Propriedades periódicas

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Propriedades periódicas
Raio atômico Energia de ionização Eletroafinidade Eletronegatividade
Distância entre dois núcleos
- Raios de covalência (não metais):
metade da distância entre os núcleos
dos respectivos átomos ligados de
forma covalente.
- Raios metálicos (metais): metade da
distância entre os núcleos mais
próximos de dois átomos metálicos
de seu retículo cristalino.
- Raios de íons: idem para a estrutura
cristalina do aglomerado iônico
- OBS: Raios de Van der Waals:
metade da distância entre os núcleos
de dois átomos (mais próximos) de
moléculas diferentes.
Variação
- Nos grupos: maior nº de níveis maior
raio atômico
- Nos períodos: menor raio devido ao
aumento da carga (força de atração).
- O quanto “eu gosto do meu elétron”
- Átomo neutro, no estado gasoso e
fundamental.
- A 1ª energia de ionização é sempre
menor que as demais
ΔE1<ΔE2<ΔE3 ...
- Regra de Hund
- Pode estar no estado fundamental
P3 fundamental =
- Pode estar no estado excitado
P3 excitado =
- Princípio de Exclusão de Paulli
Possível 
Impossível
Ações
- Elétrica: P1 e P4 (muita distorção);
P2 e P5 (distorção); P3 e P6 (gera
estabilidade)
- Magnética: P6 (Diamagnético)
Energia mínima para tirar elétrons Afinidade por elétrons
- O quanto “eu gosto do seu elétron”
- Energia liberada após um átomo
receber um elétron
Não metal ≠ Ametal
. Gases nobre . Ametais
. Hidrogênio
Famílias
- Alcalinos: Nascem sem é – positivos,
com baixa eletroafinidade, baixa E.I
e alta reatividade formando cátions.
- Halogênios: Desejam estabilidade –
negativos com alta eletroafinidade,
alta E.I e alta reatividade formando
ânions.
- Gases nobres: não reagem – inertes
- Hidrogênio: se comporta como metal
e como ametal dependendo do caso.
1. Dar é
F + é = F- ΔE<0
2. Retire o é dado
F- = F + é ΔE>0
é de difícil retirada pois gera estabilidade
- O quanto “ eu gosto do nosso é”
- Média da soma entre a Energia de
ionização e eletroafinidade
- Não possui unidade (adimensional)
- Flúor é o mais eletronegativo = 4,0
Noção
Metais
Ametais
N, Cl
O
F
H
E
L
E
T
R
O
N
E
G
A
T
I
V
I
D
A
D
E
Afinidade pelo par de elétrons