forma de íons bicarbonato. 
- Como aumentar pCO2 no sangue: hipoventilação (cai a pO2). Se aumenta a pCO2, aumenta a 
concentração de H2CO3. 
- Hiperventilação: aumenta pO2 e diminui a pCO2. 
 
BICARBONATO 
- Nos rins, tem-se um processo de reabsorção de bicarbonato e secreção de hidrogênio para ser 
excretado depois (túbulo proximal). 
- Forma bicarbonato e secreta hidrogênio a partir de CO2 ¿ (túbulo distal e túbulo coletor). 
- ACIDOSE: é interessante que os rins absorvem bicarbonato e secretem hidrogênio. 
- ALCALOSE: é interessante os rins não absorverem bicarbonato e secretarem hidrogênio (reduzir a 
absorção de bicarbonato e secreção de hidrogênio). 
 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA DESCOMPENSADA 
pH está aumentado, portanto é alcalose. 
RN em um respirador indica que é uma alteração de caráter respiratório. 
pCO2 e HCO3- mudam em direções opostas ou um se mantem normal --> descompensada. 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA TOTALMENTE COMPENSADA 
RN em um respirador indica que é uma alteração de caráter respiratório. 
pCO2 e HCO3- mudam para a mesma direção --> parcialmente ou totalmente compensada. 
pH está normal --> totalmente compensada. 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
3. Criança (lactante) com diarreia e desidratação do II grau 
pH = 7,20 ↓ 
pCO2 = 25 ↓ 
HCO3- = 9 ↓ 
BE = -17 
 
4. Lactantes com diarreia e desidratação do II grau 
pH = 7,35 normal 
pCO2 = 25 ↓ 
HCO3- = 14 ↓ 
BE = -11 
 
5. RN em uso de furosemida e com K+ = 2 mEq/L (VR: 3,8 – 5,1) 
pH = 7,56 ↑ 
pCO2 = 40 normal 
HCO3- = 34 ↑ 
BE = -11 
 
Uso excessivo de diurético --> perda de potássio do plasma --> hipocalemia. 
Redução de potássio no plasma --> líquido intersticial começa a doar potássio para o plasma (se 
continua com uso diurético --> o interstício começa a ficar com falta de potássio também). 
Nesse momento, as células vão “salvar” o interstício, doando potássio. 
OBS.: Valores de referência (celular) – Na: 138 a 146 mEq/L e K: 3,8 a 5,1 mEq/L 
A célula, ao doar potássio, não pode alterar suas osmolaridade, nem o seu potencial elétrico. Assim, 
ao doar 1 potássio, a célula recebe 2 sódios e 1 hidrogênio. 
Vai chegar uma hora que a quantidade de hidrogênio dentro da célula vai estar muito alta e as células 
renais vão começar a “acreditar” que o indivíduo está em um quadro de acidose (o que não é 
verdade) e vão começar a secretar hidrogênio e reabsorver bicarbonato. Assim, o indivíduo entre em 
um quadro de alcalose (alcalose em consequência de hipocalemia, por conta do uso de diuréticos. 
Portanto, alcalose induzida por diuréticos). 
Em situações de acidose, os rins vão secretar hidrogênio e reter bicarbonato. Urina está ácida. 
Em situações de alcalose, os rins vão secretar pouco hidrogênio e reter pouco bicarbonato (vai 
eliminar o excesso de bicarbonato na urina --> urina alcalina). 
ACIDOSE METABÓLICA PARCIALMENTE COMPENSADA 
pH está diminuído, portanto é acidose (diarreia é perda básica). 
Criança com diarreia indica que é uma alteração de caráter metabólica. 
pCO2 e HCO3- mudam para a mesma direção --> parcialmente ou totalmente compensada. 
pH está alterado --> parcialmente compensada. 
ACIDOSE METABÓLICA TOTALMENTE COMPENSADA 
Diarreia é perda de base, portanto é acidose. 
Criança com diarreia indica que é uma alteração de caráter metabólica. 
pH está normal --> totalmente compensada. 
ALCALOSE METABÓLICA DESCOMPENSADA 
pH está aumentado, alcalose. 
É uma alteração de caráter metabólica, pois não há indicativos de trocas gasosas. 
pCO2 e HCO3- mudam em direções opostas ou um se mantem normal --> descompensada. 
 
Ana Laura Octávio - TXXII 
 
No caso desse exercício, o paciente está em alcalose, mas sua urina é acida (porque os rins pensam 
que o indivíduo está com acidose, mas não é verdade) –> paradoxo. 
Termo clínico usado para isso: alcalose metabólica hipocalêmica com urina paradoxalmente ácida. 
 
6. Mesmo RN anterior 
pH = 7,44 normal 
pCO2 = 65 ↑ 
HCO3- = 34 ↑ 
BE = +11 
 
 
 
 
 
ALCALOSE METABÓLICA TOTALMENTE COMPENSADA 
É uma alteração de caráter metabólica, pois não há indicativos de trocas gasosas. 
pCO2 e HCO3- mudam para a mesma direção --> parcialmente ou totalmente compensada. 
pH está normal --> totalmente compensada.