Segunda Prova 2020.1 QUIMICA ANALÍTICA (MARTHA)

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
IQ - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
IC 607 - P2 - 2020.1 
 
 ALUNO:__________________________________________________________________ 
MATRÍCULA: ________________________ ASSINATURA:_________________________ 
 
PRIMEIRA QUESTÃO: 
Em relação a curva de titulação de 50,00 mL de NaBr 0,1 molL-1 por AgNO3 0,05 molL-
1 e a constante Kps(AgBr) = 5,0 x 10-15, calcule: 
a) O volume gasto de titulante para se atingir o ponto de equivalência (Veq); 
b) O pBr após a adição de 10,00 de titulante; 
c) O pBr no ponto de equivalência; 
d) O pBr após a adição do dobro do Veq; 
e) esboçar a curva de titulação destacando os pontos acima calculados. 
 
SEGUNDA QUESTÃO: 
Uma alíquota de 25,00 mL de Pb(NO)3 6,34 x 10-2 molL-1 foi titulada em pH = 10,00 com 
EDTA 9,66 x 10-2 molL-1. Calcule o valor de pPb2+ nos seguintes pontos da titulação: a) 
antes da adição do EDTA; b) após a adição de 10,00 mL de EDTA; c) no Peq; d) após 
a adição de 35,00 mL de EDTA. (α EDTA = 0,41); Kf = 1,1 x 1018. 
 
TERCEIRA QUESTÃO: 
a) Calcule o Kps do Ca3(PO4)2 sabendo que sua solubilidade em mol-1 é igual à 1,0 
x 10-6 . 
b) Qual a solubilidade do AgCl em uma solução de NaCl 0,1 molL-1 ? (KpsAgCl = 1,5 
x 10-10) 
 
 
QUARTA QUESTÃO: 
 
Tem-se uma solução de nitrato de chumbo Pb(NO3)2, nitrato de bário Ba(NO3)2 e de 
nitrato de estrôncio Sr(NO3)2, de concentrações 8 X 10-8; 8 X 10-4 e 4 x 10-5 molL-1 
respectivamente. A essa solução adiciona-se cromato de sódio sólido Na2CrO4, 
lentamente. Considere que não há variação de volume. PbCrO4 (kps = 3,0 x 10-13); 
BaCrO4 (kps = 2,1 x 10-10); SrCrO4 (kps = 2,2 x 10-5). 
a) Qual a concentração de cromato necessária para precipitar cada um dos íons? 
b) Qual a ordem de precipitação dos cromatos? Justifique